Учителю
Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

Автор публикации: Мошкина Т.А.

Дата публикации: 15.11.2016

Краткое описание: Рабочая программа по химии в 8 классе. Предметная область – «Естественнонаучные предметы». Количество часов в неделю - 2 часа Количество часов в год - 68 часов в соответствии с Учебным планом и годовым календарным графиком. Уровень изучения учебного материала – базовый. Раб

предварительный просмотр материала

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 2 с углубленным

изучением отдельных предметов пгт Восточный

Омутнинского района Кировской области

Принята педагогическим советом

МКОУ СОШ № 2 с УИОП

пгт Восточный Омутнинского района

Кировской области

Протокол № 1 от 30.08.2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

в 9 классах на 2016- 2017 уч. год

Автор-составитель: Мошкина Т.А, учитель химии

Восточный 2016

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии в 8 классе.

Предметная область - «Естественнонаучные предметы».

Количество часов в неделю - 2 часа

Количество часов в год - 68 часов в соответствии с Учебным планом МКОУ СОШ № 2 с УИОП пгт Восточный Омутнинского района на 2016-2017 уч.год и годовым календарным графиком.

Уровень изучения учебного материала - базовый.

Рабочая программа составлена на основе:

Федерального компонента государственного стандарта основного

общего образования по химии (Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего (полного) общего образования» с изменениями);
Основной образовательной программы основного общего образования МКОУ СОШ № 2 с УИОП пгт Восточный Омутнинского района;
Примерной программы курса химии для 8 - 9 классов

общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации с учетом авторской программы Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,, А.Ю.Жегин (Программы по химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой. - М.: Вентана-Граф, 2011. - 128с.);

Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253, с изменениями, в ред. от 26.01.2016г.)

Рабочая программа ориентирована на использования учебника:

Н.Е.Кузнецова «Химия» 9 класс. - М.: Вентана-Граф, (№ 1.2.4.3.6.2.

Федерального перечня учебников)

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения курса ученик должен:

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

Компоненты требований

ФГООС

Контроль,

практикум

Учебный

материал

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

Химия как часть естествознания. Правила безопасности.

Раздел 1. Теоретические основы химии

Химические реакции и закономерности их протекания

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Пров.работа

§1 -2

Растворы. Теория электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Пров.работа К - 9 - 1

§3-11

Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

Общая характеристика неметаллов

Свойства простых веществ (неметаллов). Водородные соединения неметаллов.

Пров.работа

§12-14

Подгруппа кислорода и ее типичные представители

Кислород. Озон. Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Методы анализа веществ. Определение характера среды. Индикаторы.

Пров.работа

§15-20

Подгруппа азота и ее типичные представители

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Пров.работа П - 9 - 1

§21-27

Подгруппа углерода и ее типичные представители

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на газообразные вещества. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Пров.работа П - 9 - 2

К - 9 - 2

§28-34

Общие сведения об органических соединениях

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Экспериментальное изучение химических свойств и органических веществ.

Пров.работа П - 9 - 3

К - 9 - 3

§35-46

Раздел 3. Металлы

Общие свойства металлов

Металлическая связь. Свойства простых веществ (металлов), Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Пров.работа

§47-49

Металлы главных и побочных подгрупп

Пров.работа П - 9 - 4

К - 9 - 4

§50-54

Раздел 4. Химия и жизнь

Человек в мире веществ

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Презентации

сообщения

§55-58

Производство неорганических веществ и их применение

Пров.работа

§59

¹ Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

В зависимости от уровня усвоения обучающимися отдельных разделов и тем программы в рабочую программу могут быть внесены изменения, т.к. обязательный минимум содержания основных образовательных программ не предусматривает порядок изучения и количество часов.

Формы организации учебных занятий:

фронтальная, групповая, парная, индивидуальная

Запланировано проведение 4 практических работ:

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

(компоненты требований ФГООС)

П-9-1

«Получение аммиака и опыты с ним»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества

П-9-2

«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

П-9-3

«Определение качественного состава органических веществ»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ.

