Конспект урока на тему: 'Карбоновые кислоты' (10 класс)

ГАОУ СПО АО «Котласский техникум торговли и общественного питания»

Изучение новой темы в разделе «Кислородсодержащие органические соединения»

«КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

Преподаватель химии

и биологии:

Подосокорская О.В.

2015 г.

Цель урока: Продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать причинно-следственные связи при рассмотрении строения, свойств, применения карбоновых кислот; переход количественных изменений в качественные при рассмотрении гомологического ряда кислот и изменение их физических свойств с увеличением масс; указать общее, частное и единичное при рассмотрении свойств муравьиной кислоты.

Задачи урока: 1) Обучающая: - сформировать знания по теме: «Карбоновые кислоты»; - выявление уровня усвоения основных понятий, правил; - проверка умений классифицировать органические соединения, давать им названия по международной номенклатуре и записывать уравнения химических реакций. 2) Развивающая: - развивать умение рационально планировать свою деятельность, продолжить формирование умений применять приёмы сравнения, систематизации, составления уравнений химических реакций; - развивать монологическую речь. 3) Воспитательная: - воспитывать у учащихся интерес к учению; - воспитывать стремление добиваться успехов в учёбе за счёт добросовестного отношения к своему труду.

4) Методическая: - использование нетрадиционной формы контроля с использованием ИКТ на уроке изучения нового материала.

Средства обучения: - Учебник О.С. Габриелян и др. Химия - 10. М.: Дрофа, 2008г. - Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (таблица). - Модели молекул. - Опорные схемы. - Компьютер.

Методы: - Организация УПД: беседа, объяснение. - Стимулирование: поощрение, озадачивание. - Контроль: беседа, фронтальные самостоятельные работы на закрепление, письменная домашняя работа.

Тип урока: Изучение нового материала.

Форма урока: Урок - изучения опорных знаний по теме: «Карбоновые кислоты».

Этапы урока: 1. Организационная часть: Цель - подготовить учащихся к началу работы на уроке.

2. Подготовка к восприятию новой темы: Цель - актуализация ранее полученных знаний через восстановление опорных знаний - целеполагание. 3. Повторение и закрепление нового материала: Цель - повторение, закрепление и систематизация знаний нового материала. 4. Подведение итогов, оценка деятельность учащихся: Цель - анализ, самоанализ, применение теоретических знаний учащихся на практике.

План урока.

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний в форме устного опроса.

3. Изучение нового материала.

1)История открытия карбоновых кислот

2) Интересные исторические факты; 3) Карбоновые кислоты в природе; 4) Понятие и общая формула карбоновых кислот; 5) Классификация карбоновых кисло (упражнение на закрепление); 6) Номенклатура карбоновых кислот (упражнение на закрепление); 7) Изомерия карбоновых кислот; 8) Физические свойства карбоновых кислот.

9) Химические свойства карбоновых кислот (применение сложных эфиров в профессиональной деятельности);

10) Способы получения карбоновых кислот; 11) Области применения карбоновых кислот.

IV.Подведение итогов.

V. Домашняя работа.

Ход урока.

I.Организационный момент. Здравствуйте. Сегодня мы с вами проводим урок знакомство с новым классом кислородсодержащих соединений: «Карбоновые кислоты». Эти вещества играют огромную роль в нашей жизни, некоторые из них мы употребляем в пищу, а какие-то нас лечат от всяких недугов. Так, что же это за соединения, нам и предстоит сегодня узнать.

II.Актуализация знаний в форме устного опроса. 1) Какие химические элементы входят в состав кислородсодержащих соединений?

2) Какие классы кислородсодержащих веществ, мы изучили?

3) Что такое функциональная группа?

4) Какая функциональная группа у спиртов, у альдегидов, у кетонов?

5) Как называются вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства? 6) Как называются вещества, имеющие сходные строение и свойства, но разный состав?

III.Изучение нового материала.

1. Открытие кислот:

Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу 18 века стало известно около десяти различных органических кислот. Он выделил и описал щавелевую, лимонную, молочную и другие кислоты.

2. Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами:

В 1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья - неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это - …Назовите это растение!

(Правильно! Это - крапива, содержащая муравьиную кислоту!)

3. Карбоновые кислоты в природе:

Есть ли кислоты опасные для здоровья человека?

(Да, например: HOOC-COOH

Щавелевая кислота.

Она широко распространена в природе: содержится в щавеле, смородине, апельсинах, малине. Но её не используют в пищевой отрасли промышленности. Эта кислота сильнее уксусной в 200 раз и может разъедать посуду.

Её соли могут откладываться в организме человека, образуя камни).

Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей крапивы. Безводная муравьиная кислота - бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов.

