Промежуточная аттестация по химии учащихся 8 и 10 классов

Промежуточная аттестация по химии, 10 класс

1. Предмет: химия, 10 класс

2. Форма проведения экзамена: устный

3. Процедура проведения экзамена:

а) время подготовки к ответу по билету ограничено - 40 минут, из них 15-20 минут на решение задачи

б) при входе в кабинет учащиеся берут экзаменационный билет, отмечают его у экзаменатора и садятся на свое место

в) в ходе экзамена не допускается использование учебных материалов, технических средств и средств связи. Также категорически запрещены любые переговоры между учащимися. В случае нарушения этих требований обучающийся получает оценку «неудовлетворительно» и удаляется с письменного экзамена

г) разрешено на экзамене пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований; электрохимическим рядом напряжения металлов; калькулятором

4. Спецификация:

В соответствии с обязательным минимумом содержания образования экзаменационные билеты ориентируются на проверку усвоения содержания ведущих - разделов (тем) курса химии в 10 классе общеобразовательной школы. К числу таких разделов относятся: теория строения органических соединений, углеводороды и их природные источники, кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе, азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе, биологически активные органические соединения, искусственные и синтетические органические соединения.

Объем содержания, проверяемый билетами соотнесен с объемом учебного времени, отводимого на изучение химии в основной школе базисным учебным планом (по 2 часа в неделю в 10 классе).

Уровень предъявления содержания учебного материала в экзаменационных билетах соотнесен с требованиями государственного стандарта.

Билет состоит из двух вопросов: первый - теоретический, второй - практико-ориентированный (задача или опыт).

Теоретические вопросы билетов ориентированы на проверку сформированности у выпускников:

• основных химических понятий: вещество, химический элемент, ион, изотопы,углеродный скелет, функциональная группа, изомеря, гомология;

• умений: устанавливать связь между составом, строением и свойствами веществ; классифицировать вещества и химические реакции; характеризовать химические свойства основных классов органических соединений.

Практико-ориентированные вопросы представляют собой расчетные задачи, ориентированые на проверку сформированности практических учений.

5. Нормы оценивания:

Ответ выпускника на каждый вопрос оценивается по пятибалльной шкале. Общая оценка выводится на основе оценок, полученных по каждому из двух вопросов билета.

Отметка «5» ставится, если:

• содержание ответа на вопрос представляет собой связный рассказ, в котором используются все необходимые понятия по данной теме, раскрывается сущность описываемых явлений и процессов, рассказ сопровождается правильной записью химических формул и уравнений: степень раскрытия понятий соответствует требованиям государственного образовательного стандарта для выпускников основной школы; в ответе отсутствуют химические ошибки;

• содержание ответа на второй вопрос включает план решения расчетной задачи или проведение опыта, запись формул и названий веществ, участвующих в реакции, уравнений химических реакций и условий их протекания, а также результата решения расчетной задачи; при ответе должен быть продемонстрирован результат проведения опыта.

Отметка «4» ставятся в случае правильного, но неполного ответа на первый вопрос, если в нем:

• отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания:

• присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности или незначительные ошибки, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными умениями (ошибки при составлении химических формул и уравнений, выделение признаков классификации при определении химических свойств веществ различных классов).

При ответе на второй вопрос использован правильный алгоритм проведения расчетов, но при этом допущены незначительные погрешности при подготовке и проведения опытов или при вычислениях, которые не повлияли на конечный результат.

Отметка «3» ставится, если:

• в ответе на первый вопрос отсутствуют некоторые понятия, которые необходимы для раскрытия сущности описываемого явления или процесса, нарушается логика изложения материала;

• при решении расчетной задачи допущены существенные ошибки, что привело к неверному результату.

6. Демонстрационный вариант

Билет №1

1. Предельные углеводороды, общая формула. Химическое строение, свойства и применение метана.

2. Задача. Через бромную воду пропустили 0,2 моль этилена. Какая масса 1,2-дибромэтана получается в результате реакции?

Билет №2

1. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая химическая формула, химическое строение.

Свойства и применение этилена.

2. Осуществите цепочку превращений, укажите условия проведения реакций:

CH₂=CH₂ →CH ≡ CH → C₆H₆

Билет №3

1. Алкины, общая формула. Ацетилен, строение, химические свойства, применение ацетилена.

2. Какой объем кислорода расходуется при сгорании 15 л этилена (н.у.)?

Билет №4

1. Ароматические углеводороды. Бензол, строение, свойства. Применение бензола и его гомологов.

2. Опыт. Проведите реакции, характерные для уксусной кислоты.

Билет №5

1.Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекуле.

2. Задача. Вычислите массу уксусной кислоты, необходимой для получения 2 моль углекислого газа при взаимодействии с карбонатом кальция.

Билет №6

1. Изомерия органических веществ, ее виды.

2.Задача. Какое количество этилена можно получить при нагревании 5 моль этилового спирта с концентрированной серной кислотой?

Билет №7

1. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь. Их переработка и практическое применение.

2. Задача. Вычислите массу пропионата калия, если в реакцию с гидроксидом калия вступило 300 г 14%-го раствора пропионовой кислоты.

Билет №8

1. Предельные одноатомные спирты, общая формула. Этанол, строение, физические и химические свойства, применение.

2. Осуществите цепочку превращений, укажите условия проведения реакций:

CH₄ → C₂H₂ →С₆H₆ → C₆H₅NO₂

Билет №9

1. Глицерин - представитель многоатомных спиртов. Строение, физические, химические свойства, применение.

2. С помощью термохимического уравнения С + О₂ = СО₂ + 393,5 кДж

вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 1,2 г угля.

Билет №10

1. Фенол, строение, свойства, получение, применение. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере фенола.

2. Задача. Выведите формулу углеводорода, массовая доля углерода 75%. Относительная плотность углеводорода по азоту 0,572.

Билет №11

1. Альдегиды, общая формула. Химические свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

2. Задача. При сжигании 2,8 г газа было получено 8,8 г оксида углерода(IV) и 3,6 г воды. Плотность газа по водороду равна 14. Определите молекулярную формулу газообразного вещества.

Билет №12

1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Общая формула. Строение и свойства на примере уксусной кислоты.

2. Опыт. Проведите качественные реакции на альдегид.

Билет №13

1. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращения в организме. Продукты технической переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах.

2. Приведите уравнения реакций, указывающих на особые свойства муравьиной кислоты.

Билет №14

1. Крахмал и целлюлоза, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

2. Осуществите цепочку превращений, укажите условия проведения реакций:

CH₄ →CH₃Br → C₂H₆ → C₂H₄

Билет №15

1. Глюкоза - представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

2. Задача. Определите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2.

Билет №16

1. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

2. Задача. Какой объем ацетилена (н.у.) выделится, если в избытке воды растворить 12,8 г карбида кальция?

Билет №17

1. Анилин - представитель аминов. Химическое строение и свойства, получение и практическое применение.

2. Опыт. Докажите опытным путем, что глицерин - многоатомный спирт.

Билет №18

1. Белки - как биополимеры. Строение, свойства и биологические функции белков.

2. Осуществить цепочку превращений, указать условия проведения реакций:

CaC₂ → C₂H₂ → CH₃CHO → CH₃COOH

Билет №19

1. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена).

2. Осуществите цепочку превращений:

Cакт.,t? + HNO₃,H₂SO₄, t? +Fe, HCl

Ацетилен Х₁ Х₂ Х₃