П-9-4

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Запланировано проведение 4 итоговых контрольных работ:

Контрольно-измерительные материалы составлены на основе:

Оценка качества подготовки выпускников основной школы / Сост. А.А.Каверина - М.: Дрофа, 2015

В.Н.Доронькин и др. Химия. Подготовка к ГИА - Ростов-на-Дону.: Легион, 2014

М.В.Зуева, Н.Н.Гара Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы - М.: Дрофа, 2014

Контрольно - измерительные материалы по химии ОГЭ /сайт «Федеральный институт педагогических измерений», открытый банк данных.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО - ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

УМК:

Кузнецова Н.Е. и др. Химия: Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. - М.: Вентана-Граф,

Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя. - М.: Просвещение, 2009.

Зуева М.В., Гара Н.Н. В химической лаборатории. 9 кл. Рабочая тетрадь. - М.: Вентана - Граф, 2012.

Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы. - М.: вентана - Граф

А.Е.Насонова Химия в таблицах 8 - 11 класс. Справочное пособие - М. Дрофа

Интернет-ресурсы, медиаресурсы:

Материалы сайтов:

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов -

school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=31

Сеть творческих учителей. Химоза -

www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com

Презентации PowerPoint -

iqwer.ru/powerpoint/prezentacija/himija.htm</</u>

«Химия 8 - 11 класс. Виртуальная лаборатория»

1С: Химия репетитор. Авторские презентации, флеш-анимации

Технические средства обучения:

компьютер, лабораторное оборудование

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Тема урока

Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФГОС

Дата

Вариант

дом.задания

Химический эксперимент, контроль

план

факт

1 четверть

Повторение - 2 часа

Химия как часть естествознания. Правила безопасности

Химия как часть естествознания. Правила безопасности.

Задача, хар-ка эл-та №12

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

Задача

Раздел 1. Теоретические основы химии - 15 часов

Тема 1. Химические реакции - 4 часа

Энергетика химических реакций

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по; поглощению или выделению энергии.

§1 с.3-9

задача

Решение задач: расчеты по термохимическим уравнениям

Проведение расчетов на основе уравнений реакций

задачи

Понятие о скорости химических реакций.

§2 с.9-12

Химическое равновесие.

Катализаторы.

§2 с.12-14

Пров.работа

Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации - 11 часов

Сведения о растворах.

§3 задача

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация щелочей и солей.

§4 с20-21

№ 3, 4, 5

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.

Электролитическая диссоциация кислот.

§ 5 с26-28

№2

Свойства ионов

Ионы. Катионы и анионы. Качественные реакции на ионы в растворе.

§6 с29-31

№1

Пров.работа

Понятия ЭД

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

§ 7 сЗЗ-35

№1

Реакции ионного обмена.

§ 8 с35-38

№1,2а

Решение задач: если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Расчеты по химическим уравнениям

задачи

Пров.работа

р-и ион.обмена

Кислоты как электролиты.

Определение характера среды. Индикаторы.

§ 9 с38-40

№ 2,3

Основания как электролиты

Определение характера среды. Индикаторы.

§ 10 с40-45

№ 3,задача

Соли как электролиты

Качественные реакции на ионы в растворе

§ 11 с40-45

№ 26,задача

К.р.№ 1 по темам «Химические реакции и закономерности их протекания. Теория электролитической диссоциации»

К-9-1

2 четверть

Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения - 24 часа

Тема 3. Общая характеристика неметаллов - 3 часа

Элементы-неметаллы в ПСХЭ и в природе

Элементы-неметаллы

§12 с5 2-57 №5

Простые вещества - неметаллы

Свойства простых веществ (неметаллов).

§13 с 58-61

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Водородные соединения неметаллов

§14 с 62-64 №4,6

Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители -6 часов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

§15с65-69

№4,5

Пров.работа

по теме 3

Кислород. Озон.

§16с70-75 таблица

Сера.

§17с76-79 №4,6

Сероводород. Сульфиды

Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе

§18с79-84 №6

Кислородосодержащие соединения серы (IV)

Оксиды серы. Сернистая кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе

§19с84-87 №1,5

Кислородосодержащие соединения серы (VI)

Оксиды серы. Серная кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе

§20 с87-95

№3,5

Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители - 8 часов

Общая характеристика элементов подгруппы азота

§21 с99-103

№4

Пров.работа

по теме 4

Азот как элемент и простое вещество

Азот.

