Химия 11 класс. Пояснительная записка. Календарно-тематическое планирование.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Рабочая программа разработана в соответствии с:

- федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 09 марта 2004 года № 1312, в редакции приказов Министерства образования и науки Российской Федерации от 20 августа 2008 года № 241, от 30 августа 2010 года № 889, от 3 июня 2011 года № 1994,

- федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, утвержденным приказом Министерства образования Российской Федерации от 05 марта 2004 года № 1089 "Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования", в редакции приказов Министерства образования и науки Российской Федерации от 03 июня 2008 года, №164, от 31 августа 2009 года, № 320, от 19 октября 2009 года, № 427 (для 2-11 классов);

-примерной и авторской программы среднего общего образования по химии (Программа. Планирование учебного материала. Химия. 10-11 классы / [авт.-сост. Н.Н. Гара] - 3-е изд., - М.: Просвещение, 2010. - 56 с.).

- учебного плана муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «» на 2016-20167 учебный год.

- основой образовательной программы среднего общего образования МБОУ «»

Программа составлена на основе обязательного минимума содержательной области образования «Химия», а также на основе федерального компонента государственного Стандарта среднего общего образования по химии.

Срок реализации 1 учебный год.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на этапе полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи

• формирование у школьников естественнонаучного мировоззрения, основанного на понимании взаимосвязи элементов живой и неживой природы, осознании человека как части природы, продукта эволюции живой природы;

• формирование у школьников экологического мышления на основе умелого владения способами самоорганизации жизнедеятельности;

• приобретение школьниками опыта разнообразной практической деятельности, опыта познания и самопознания в процессе изучения окружающего мира;

• воспитание гражданской ответственности и правового самосознания, самостоятельности и инициативности учащихся через включение их в позитивную созидательную экологическую деятельность;

• создание условий для возможности осознанного выбора индивидуальной образовательной траектории, способствующей последующему профессиональному самоопределению, в соответствии с индивидуальными интересами ребенка и потребностями региона.

Структура программы

Программа по химии для 11-го класса общеобразовательных учреждений состоит из разделов: Содержание программы, Требования к химической подготовке учащихся, Тематическое планирование и Примерное поурочное планирование.

Раздел Содержание программы включает в себя минимальный объем материала, обязательного для изучения. Содержание здесь распределено не в соответствии с порядком изложения, принятым в учебнике, а по основным содержательным линиям, объединяющим связанные между собой вопросы. Это позволяет учителю, отвлекаясь от места конкретной темы в курсе, оценить ее значение по отношению к соответствующей содержательной линии, правильно определить и расставить акценты в обучении, организовать итоговое повторение материала.

В разделе Требования к химической подготовке учащихся определяется итоговый уровень умений и навыков, которыми учащиеся должны владеть по окончании данного этапа обучения. Требования распределены по основным содержательным линиям курса и характеризуют тот безусловный минимум, которого должны достичь все учащиеся.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет- ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

НОРМЫ ОЦЕНОК ПО ХИМИИ ДЛЯ 11 КЛАССА

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

· материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

· ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

· дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

· материал изложен в определенной последовательности,

· допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

· дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

· ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

· допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

· в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

· задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

· в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

· допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

· в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

· допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

· имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставят тем уч-ся, за которыми было организовано наблюдение.

Отметка «5»:

· работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,

· эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,

· проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно использу­ются реактивы).

Отметка «4»:

· работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

· ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя.

Отметка «2»:

· допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

· План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

· план решения составлен правильно,

· осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

· допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка «3»:

· план решения составлен правильно,

· осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

· допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

· допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка «5»:

· дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

· допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

· работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

· работа выполнена меньше чем наполовину,

· имеется несколько существенных ошибок.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

11 класс

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе

учения о строении атомов (8 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества (11 ч)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Лабораторные опыты. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (13 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие.

Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (9ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Расчетные задачи.Решение качественных и расчетных задач.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; получение, собирание и распознавание газов.

Тема 8. Химия и жизнь (2 ч)

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарст­венные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.

Обобщение и повторение изученного материала (3ч)

Место предмета в учебном плане

Учебный план для образовательных учреждений РФ отводит 70 часов из расчета 1 час в неделю для 10-11 классов для обязательного изучения учебного предмета Химия на этапе среднего общего образования на базовом уровне. Согласно учебному плану МБОУ «» из школьного компонента добавлено 34 учебных часов из расчета 1 ч в неделю и поэтому программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю). Часы школьного компонента используются для расширения содержания изучения учебного предмета, в учебно-тематическом планировании помечены значком «*».

Рабочая программа рассчитана на 68 часов (1 час в неделю из федерального компонента учебного плана и 1 час в неделю из школьного

компонента для расширения содержания изучения учебного предмета химия, отработки сложных тем курса, проведения индивидуальных и групповых занятий)

Календарно-тематическое планирование

Тема урока

Кол-во ча-сов

Планируемые результаты

Демонстрации

Дата проведения

План

Факт

Теоретические основы химии ( 3ч)

1

Атом. Химический элемент

1

Знать: определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение. Иметь представление о веществах постоянного и переменного состава.

