Рабочая программа по химии 9 кл

Пояснительная записка

Настоящая программа разработана на основе обя­зательного минимума содержания по химии для ос­новной общеобразовательной школы и требований к уровню подготовки выпускников, что явилось глав­ным принципом ее структурирования. Примерная логика рассмотрения обязательного минимума содер­жания в данной программе может быть принята во внимание при работе и с другими программами по химии для основной школы.

Изучение химии в основной школе призвано обеспе­чить достижение следующих целей:

• формирование основ химического знания - важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

• развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на про­изводстве, в повседневной жизни;

• формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

• выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирова­ние у них отношения к химии как возможной облас­ти будущей практической деятельности;

• развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, форми­рование у них гуманистических отношений и эколо­гически целесообразного поведения в быту и трудо­вой деятельности.

Данная программа рассчитана на 2 часа в неделю и предназначена для работы с учебным комплектом Габриеляна О. С. В 9 классе.

Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их ге­нетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав ор­ганизмов; обусловленность свойств веществ их соста­вом и строением, применения веществ их свойства­ми; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Программа включает в себя основы общей и не­органической химии, а также краткие сведения об органических веществах. Нормативная продолжи­тельность изучения этого содержания определена в соответствии с Федеральным базисным планом ос­новного общего образования.

В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изуче­нию вопросы, виды расчетов, химический экспери­мент (демонстрации, лабораторные опыты, практиче­ские работы), объекты учебных экскурсий.

Рекомендуемые программой экскурсии проводят­ся за счет времени, отводимого на изучение соответ­ствующих тем. Подготовка к экскурсиям и другим формам занятий предполагает ознакомление учащих­ся с правилами техники безопасности.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к занятиям, самостоятельности, критичности мышле­ния, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организаци­онные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появив­шиеся в опыте передовых учителей.

При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия, каковы судьбы ученых и их жизненные позиции.

Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии выделено 68часов в 9классе . (2 часа в неделю).

Основное содержание курса.

Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атомов (20 ч)

Классификация неорганических веществ. Харак­терные химические свойства оксидов (оснбвных, кислотных), оснований, кислот.

История открытия периодического закона хи­мических элементов. Периодический закон хими­ческих элементов Д. И. Менделеева. Порядковый (атомный) номер химического элемента - заряд ядра его атома.

Распределение электронов по слоям в атомах хи­мических элементов: от водорода до кальция. Пери­одическая зависимость свойств химических элемен­тов от зарядов ядер атомов. Состав атомных ядер.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Общая характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе и строения атома.

Значение периодического закона Д. И. Менделе­ева для развития науки и практики. Жизнь и деятель­ность Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Показ образцов щелочных металлов и галоге­нов. 2. Опыты: получение оксидов некоторых эле­ментов 3-го периода из простых веществ, растворе­ние их в воде и испытание растворов индикаторами.

Лабораторные опыты

Получение гидроксида цинка (или алюминия) и изучение его амфотерности.

Практическая работа

Изучение химических свойств веществ различных классов неорганических соединений: оксидов, кис­лот, оснований, солей.

Общие свойства металлов (8 ч)

Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов. Общая ха­рактеристика химических свойств металлов. Оксиды

и гидроксиды металлов. Коррозия металлов, способы ее предупреждения. Применение металлов и сплавов. Металлы 1-А, Н-А групп, алюминий, железо.

Демонстрации

1. Показ образцов металлов. 2. Опыты: взаимо­действие натрия и кальция с водой, меди с кислоро­дом и серой.

Лабораторные опыты

Взаимодействие цинка, железа с растворами кис­лот и солей.

Практическая работа

Решение экспериментальных задач.

Неметаллы и их соединения (30 ч)

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов. Строение атомов неметаллов 2-го и 3-го периодов периодической системы хими­ческих элементов.

Газообразные водородные соединения неметаллов 2-го и 3-го периодов, их состав и свойства в связи с положением элементов в периодической системе.

Высшие оксиды неметаллов 2-го и 3-го периодов периодической системы химических элементов, их состав и типичные свойства в связи с положением элементов в периодической системе.

Молярный объем газов. Объемные отношения га­зов в химических реакциях.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы VII группы.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы VI группы. Строение их атомов. Физические свойства кислорода, озона, серы. Хими­ческие свойства кислорода и серы. Оксиды серы. Серная кислота.

Нахождение серы и ее соединений в природе. Хи­мические реакции, лежащие в основе промышленно­го получения серной кислоты. Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислотного производства.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение их атомов. Физические свойства азота и фосфора. Химические свойства азота и фосфора. Оксид азота (IV). Азотная кислота.

Проблема связывания атмосферного азота. Азот­ные и фосфорные удобрения. Правила внесения удобрений в почву.

Круговорот азота в природе.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы IV группы. Строение их атомов. Алмаз, графит, уголь. Химические свойства углерода. Оксиды углерода. Угольная кислота.

