Тематическое планирование по химии 8 кл

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ ДЛЯ 8 КЛАССА

УЧИТЕЛЯ СУБРАТОВОЙ ЛЮДМИЛЫ ИВАНОВНЫ

НА 2016-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

Рассмотрено на заседании ШМО учителей

Естественно-математического цикла

Протокол № от « » 2016г.

/ /

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, программы основного общего образования по химии. 8 - 9 классы. Автор О.С. Габриелян. М, Дрофа, 2009.

УМК:

-Учебник: О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2009 г.

- Настольная книга учителя. Химия 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2002.

- Развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна. 8 - 11 классы. Автор - составитель Н.В. Ширшина - 2-е издание -Волгоград: Учитель, 2009

Место предмета в учебном плане:

Согласно действующему учебному плану планирование предусматривает в 8 классе обучение химии в объеме 2 часов в неделю, 70 часов в год, в том числе контрольных работ - 4 часа, практических работ - 5 часов, лабораторных опытов -35.

Один дополнительный урок используется в теме «Введение» как отдельный урок по теме «Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле» для отработки первоначальных умений в решении расчетных задач.

Второй дополнительный урок используется в теме «Расчеты по химическим уравнениям» с целью совершенствования умений производить простейшие расчеты по химическим уравнениям.

Практическая работа 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» из Практикума №1проводится как 5-й урок в теме «Введение». Это связано с тем, что уже на последующих уроках учащиеся получат возможность проводить химический эксперимент, обладая простейшими навыками работы с лабораторным оборудованием.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В результате изучения курса учащиеся должны знать:

• Правила безопасной работы и поведения в кабинете химии, правила обращения с химическими веществами

• понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы»

• понятия: «количество вещества», «моль», «молярная масса», «молярный объем»

• знаки первых 20 химических элементов

• определение химической формулы вещества, формулировку законов постоянства состава вещества и сохранения массы и энергии

• физический смысл атомного номера, номеров группы и периода

• формулы основных представителей основных классов неорганических соединений

• способы разделения смесей

• понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», особенности диссоциации веществ, принадлежащих к разным классам неорганических соединений

• понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»

Уметь:

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

• отличать химические реакции от физических явлений

• определять положение химического элемента в ПСХЭ, называть химические элементы

• определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам

• объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

• характеризовать химические элементы на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атомов

• определять тип химической связи и степень окисления элемента в соединении

• составлять уравнения и определять типы химических реакций

• определять принадлежность веществ к определенному классу

• записывать уравнения электролитической диссоциации веществ, уравнения химических реакций в ионном виде

• вычислять массовую долю химического элемента в соединении, содержание вещества в смеси

• вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему

• применять метод электронного баланса для подбора коэффициентов в уравнения химических реакций

Календарно-тематическое планирование

Тема урока

Кол-во часов

Дата

Тип урока

Вид и формы контроля

Содержание

Оборудование

Задание на дом

план

факт

Введение

4 + 1+1

1

Предмет химии. Правила поведения и техники безопасности при работе в кабинете химии.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

1

Комбинированный

Фронтальная беседа по изученному материалу

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, её получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Демонстрации. Модели (шаростержневые) различных простых и сложных веществ. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

§ 1

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Лабораторные опыты. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

§ 2,3

3

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практикум

4

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

§ 4

5

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи.

1.Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

§ 5

6

Расчетные задачи. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле

1 дополнительный

урок- упражнение

Вычисление молекулярной массы веществ. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Тема 1. Атомы химических элементов

9

7(1)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Таблицы. 1.Исторические модели строения атома. 2.Строение атома

§ 6

8(2)

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 - 20.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам

Электроны. Строение электронных уровней атомов элементов малых периодов. Периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Таблица. Электронное строение атомов элементов II периода

§ 8

9(3)

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Комбинированный

Текущий. Самостоят. работа «Строение атома»

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

10(4)

Ионная химическая связь

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Таблица. Ионная связь.

§ 9

11 (5)

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Таблица. Ковалентная связь

§ 10

12(6)

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. Лабораторные опыты.

4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности по формуле бинарного соединения.

Таблицы. 1.Ковалентная связь. 2.Относительная электроотрицательность элементов

§ 11

13(7)

Металлическая химическая связь.

Лабораторные опыты. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи

Таблица. Металлическая связь

§ 12

14(8)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

15(9)

Контрольная работа № 1. Атомы химических элементов.

