Количество вещества. Молярная масса.

Урок химии в 8-м классе. Тема: "Количество вещества. Молярная масса вещества"

Учитель МБОУ СОШ № 42 Цхурбаева Н.А.

Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления знаний.

Цели и задачи урока:

1. Образовательные:

а) Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.

б) Дать представление о постоянной Авогадро.

в) Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

г) Научить решать задачи по химии.

д) Научить выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.

2. Воспитательные:

а) Формирование познавательной потребности.

б) Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

в) Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.

3. Развивающие:

а) Развивать умения применять знания на практике.

б) Развивать логическое мышление учащихся.

в) Развивать умение анализировать условия.

г) Развивать умение работать в должном темпе, организованность.

Методы, используемые на уроке: Объяснительно-иллюстративный, репродуктивный.

Формы работы: Фронтальная, парная.

Этапы урока:

1. Организация начала.

2. Проверка домашнего задания.

3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности.

4. Усвоение новых знаний.

5. Закрепление знаний.

6. Первичная проверка понимания.

7. Подведение итогов урока.

8. Информация о домашнем задании.

Ход урока

1.Организация учащихся.

2. Проверка усвоения знаний:

• Как делятся все химические элементы по их положению в ПСЭ?

• Какое явление называется аллотропией? Приведите примеры.

• Чем отличаются по строению атомы металлов от атомов неметаллов?

3. Изучение нового материала

Учитель. Ещё с начальной школы вам известны единицы измерения массы, длины. Это всё физические величины. А что же изучает химия? Ответ: это наука о веществах

Учитель :А в чём измерять вещества? Ведь невозможно же отсчитать число молекул и атомов из-за их малого размера. Необходима величина, которая бы объединила массу и число частиц. На помощь пришли ученые и предложили брать столько граммов вещества, которое соответствует его относительной атомной или относительной молекулярной массе

Для Н₂------ 2г , М_r(Н₂) =2

Для СО₂-----44г, М_r(СО₂) = 44

.

- Для подсчёта количества вещества, пользуются единицей измерения как МОЛЬ. И в 1 моль вещества содержится 6 *10²³ частиц этого вещества.

МОЛЬ - ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6 * 10²³ ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА. (Презентация, слайд 1.)

Записываем это определение в тетрадь.

- 6 *10²³ - число постоянное и названо в честь итальянского учёного Амедео Авогадро, называется постоянная Авогадро и обозначается N_A.

Чтобы найти число молекул вещества в определённом количестве вещества надо:

N = N_A* n,

где N - число молекул

N_A - постоянная Авогадро, молек./моль

n - количество вещества, моль

Следовательно, n = N / N_A и N_A = N / n (Презентация, слайд 2.)

- Показать простые и сложные вещества количеством 1 моль.

- Как вы думаете я отмеряла эти вещества? Считала количество молекул и атомов? Нет, я их просто взвешивала.

МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль. (Презентация, слайд 3.)

Записываем это определение в тетрадь.

Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar или Mr .

• 1 моль Fe весит 56г a М(Fe) = 56 г/моль

• 1 моль S весит 32г a M(S) = 32 г/моль

• 1 моль Na Cl весит 58,5г a M(NaCl) = 58,5 г/моль

• 1 моль CuSO₄ весит 160г a M(CuSO₄) = 160 г/моль (Презентация, слайд 4.)

- Если я возьму 64 г серы, сколько это будет молей? Как вы это нашли? Значит, чтобы найти количество вещества нужно его массу разделить на молярную массу:

n = m / M и, следовательно, m = n* M и M = m/n. (Презентация, слайд 5.)

5. - Теперь решим простые задачи:

Задача 1. (Презентация, слайд 6.)

Найти массу 24 * 10²³ молекул озона.

Дано

Формулы

Решение

О₃

m = M * n

n = 24 *10²³/6 *10²³ = 4 моль

N = 24 * 10²³молекул

n = N/N_A

M(O₃) = 48 г/моль

m = ?

m = 48 *4 = 192 г

Задача 2. (Презентация, слайд 6.)

Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)₂?

Дано

Формула

Решение

Ca(OH)₂

N = N_A * n

M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

m = 111г

n = m/M

n = 111/74 = 1,5 моль

N = ?

N = 6 *10²³ *1,5 = 9 *10²³молекул

- Вы знаете, что основная единица измерения массы - это грамм, величина в 1000 раз большая - килограмм, а в 1000 раз меньшая - миллиграмм. Такая же зависимость прослеживается относительно физико-химических величин и их единиц. Рассмотрим таблицу, лежащую перед вами на парте: (Презентация, слайд 7.)

Решим задачки устно: (Презентация, слайд 8.)

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3*10²⁰ молекул воды?

6. Закрепление

1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?

2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?

3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?

4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?

7. Подведение итогов урока, выставление оценок.

8. Домашнее задание: п.16, №2,3 - письменно (Учебник - О.С.Габриелян, Химия-8,.)