Кремний - важнейший химический элемент зем­ной коры.

Соединения углерода и кремния в природе и их применение.

Расчетные задачи

1. Вычисление по химическим уравнениям массы одного из продуктов реакции по массе исходного ве­щества, содержащего определенную долю примесей. 2. Вычисление по химическим уравнениям объема газа по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в пезультате реакции веществ. 3. Расчеты объемных от­ношений газов в реакциях.

Демонстрации

1. Показ образцов металлов. 2. Получение хлоро-водорода и растворение его в воде. 3. Получение ам­миака и растворение его в воде. 4. Действие индика­торов на растворы хлороводорода и аммиака в воде.

Лабораторные опыты

1. Изучение свойств соляной кислоты. Качествен­ная реакция на хлорид-ион. 2. Ознакомление с мине­ральными удобрениями. 3. Ознакомление с образца­ми природных силикатов. 4. Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (рабо­та с коллекциями). 5. Распознавание сульфат- и кар­бонат-ионов.

Практические работы

1. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. 2. Решение экспериментальных задач.

Органические вещества (10 ч)

Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.

Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение. Природные источники угле­водородов. Кислородсодержащие органические со­единения (этиловый спирт, метиловый спирт, уксус­ная кислота, липиды (жиры), глюкоза, сахароза, крахмал (клетчатка)). Нахождение в природе, значе­ние. Физиологическое действие спиртов на организм. Белки, их роль и значение.

Примерные объекты экскурсий

Минералогические и краеведческие музеи. Хими­ческие лаборатории промышленных и сельскохозяй­ственных предприятий. Аптеки. Карьеры добычи по­лезных ископаемых. Агрохимические лаборатории. Склады минеральных удобрений.

Учебно - тематическое планирование

Количество часов

1. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атомов

20

2. Общие свойства металлов

8

3. Неметаллы и их соединения

30

4. Органические вещества

10

Итого

68

Требования к уровню подготовки учащихся

Требования к уровню подготовки учащихся сформулированы в соответствии с целями образо­вания, его содержанием и спецификой процесса обу­чения химии. Содержание обучения химии составляют теоретические знания (понятия, законы и теории), фактологические знания (сведения о неорганических и органических веществах и химических процессах) и знания способов деятельности (составление химиче­ских формул и уравнений, определение валентности химических элементов, решение расчетных задач, под­готовка и проведение эксперимента в строгом соответ­ствии с правилами техники безопасности).

Форма описания требований обусловлена личностно-деятельностной основой обучения. При этом учитывалось, какие виды деятельности используются в учебном процессе для овладения необходимым ми­нимумом содержания на заданном уровне. Требова­ния задаются в форме, близкой школьной практике и предметному содержанию курса химии. Они предпо­лагают выполнение действий различной степени сложности.

По итогам усвоения обязательного минимума со­держания по химии выпускникам основной десяти­летней школы предъявляются следующие требова­ния.

Учащиеся должны называть вещества по их химическим формулам; общие свойства металлов и неметаллов, классов неорганических и органических веществ; функциональные группы органических ве­ществ; виды химических связей; типы кристалличе­ских решеток; основные положения теории химиче­ского строения органических веществ А. М. Бутлеро­ва; признаки классификации химических элементов; признаки классификации неорганических и органи­ческих веществ; аллотропные видоизменения хими­ческих элементов; признаки и условия осуществления химических реакций; типы химиче­ских реакций; среду раствора при растворении раз­личных солей в воде; факторы, влияющие на ско­рость химической реакции; условия смещения хими­ческого равновесия; области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, саха­роза, крахмал, клетчатка и др.); области практическо­го применения металлических сплавов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кисло­ты, аммиака),

Учащиеся должны определять простые и слож­ные вещества; принадлежность веществ к определен­ному классу; валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений; за­ряд иона в ионных и ковалентно-полярных соедине­ниях; вид химической связи в соединениях; наличие водородной связи между молекулами органических веществ; тип химической реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.

Учащиеся должны составлять формулы окси­дов, гидроксидов, кислот, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окис­ления; молекулярные и структурные формулы органи­ческих веществ; схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых четырех перио­дов; уравнения химических реакций различных типов; уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокра­щенные ионные уравнения реакций обмена; уравне­ния окислительно-восстановительных реакций; хими­ческие уравнения электролиза растворов солей бескис­лородных кислот; уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду; уравнения химических реакций, ле­жащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола; план реше ния экспериментальных задач, распознавания ве­ществ, принадлежащих к различных классам; отчет о проведенной практической работе по получению ве­ществ и изучению их химических свойств.