1

Урок контроля знаний

Тематический

Тема 2. Простые вещества

6 + 1

16(1)

Простые вещества - металлы.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов.

1

Комбинированный

Текущий.

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Демонстрации. Образцы металлов.

§ 13

17(2)

Простые вещества - неметаллы. Аллотропия. Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос

Положение неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов.: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Таблицы. 1.Сера. Аллотропия. 2.Фосфор. Аллотропия.

§ 14

18(3)

Количество вещества.

1

Комбинированный

Работа по карточкам у доски

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества . Расчеты с использованием понятий «количество вещества, «молярная масса»,«постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

§ 15

19(4)

Молярный объем газообразных веществ.

1

Комбинированный

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения - миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ. Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ.

20(5)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

1

Урок-упражнение

Текущий. Работа по карточкам

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

21(6)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

22(7)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1 дополнительный

Урок обобщения и систематизации знаний

Выполнение заданий по теме «Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов

14

23(1)

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

1

Комбинированный

Текущий. Самост. работа «Решение задач»

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния соединения. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.

Таблица. Степени окисления элементов

§ 17

24(2)

Оксиды.

Лабораторные опыты.

8. Ознакомление с коллекцией оксидов

9. Ознакомление со свойствами аммиака

10. Качественная реакция на углекислый газ

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Бинарные соединения неметаллов: летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак, (сероводород)

Демонстрации образцов оксидов. Таблица. Степени окисления элементов

§ 18

25(3)

Основания, их состав и названия.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях..

Демонстрации. Образцы оснований. Кислотно - щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде.

§ 19

26(4)

Кислоты.

Лабораторные опыты.

11. Определение рН растворов кислоты, щёлочи, и воды.

12. определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

1

комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Демонстрации. Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислой средах.

27(5)

Соли как производные кислот и оснований.

Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией солей.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски.

Соли как производные солей и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Демонстрации. Образцы солей.

§ 20

28(6)

Соли как производные кислот и оснований.

1

Урок-упражнение

Составление формул и номенклатура солей.

29(7)

Аморфные и кристаллические вещества.

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.

1

Комбинированный

Текущий. Работа по карточкам

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

30(8)

Чистые вещества и смеси Лабораторные опыты.

15. Ознакомление с образцом горной породы.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Таблица. Свойства воды.

31(9)

Массовая доля компонентов смеси. Расчетные задачи. 1. Расчет массовой доли компонентов смеси веществ.

1

Комбинированный

Таблица. Способы выражения концентрации растворов.

§ 21

32(10)

Массовая доля компонентов смеси. Расчетные задачи. 1. Расчет массовой доли компонентов смеси веществ.

1

Урок-упражнение

Текущий.

§ 22

33(11)

Массовая доля компонентов смеси. Расчетные задачи. 1. Расчет массовой доли компонентов смеси веществ.

1

Урок-упражнение

§ 23

34(12)

Объемная доля компонентов смеси. Расчетные задачи. Расчет объемной доли компонентов смеси

1

Урок-упражнение

Текущий. Фронтальный опрос.

§ 24

35(13)

Объемная доля компонентов смеси. Расчетные задачи. Расчет объемной доли компонентов смеси

1

Урок-упражнение

Текущий. Самост. работа по карточкам

§ 24

36(14)

Контрольная работа №.2. Соединения химических элементов.

Урок контроля знаний

Тематический

§ 24

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

12

37(1)

Физические явления в химии. Разделение смесей. Повторный инструктаж по правилам ТБ.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

§ 25

38(2)

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

1

Комбинированный

Текущий. Фронтальный опрос.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

.

Демонстрации. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором; в) получение гидроксида меди (II); Таблица 1.Тепловой эффект химической реакции.

§ 26,

39(3)

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

Комбинированный

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Таблицы. 2. Законы сохранения массы и энергии

40(4)

Расчеты по химическим уравнениям

1

Урок-упражнение

Текущий. Самост. работа

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

§ 28

41(5)

Расчеты по химическим уравнениям

1

Урок-упражнение

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе и объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

42(6)

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.

1

Комбинированный

Текущий. Самостоят. работа по карточкам

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Демонстрации. Получение гидроксида меди (II); разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови

Таблицы. 1.Классификация химических реакций 2.Катализ 3.Скорость химической реакции 4.Зависимость скорости химической реакции от условий

§ 29

43(7)

Реакции соединения. Лабораторные опыты.