Знать о взаимосвязи закона сохранения массы веществ и закона сохранения и превращения энергии.

Уметь: разграничивать понятие «химический элемент» и «простое вещество»., проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

2

Изотопы. Простые и сложные вещества

1

3

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических ре-акциях. Закон постоянства состава

1

2 . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов 4 часа. +4*(8ч)

4

Особеннос­ти размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.

1

Знать: электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение, основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон. Уметь:

называть: вещества по "тривиальной" и международной номенклатуре.

определять: заряд иона.

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Демонстрации Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; таблицы по строению атомов

5*

Энергетические уровни, подуровни.

1

6

Атомные орбитали S,p,d,f

1

7

Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.

8*

Корот­кий и длинный варианты таблицы химических элементов. Лантаноиды, актиноиды

1

9

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

1

Демонстрация: комплект таблиц «Электронные оболочки атомов».

10*

Изменение свойств химических соединений одного периода и одной группы

1

11*

Систематизация знаний по теме «Атомное строение"

1

3. Строение вещества 5+5*+1 контрольная работа (11)

12

Виды химической связи.

1

Знать:

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Единая природа химических связей. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.

Уметь:

называть: вещества по "тривиальной" и международной номенклатуре.

определять: тип химической связи в соединениях.

объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Таблица « Виды связей»

13*

Вещество. Качественный и количественный состав вещества.

1

14

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

1

15

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

1

Д. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

16*

Причины многообразия веществ.

1

Д. 1. Модели молекул изомеров и гомологов.

2. Получение аллотроп-ных модификаций серы и фосфора.

17

Дисперсные системы

1

Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия,

хлорида железа (II)Образцы золей, гелей, истинных растворов.

Л.р. Знакомство с образцами пищевых, косметических биологических и медицинских золей и гелей,

18*

Практическая работа №1 Приготовление растворов с заданной молярной концентра­цией

1

П.р. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.

19*

Повторение и обобщение тем «Важнейшие химические понятия и законы. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества»

1

20*

Задачи на вычисления

1

21*

Систематизация знаний по теме

«Строение вещества»

1

22

Контрольная работа №1 «Строение вещества»

1

4. Химические реакции 5+8* (13)

23

Сущность и классификация химических ре­акций.

1

Знать: Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). Тепловой эффект химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Уметь:

называть: вещества по "тривиальной" и международной номенклатуре.

определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.

объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

Демонстрация: реакции экзо и эндотермические

24*

Решение задач по химическим реакциям

1

25

Скорость химических реакций, ее зависимость от различных фак­торов. Катализ и катализаторы

1

26*

Практическая работа №2 Влияние различных факторов на скорость химической реакции

1

27

Обратимость реакций. Химическое равновесие

1

28

Производство серной кислоты контактным способом.

1

Таблица «производство серной кислоты»

29

Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация

1

Демонстрация: Реакция идущие с образованием осадков, газов, мало растворимых веществ.

Л.р. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

30*

Реакции

ионного обмена

1

31*

Составление молекулярного и полного ионного уравнения исходя из и краткого ионного уравнения

1

32*

Гидролиз органических и неорганических веществ

1

Л. р. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора

33*

Окислительно-восстановительные реакции.

1

34*

Систематизация знаний по теме «Химические реакции»

1

35

Контрольная работа №2 «Химические реакции»

1

Металлы 7 ч +7*(14)

36

Общая характеристика металлов.

1

Знать: харак­теристику металлов как химических элементов по положению в периодической системе и строении атома и как простых ве­ществ (по типу связи и кристаллической решетки). Строение атомов химических элемен­тов - металлов, образующих главные и побочные подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева (П - IV периоды). Зависимость свойств металлов от строения их кри­сталлических решеток. Общие физические и химические свойства простых веществ металлов. Соединения металлов, изменение состава кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менде­леева (на примере соединений хрома). Применение металлов и сплавов в народном хозяйстве, общие способы получения металлов, особенности производства некоторых из них в промышленности.

Уметь:

называть: вещества по "тривиальной" и международной номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к различным классам.

характеризовать: общие химические свойства металлов

выполнять химический эксперимент: по получению соединений металлов и расчета возможного выхода продукта реакции.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов

ПС. Ознакомление с образцами металлов и их соединений

Л.р.Знакомство с образ-цами металлов и их рудами (работа с коллекциями)

37

Химические свойства металлов.

Общие способы получения металлов.

1

Д. Взаимодействие ще-лочных и щелочнозе-мельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Л.р.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

38

Электролиз растворов и расплавов веществ.