Учащиеся должны характеризовать качествен­ный и количественный состав вещества; химические элементы первых четырех периодов по их положе­нию в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов; свойства высших оксидов хими­ческих элементов первых четырех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положе­ния элементов в периодической системе Д. И. Мен­делеева; химические свойства неорганических и орга­нических веществ; строение атомов металлов; строе­ние атомов неметаллов; общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена; общие и осо­бенные свойства неметаллов и их важнейших соеди­нений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного об­мена; химическое строение органических веществ; связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением; свойства и физиологи­ческое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бен­зина; типы сплавов и их свойства; круговороты угле­рода, кислорода, азота в природе; химическое загряз­нение окружающей среды как следствие производст­венных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве; способы защиты окружающей среды от загрязнения; условия и спосо­бы предупреждения коррозии металлов; химические реакции, лежащие в основе промышленного произ­водства аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; ус­ловия горения и способы его прекращения.

Учащиеся должны объяснять зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек; физиче­ский смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периоди­ческой системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств химических элементов, располо­женных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева; причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруп­пы периодической системы Д. И. Менделеева; механизм электролитиче­ской диссоциации кислот, щелочей, солей; сущность реакций ионного обмена; сущность процессов окис­ления и восстановления; причины многообразия органических соединений, зависимость скорости хи­мических реакций от: а) природы реагирующих ве­ществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов, научные принци­пы химического производства (на примере промыш­ленного получения серной кислоты, аммиака, мета­нола).

Учащиеся должны соблюдать правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реак­тивами, личного поведения в химической лаборато­рии, повседневной жизни при обращении с вещест­вами, способствующими защите окружающей среды от загрязнения, оказания первой помощи себе и по­страдавшим от неумелого обращения с веществами.

Учащиеся должны проводить опыты по получе­нию, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ; нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание; распознавание кисло­рода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кис­лот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов, изготовление моделей молекул веществ: вода, оксид углерода (IV), хлороводород, вычисления: а) мо­лекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам; б) массовой доли растворен­ного вещества в растворе; в) массовой доли химиче­ского элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из ве­ществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержаще­го определенную долю примесей; е) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего опреде­ленную массовую долю одного из исходных веществ; расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктам его сгорания или процентному составу химических элементов).

Список литературы:

1. Учебник Химия 9 кл. Габриелян О. С.

2. Сборник задач Хомченко Г. П.- для поступающих в ВУЗы.

3. Химия - справочные материалы - Хомченко Г.П.

4. Сборники тестов.

Тематическое планирование уроков по химии в 9 кл.Разделы и темы курса

Кол-во

Часов

Дата проведения

Дата по факту.

примечание

Введение. Общая характеристика химических элементов.

Цель: научить давать характеристику элементам по периодической системе.

4

1-2

Характеристика химических элементов на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

2

Практическая работа № 1

3

Характеристика химических элемента по кислотно-основным свойствам образуемых ими соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

4

. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

1

Металлы.

Цель: изучить свойства и получение металлов.

14

5

Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева,

строение их атомов. Физические свойства металлов.

1

6-7

Химические свойства металлов.

2

Практическая работа № 2

8

Получение металлов.

1

9

Коррозия металлов. Сплавы.

1

10

Щелочные металлы.

1

11-12

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

2

13-14

Алюминий.

2

15-16

Железо.

2

17

Подготовка к контрольной работе № 1.

1

18

Контрольная работа по теме «Металлы» № 1

1

Глава II. Неметаллы.

Цель: изучить свойства, получение и применение неметаллов.

28

19

Общая характеристика неметаллов.

1

20-22

Галогены. Соединения галогенов. Получение галогенов. Применение галогенов.

3

23

Кислород.

1

24-27

Сера. Соединения серы.

4

Практическая работа № 4

28-34

Азот. Аммиак, соли аммония. Кислородные соединения азота.

7

Практические

работы № 5-6

35-36

Фосфор, его соединения. Фосфорные удобрения.

2

37-40

Углерод. Кислородные соединения углерода.

4

41

Минеральные удобрения.

1

42-44

Кремний и его соединения.

3

45

Повторение пройденного материала по теме «Неметаллы». Подготовка к контрольной работе № 2

1

46

Контрольная работа по теме «Неметаллы» № 2

1

Глава III. Органические вещества.

Цель: ознакомиться с основными классами органических соединений.

47

Предмет органической химии.

1

48

Предельные углеводороды.

1

49

Ацетилен.

1

50

Ароматические углеводороды.

1

51

Получение этилена и изучение его свойств.

1

52-53

Спирты.

2

54

Альдегиды.

1

55

Жиры.

1

56

Аминокислоты.

1

57

Белки.

1

58

Углеводороды.

1

59

Полимеры.

1

60

Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

1

61

Урок-обобщение по органической химии. Подготовка к контрольной работе № 3

1

62

Контрольная работа.по теме «Органические вещества» № 3

63-65

Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Подготовка к итоговой контрольной работе за год. Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс. Подведение итогов работы за год.

Зч

1 ч I ч I ч

66

Практическая работа № 3.

1

+

67-68

Повторение