16. Окисление меди в пламени спиртовки.

1

Комбинированный

Текущий. Самостоят. работа карточкам

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции

Таблица. Обратимые реакции.

§ 30

44(8)

Реакции замещения. Лабораторные опыты.

17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

1

Комбинированный

Текущий. Самостоят. работа по карточкам

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

§ 31

45 (9)

Реакции обмена.

1

Комбинированный

Текущий. Самостоят. работа по карточкам

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

§ 32

46(10)

Типы химических реакций на примере свойств воды. понятие о гидролизе.

1

Комбинированный

Текущий. Самостоят. работа по карточкам

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена ( на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Таблица. Свойства воды.

§ 33

47(11)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

48(12)

Контрольная работа № 3. Изменения, происходящие с веществами.

1

Урок контроля знаний

Тематический

Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом

2

49(1)

Практическая работа № 2. Признаки химических реакций.

1

Практикум

50(2)

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

1

Практикум

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

51(1)

Растворение как физико - химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

1

Комбинированный

Текущий. Фронт. беседа по изученному материалу

Растворение как физико - химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

§ 34

52(2)

Электролитическая диссоциация

1

Комбинированный

Текущий. Фронт. опрос

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Таблицы. 1.Растворение веществ с ионной связью. 2.Растворение веществ с ковалентной полярной связью. 3.Электролиты.

§ 35

53(3)

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Лабораторные опыты.

18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

1

Комбинированный

Текущий. Самостоят. работа по карточкам

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций. Реакции обмена идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Таблица. Гидратация ионов

§ 36

54(4)

Кислоты. Лабораторные опыты.

19. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 20. Взаимодействие кислот с металлами.

1

Комбинированный

Текущий.

Кислоты, их классификация. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

§ 37

55(5)

Кислоты.

Лабораторные опыты. 21. Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотами. 22. Взаимодействие кислот с основаниями.

1

Комбинированный

Текущий.

Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации.

§ 38

56(6)

Кислоты.

Лабораторные опыты. 23. Взаимодействие кислот с солями.

Комбинированный

Текущий. Самост. работа по карточкам

Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

§ 38

57(7)

Основания. Лабораторные опыты.

24. Взаимодействие щелочей с кислотами.

25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями.

1

012.044

Комбинированный

Текущий. Самост. работа по карточкам

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

§ 39

58(8)

Основания. Лабораторные опыты. 27. Получение и свойства нерастворимого основания.

1

04

Комбинированный

Текущий. Самост. работа по карточкам

Свойства нерастворимых оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

§ 39

59(9)

Оксиды. Лабораторные опыты.

28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой.

1

комбинированный

Текущий

Обобщение сведений об основных оксидах и их химических свойствах.

60(10)

Оксиды.

Лабораторные опыты. 30. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

1

_________

Комбинированный

Текущий. Самост. работа по карточкам

Обобщение сведений о кислотных оксидах и химических свойствах.

§ 40

61(11)

Соли. Лабораторные опыты.

32. Взаимодействие солей с кислотами.

33. Взаимодействие солей с щелочами.

1

Комбинированный

Текущий. Самост. работа по карточкам

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей..

§ 41

62(12)

Соли.

Лабораторные опыты. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

1

Комбинированный

Текущий. Самост. работа по карточкам

Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей..

§ 41

63(13)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

Урок - упражнение

Текущий.

Генетические ряды металла. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

§ 42

64(14)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Практическая работа № 4

…………………………..

Урок - упражнение

Текущий. Самост. работа

Генетические ряды неметалла. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

§ 42

65(15)

Окислительно - восстановительные реакции

1

Комбинированный

Текущий. Самост. работа по карточкам

Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов.

Таблицы 1.«Окислительно-восстановительные реакции 2.Многообразие окислительно-восстановительных реакций

§ 43

66(16)

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

1

Урок-упражнение

Текущий.

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.

Таблица «Окислительно-восстановительные реакции

§ 43

67(17)

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

1

Урок - повторение

Текущий

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно - восстановительных процессах.

68(18)

Контрольная работа № 4. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

1

Урок контроля знаний

Тематический

Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов

1

69(1)

Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач

1

Практикум

Решение экспериментальных задач

70

Анализ контрольной и практической работ