Конспект урока по химии 'Свойства и применение серы'

Свойства и применение серы

Цель урока. Рассмотреть физические и химические свойства серы. Охарактеризовать нахождение серы в природе и её применение.

Основные понятия. Флотация.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать физические и химические свойства серы. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Метапредметные. Формировать умения сравнивать, обобщать, устанавливать аналогии и причинно-следственные связи, строить логические рассуждения, умозаключения и делать выводы.

Личностные. Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.

Основные виды деятельности учащихся. Самостоятельно составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Химические свойства серы.

Краткое содержание урока. После проверки домашнего задания учитель переходит к объяснению нового материала.

Учащиеся характеризуют физические свойства серы самостоятельно. Учитель вводит понятие «флотация». Рассматривая химические свойства серы, учитель обращает внимание учащихся на то, что любая аллотропная модификация серы состоит из атомов в степени окисления 0, что в уравнениях

реакций принято записывать знак серы как S, а не как S8. По возможности учитель демонстрирует некоторые химические свойства серы, но, так как все реакции идут при нагревании и сопровождаются появлением резкого запаха, необходимо проводить эти реакции под тягой. Если нет условий для демонстрации опытов, следует использовать видеофрагмент из электронного приложения (§ 17). В ходе обсуждения хи-

мических свойств серы учащиеся самостоятельно записывают уравнения реакций, разбирают их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.__

При обсуждении вопроса о применении серы можно выслушать заранее подготовленное сообщение одного из учеников.

Домашнее задание. § 18, упр. 1-3, тестовые задания. Составить электронную схему «Применение серы» и проиллюстрировать её примерами.

Cера в природе

Самородная сера

Украина, Поволжье, Центральная Азия и др

Сульфиды

PbS - свинцовый блеск Cu₂S - медный блеск ZnS - цинковая обманка

FeS₂ - пирит, серный колчедан, кошачье золото

H₂S - сероводород (в минеральных источниках и природном газе)

Белки

Волосы, кожные покровы, ногти…

Сульфаты

CaSO₄ x 2H₂O - гипс MgSO₄ x 7H₂O - горькая соль (английская) Na₂SO₄ x 10H₂O - глауберова соль (мирабилит)

Физические свойства

Твердое кристаллическое вещество , нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°_кип = 445°С

Аллотропия

Для серы характерны несколько аллотропных модификаций:

Ромбическая

(a - сера) - S₈

t°_пл. = 113°C;

ρ = 2,07 г/см³.

Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная

(b - сера) - S₈

темно-желтые иглы,

t°_пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

Пластическая

S_n

коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Получение серы

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

3. Реакция Вакенродера

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Химические свойства серы

Сера - окислитель

S⁰ + 2ē -> S^-2

Сера - восстановитель

S - 2ē -> S⁺²; S - 4ē -> S⁺⁴; S - 6ē -> S⁺⁶

1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S -> Na₂S

c остальными металлами (кроме Au,Pt) - при повышенной t°:

2Al + 3S -^t°-> Al₂S₃

Zn + S -^t°-> ZnS

Cu + S -^t°-> CuS

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H₂ + S -> H₂S

2P + 3S -> P₂S₃

C + 2S -> CS₂

1) c кислородом:

S + O₂ -^t°-> S⁺⁴O₂

2S + 3O₂ -^t°;pt-> 2S⁺⁶O₃

2) c галогенами (кроме йода):

S + Cl₂ -> S⁺²Cl₂

3) c кислотами - окислителями:

S + 2H₂SO₄(конц) -> 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃(конц) -> H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Реакции диспропорционирования:

4) 3S⁰ + 6KOH -> K₂S⁺⁴O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O

Это интересно...

Содержание серы в организме человека массой 70 кг - 140 г.

В сутки человеку необходимо 1 г серы.

Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.

Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.

Следите за своим здоровьем!

Знаете ли вы...

· Соединения серы могут служить лекарственными препаратами

· Сера - основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ используется для борьбы с нею

· Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO₄×7H₂O и CuSO₄×5H₂O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства

· Железный купорос FeSO₄×7H₂O используют при анемии

· BaSO₄ применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника

· Алюмокалиевые квасцы KAI(SO₄) ₂×12H₂O - кровоостанавливающее средство при порезах

· Минерал Na₂SO₄×10H₂O носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р. Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na₂SO₄×10H₂O. Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчато- бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла

· Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями

· Чеснок выделяет вещество - альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.