Уксусная кислота широко распространена в природе - содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях). Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. Впервые получена в конце XVIII века русским ученым Т. Е. Ловицем. Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты.

4. Понятие, общие формулы:

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ - органические соединения, содержащие в своем составе

одну или несколько карбоксильных групп.

R - COOH общая формула карбоновых кислот.

CnH2n+1 - COOH общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот.

5. Классификация карбоновых кислот:

1. по количеству карбоксильных групп:

а) одноосновные R - COOH (метановая, этановая кислоты);

б) многоосновные HOOC - R - COOH (щавелевая, янтарная кислоты).

2) по природе углеводородного радикала:

а) предельные (метановая, этановая кислоты);

б) ароматические (бензойная кислота);

г) непредельные (олеиновая, линолевая, линоленовая кислоты).

Закрепление пройденного этапа урока:

6. Номенклатура карбоновых кислот:

АЛКАН + ОВ + АЯ КИСЛОТА

МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА (муравьиная кислота)

СН3 - СООН этановая кислота (уксусная кислота)

СН3 - СН2 - СН2 - СООН бутановая кислота (масляная кислота)

СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СООН пентановая кислота (валерьяновая кислота)

НООС - СООН этандиовая кислота (щавелевая кислота)

СН₃ - СН (ОН) - СООН

2 - гидроксопропановая кислота (молочная кислота)

Закрепление пройденного этапа урока:

Дайте название веществам по международной номенклатуре:

1) СН₃ - СН(СН₃) - СООН (2 - МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА)

2) СН₃ - СН₂ - СН(СН₃) - СН(СН₃) - СООН (2, 3 - ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА)

3) СН₃ - СН2- СН(СН₃) - СООН (2 - МЕТИЛБУТАНОВАЯ КИСЛОТА)

4) СН₃ - СН = СН - СН - СООН (ПЕНТЕН - 3 - ОВАЯ КИСЛОТА)

5) НООС - СН₂ - СН(СН₃) - СООН (2 - МЕТИЛБУТАНДИОВАЯ КИСЛОТА)

7) Изомерия карбоновых кислот:

1) Для предельных карбоновых кислот:

а) изомерия углеродного скелета;

б) межклассовая изомерия (сложные эфиры).

2) Для непредельных карбоновых кислот:

а) изомерия углеродного скелета;

б) изомерия кратной связи;

в) межклассовая изомерия.

8) Физические свойства карбоновых кислот:

С1 - С3 Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде.

С4 - С9 Вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, плохо растворимые в воде.

С10 - > Твёрдые вещества не имеющие запаха, не растворимые в воде.

9) Химические свойства:

1) диссоциация: СН3СООН СН3СОО¯ + Н

2) взаимодействие с металлами: 2RCOOH + 2Me 2RCOOMe + H2

3) взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + MgO (RCOO)2Mg + H2O

4) взаимодействие с основаниями: RCOOH + NaOH RCOONa + H2O

5) реакции присоединения: R - CH = CH - COOH + Br2 R - CH - CH - COOH

Br Br

6)реакция этерификация: R - COOH + R1 - OH R - COOR1 + HOH

карбоновая кислота спирт сложный эфир

10) Способы получения карбоновых кислот:

1) окисление первичных спиртов и альдегидов:

СН3 - СН2 - ОН + [О] СН3 - СН2 - СОН + НОН

первичный спирт альдегид

СН3- СН2 - СОН + [О] СН3 - СН2 - СООН + НОН

альдегид карбоновая кислота

2)гидролиз сложных эфиров:

СН3 - СООС2Н5 + НОН СН3СООН + С2Н5ОН

Закрепление пройденного этапа урока:

Схема превращения: (выполняется с помощью интерактивной доски)

С СН4 СН3CI CH3OH HCOH HCOOH CO2

1) C + … = CH4 6) НСООН + … = СО2 + …

2) CH4 + … = CH3CI + …

3) CH3CI + … = CH3OH + …

4) CH3OH + … = HCOH +…

5) HCOH + … = HCOOH + …

11) Области применения карбоновых кислот:

V.Подведение итогов.

1) С какими кислородсодержащими соединениями мы познакомились?

2) Какими знаниями и умениями мы применили на уроке сегодня?

3)Достигли ли мы поставленных целей в начале урока?

VI.Домашняя работа.

1. Цепочку превращений:

С СН4 С2Н2 С2Н4 С2Н5ОН СН3СОН СН3СООН

2. Решить задачу:

Относительная молекулярная масса некоторой предельной одноосновной карбоновой кислоты составляет 102. Определите кислоту, составьте формулы всех возможных изомеров, включая межклассовые. Дайте названия всем веществам.