1

Электролиз раствора хлорида меди(II)

39*

Составление уравнений реакций электролиза

1

40

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии

1

Опыты по коррозии металлов и защите от нее

41

Металлы главных подгрупп (А-групп) перио­дической системы химических элементов

1

42*

Металлы главных подгрупп (I А-групп) перио­дической системы химических элементов

43*

Физические и химические свойства магния, кальция

1

Образцы металлов

44*

Амфотерность алюминия

1

Образцы металлов

45

Металлы побочных подгрупп (Б-групп) пери­одической системы химических элементов.

1

d-элементы, особенности строения. Железо и его соединения. Гидролиз. Коррозия

46*

Сплавы металлов

1

47*

Оксиды и гидроксиды металлов.

1

48*

Решение задач. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

1

49

Контрольная работа №3 «Металлы»

1

Тема 5 Неметаллы(5 часов)+4* (9)

50

Химические элементы - неметаллы

1

Знать: Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода), углерода, азота, кислорода. Благородные газы. Соединения неметаллов, Серная, азотная кислоты.

Уметь:

называть: вещества по "тривиальной" и международной номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к различным классам.

характеризовать: общие химические свойства неметаллов

выполнять химический эксперимент: по получению газов.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

Л.р. Образцы неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)

Д.Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте.

51*

Строение и свойства простых веществ - неметаллов.

1

52*

Окислительно-восстановительные свойства неметаллов

53

Оксиды неметаллов

Д: сжигание угля и серы в кислороде; определение химических свойств продуктов сгорания.

Образцы оксидов неметаллов

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде

54

Кислородсодержащие кислоты

1

Взаимодействие концентрированной серной ,концентриро-ванной и разбавленной азотной кислот с медью. Образцы кислородсодержащих кислот

55*

Окислительные свойства азотной и серной кислот

1

56

Водородные соединения неметаллов

1

Д: получение аммиака и хлороводорода Взаим-ное вытеснение галоге-нов из растворов их солей

57*

Решение качественных и расчетных задач

1

58

Контрольная работа №4 «Неметаллы»

1

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум 5 ч

59

Генетическая связь неорганических и органи­ческих веществ

1

Уметь доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений, составлять соответствующие уравнения химических реакций, объяснять их на основе теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных процессах

60

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

1

Знать:

-основные правила ТБ

-свойства металлов

Уметь:

-определять содержание карбонатов в известняке;

-устранять временную жесткость воды

61

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по органической химии

1

Знать основные правила тех-ники безопасности при работе в химическом ка­бинете.

Уметь грамотно обра­щаться с химической по­судой и лабораторным оборудованием

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

62

Практическая работа №5 Решение задач на практические вычисления

1

Закрепить практические на-выки в решении задач. Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы веществ на основа-нии его плотности, относи-тельной плотности, массо-вой доли химических эле-ментов в веществе и по продуктом сгорания

63

Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов

1

Знать основные способы получения и собирания газов (кислород, аммиак, кислород, углекислый газ) в лаборатории

Тема 8. Химия и жизнь (2 ч) + Обобщение и повторение изученного материала (3ч)

64

Бытовая химическая грамотность

1

Знать правила выбора про­дуктов питания, правильное использование средств бы­товой химии, лекарственных препаратов

65*

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

1

Знать о последствиях за­грязнения окружающей сре­ды и способах ее защиты

66

Обобщение и повторение изученного материала за курс «Химия. Основы общей химии»

1

Уметь применять по­лученные знания при изучении тем при выполнении к/р

67*

Контрольная работа №5 Итоговая контрольная работа за курс «Химия. Основы общей химии»

1

68*

Анализ итоговой контрольной работы за курс «Химия. Основы общей химии»

1

Литература, используемая учителем:

1. Готовимся к олимпиаде по химии Сборник заданий и ответов для 8-11классов/ авт.-сост. Н.А. Шириков, О.И. Ширикова, А.Н. Ласточкин.- М.: АРКТИ, 2008.- 96 с.

2. Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах/ авт.-сост. Н.В. Манкевич.- Минск: современная школа: Кузьма, 2007.- 416 с.

3. Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах/ авт.-сост. С.А. Литвинова, Н.В. Манкевич.- Минск: современная школа: Кузьма, 2008.- 400 с.

4. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушекова и др. - 3-е изд., стереотип. - М. : Дрофа, 2005.- 127 с.

5. Химия. 10-11 классы. Тематические тестовые задания / А.С. Корощенко, А.В. Якушова. - М.: Дрофа, 2011.- 207 с.

6. Химия. 8-11 классы: внеклассные мероприятия (игры, шоу-программы, театрализованные представления) / авт.-сост. Е. П. Ким. - Волгаград: Учитель, 2009. - 134 с.

7. Химия. Дидактический материал. 10 - 11 классы : пособие для учителей общеобразоват. Учреждений / А. М. Радецкий. - 2-е изд. - М.: Просвещение, 2011. - 144 с.