Опорный конспект Классификация веществ

Таблица по классификации неорганических веществ

Простые вещества

Это вещества, молекула которых состоит из 1 (одного) химического элемента

Сложные вещества

Это вещества, молекула которых состоит из нескольких химических элементов

Металлы

Ме

Это элементы, у которых на

последнем энергетическом

уровне от 1 до 3 электронов

и они стремятся их отдать.

Металлы твердые, блестя-

щие, тепло- и электропро-водны.

Ме^о - е = Ме⁺

Амфотерные

А

это элементы,

которые проявляют двойственные свайства металлов (Ме) и неметаллов (неМет)

Неметаллы

неМе

Это элементы, у которыхна последнем энергетическом уровне от 4 до 8 элнктронов

и они стремятся еше принять

электроны до 8.

НеМе могут быть ГАЗАМИ -

N₂,_'O_2', F₂, H₂, Cl₂, Br₂, I₂

ТВЕРДЫМИ - C, Si, P, Fs, S, Se, Te

неМе⁰ + е = неМе^-

неМе⁰ - е = неМе⁺

Оксиды

это сложные вещества, молекула которых состоит из двух элементов, один из которых кислород.

ЭО^-2

Основания

это сложные вещества, молекула которых состоит из атомов металла и гидроксильной группы ОН.

МеОН^-1

Кислоты

это сложные вещества, молекула которых состоит из атома водорода и кислотного остатка

НХ

Соли

это сложные веще

ства , молекула ко-

торых состоит из

атомов металла и кислотного остатка

МеХ

Щелочные Ме

Li, Na, K, Pb, Cs ⁽⁺¹⁾

Исключения

l А - Н - 1е

1. Основные оксиды - это оксиды металлов, которые при взаимодействии с водой дают основания

МеО^-2

/ ׀ \

Щ ЩЗ d-Ме

1.Щелочь

Это растворимые в воде основания, молекулы которых состоят из атомов щелочного или щёлочно-земельного металла и гидроксильной группы ОН

HNO₃ азотная

HF плавиковая

HCl соляная

HBr

бромоводородная

HJ иодоводородная

H₂Sсероводородная

H₂SO₃ сернистая

H₂SO₄ серная

H₂CO₃ угольная

H₂SiO₃

кремниевая

H₃PO₄ фосфорная

MeNO₃ нитрат

MeF фторид

MeCl хлорид

MeBr бромид

MeJ иодид

MeS сульфид

MeSO₃ сульфит

MeSO₄ сульфат

MeCO₃ карбонат

MeSiO₃ силикат

МеPO₄ фосфат

Щелочноземельные

Ca, Sr, Ba^(*2)

lll A - B - 3е

Be

Zn

Al

lV A- Подгруппа

углерода

C, Si

{ -4, +2, +4 }

d-Me

(синие), Ме побочных подгрупп

Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Au, Ag)

2. Амфотерные оксиды (АО) - это оксиды амфотеных эле-иентов (Al, Be, Zn)

которым соответствуют

как основание, так и кислота

2. Амфотерные основания - это основания с двойными свойствами - со свойствами нерастворимого основания и кислоты

АОН

V A - Пниктогены

N, P, As

{ -3, +3, +5 }

Me - исключения

(желтые) ниже границы

Sn, Pb,

Вi,

Po

Vl A- Халькогены

O, S, Se, Te

{ -2, +4, +6 }

3. Кислотные оксиды - это оксиды неметаллов, которые при взаимодействии с водой дают кислоту

(неМе ^{lV V Vl} О^-2)

3. Нерастворимые основания - это основания, которые в воде не растворяются, а их молекула

состоит из атома де металла и гидроксильной группыОН

dMeOH^-1,

Vll A - Галогены

F, Cl, Br, I

{ -1, +5, +7 }

VlllA - Инертные газы

Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Классификация органических веществУглеводороды - С и Н

предельные

непредельные

ароматические

Алканы

C_nH_2n+2

все связи простые

- АН

Циклоалканы

С_nH_2n

все связи простые, скелет замкнут в цикл

ЦИКЛО….АН

Алкены

С_nH_2n

С=С

одна двойная связь

- ЕН

Алкадиены

С_nH_2n-2

С=С=С

две двойные связи

- ДИЕН

Алкины

С_nH_2n-2

одна тройная связь

- ИН

Арены

С_nH_2n-6

бензольное кольцо

БЕНЗОЛ

Кислородсодержащие - С,Н и О

Спирты

R-OH

гидроксильная группа

- ОЛ

Альдегиды

карбонильная группа

- АЛЬ

Кетоны

карбонильная группа

- ОН

Карбоновые кислоты

карбоксильная группа

- ОВАЯ КИСЛОТА

Эфиры

1 Простые

R - O - R

кислородный мостик

-ОВЫЙ ЭФИР

2 Сложные

R

Углеводы

1. Моносахариды

2. Дисахариды

3. Полисахариды

Азотсодержащие - С, Н и N

Амины

R - NH₂

Аминогруппа

- ИЛАМИН

Аминокислоты

NH₂ ---

Аминогруппа Карбоксильная

группа

АМИНО………ОВАЯ КИСЛОТА

Гетероциклы