§22с106-108

№5

Аммиак. Соли аммония.

Аммиак.

§23с109-116

№ 4,5

П.р. № 1 «Получение аммиака и опыты с ним».

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества

П-9-1

Оксиды азота.

§24 с117-121

№ 6

Азотная кислота и её соли.

§25 с122-130

№ 4,8

Фосфор как элемент и простое вещество

Фосфор.

§26 с132-136 №1,4

Соединения фосфора

Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

§27 с136-140 №4,5

3 четверть

Тема 6. Подгруппа углерода - 7 часов

Положение элементов подгруппы углерода в ПСХЭ, строение их атомов

§28с144-146

№4

Пров.работа

по теме 5

Углерод. Аллотропные модификации. Свойства

Углерод. Алмаз, графит.

§29, §30

с 146-150 №2,6

Оксиды углерода

Угарный и углекислый газы. Качественные реакции на газообразные вещества.

§31с151-154 Таблица № 7

Угольная кислота и её соли.

Угольная кислота и её соли. Качественные реакции на ионы

§32 с154-157

№ 1а, 6

Пров.работа

Практическая работа № 2 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

П-9-2

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты

§34 с159-164

№ 1а, 6

К.р.№ 2 по теме «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения»

К-9-2

Тема 7. Общие сведения об органических соединениях - 12 часов

Возникновение и развитие органической химии

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

§35 с167-173

№ 2, 3, 7

Классификация углеводородов.

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

§36 с173-176 №2,3

Физические и химические свойства предельных углеводородов (алканов)

Углеводороды: метан, этан.

§38 с181-184

№ 3, 4, 7

П.р. № 3 «Определение качественного состава органических веществ»

П-9-3

Непредельные углеводороды (алкены).

§39 с185-188

№ 3,6

Непредельные углеводороды (алкины)

§40 с188-190 № 2,3,6

Спирты

Спирты (метанол, этанол, глицерин)

§42 с193-196

№ 3,4

Пров.работа

углеводороды

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)

§43 с197-199 № 1,3

Биологически важные вещества: жиры.

§44с 199-201

№ 2

Биологически важные вещества: углеводы.

§45с201-203

№ 2

Биологически важные вещества: белки.

§46 с203-206

№ 2

К.р. № 3 по теме «Органические соединения»

К-9-3

4 четверть

Раздел 3. Металлы - 9 часов

Тема 8. Общие свойства металлов - 2 часа

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение их атомов

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (аметаллическая). Металлическая связь.

§47 с207-210

Химические свойства металлов

Свойства простых веществ (металлов).

§48 с213-216 §49* №2,4

Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп - 7 часов

Щелочные металлы и их соединения.

§50 с227-233

№56

Пров.работа

Св-ва металлов

Щелочноземельные металлы и их соединения.

§51 с235-240

№5

Распространение и роль щелочноземельных металлов в природе. Жесткость воды.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

§52 с240-242 №2

Алюминий и его соединения

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

§53 с243-248 №2

Железо и его соединения

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

§54 с250-255 №3

Пров.работа

Металлы гл.п.

П.р. № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

П-9-4

К.р. № 4 по теме «Металлы»

К-9-4

Раздел 4. Химия и жизнь - 6 часов

Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение - 2часа

Химическая технология как наука. Производство серной кислоты

§59 с 271-273

Производство серной кислоты

§59 с 274-275

Тема 11. Человек в мире веществ - 4 часа

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение

§55 с 256-259 сообщения

презентации

Пров,работа

Пр-во серной кислоты

Сообщения, презентации

Полимеры и жизнь.

Полимеры и жизнь. Токсичные горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

§56 с 259-261 сообщения

прещзентации

Сообщения, презентации

Химия и здоровье человека

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

§57 с 261-264 сообщения

презентации

Сообщения, презентации

Минеральные удобрения.

§58 с 264-268

сообщения презентации

Сообщения, презентации

⇧

⇩

скачать материал