Конспект урока в 8 классе по теме «Свойства, получение и применение кислот»

Тема урока: Свойства, получение и применение кислот.

Цели урока:

• Образовательная: познакомить учащихся с составом кислот; физическими и химическими свойствами кислот. Знать области применения кислот.

• Развивающая: учить анализировать и делать выводы, развивать навыки самостоятельного поиска дополнительного материала.

• Воспитательная: развивать формирование практических навыков, уметь использовать знания и навыки на практике, формирование экологического мировоззрения

Методы обучения: Репродуктивный, проблемно - поисковый, экспериментальный.

Оборудование и реактивы: ИКТ, флипчарт, презентация , видеофильмы (химические опыты),таблица «Индикаторы», инструктивные карточки, нумерованные пробирки с растворами (вода, щелочь, кислота), тесты.

Девиз урока: Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного и тем самым приближается к истине. (И.В.Гете.)

Ход урока

1. Организационный момент

Настроить класс на урок

II Повторение и обобщение пройденного материала

Цели урока - флипчарт (стр 1)

Стадия вызова.

1. Фронтальный опрос:

Учитель: Великий мыслитель П.Лаплас сказал:

То, что мы знаем, - ограничено.

То, что не знаем, - бесконечно.

1.Вспомним, что вы знаете о кислотах?

Устный ответ учащихся и выполнение заданий - флипчарт (стр 2)

2.Какие кислоты вам известны?

Устный ответ учащихся и выполнение заданий - флипчарт (стр 3)

3.По каким признакам можно классифицировать кислоты?

Устный ответ учащихся и выполнение заданий - флипчарт (стр 4)

2.Индивидуальный опрос:

1) 1-й учащийся. « Физические свойства кислот» - флипчарт (стр5,6),(демонстрация химических опытов: вода + кислота, кислота + сахар)

2) Работа в паре. Выполнение «дактологического эксперимента» по инструктивной карточке. Экспериментальное задание.

Инструкция по проведению "дактилоскопического эксперимента"

Порядок действия.

1)Даны три нумерованные пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок - кислота. Опытным путем определите, в какой пробирке находится кислота.

2)Запишите свой наблюдения в таблицу.(флипчарт стр 6)

3.Индивидуальный опрос:

3)2- й учащийся «Химические свойства кислот» - флипчарт (стр7,8), (демонстрация опытов: кислота + цинк, кислота + оксид меди, реакция нейтрализация, кислота + соли).

Стадия осмысление

Проблемный вопрос .Учитель: С какими веществами реагируют кислоты?

1)Составление схемы. (флипчарт -8).

2). Физминутка на зрение.

3). Станция «Разминка» решение у доски. Флипчарт (стр 9 -10) решение на интерактивной доске (класс)

Проблемный вопрос. Учитель: Какую пользу приносят кислоты?

4. 3- й учащийся. Защита презентации «Применение кислот»

5. Групповая работа . Выполнение теста.

6.Подведение итогов урока. Рефлексия. Выставление оценок за урок

7.Домашнее задание:

1.Параграф 39 -40,упр № 2,3

2.Выучить формулы и название кислот таблица стр88

Тест

Вариант 1

1.Из предложенного перечня выберите основной оксид:

а) Na2O, б)SO3, в)P2O5

2.В результате взаимодействия оксида серы (VI) с водой образуется:

а) основание, б)кислота, в) соль.

3.В растворе щелочей фенолфталеин имеет цвет:

а) бесцветный, б) синий, в)малиновый.

4.Какой металл не реагирует с соляной кислотой:

а) натрий, б) серебро, в) цинк

5.Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а)NaOH + HCl, б) NaCl + Zn, в) Au + H2SO4

Вариант 2

1. Из предложенного перечня выберите кислотный оксид:

а) СО2, б) СаО, в)К2О

2.В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется:

а) кислота, б) щелочь, в) соль

3.В растворах щелочей лакмус имеет цвет:

а) бесцветный, б) фиолетовый, в) красный

4.Что из перечисленного не подходит для характеристики соляной кислоты?

а)сильная, б) двухосновная, в) бескислородная.

5. Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а) Zn + HCl, б) Fe(OH)2 + SiO2 , в) Ag + H2SO4

Лист ответов

Забавная рожица для ответов. Верхний ряд соответствует

ответу"а", средний"б", нижний -"в"