Учителю
Рабочая программа по химии 9 класс по программе О. С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 9 класс по программе О. С. Габриеляна

Автор публикации: Сафонова Н.Н.

Дата публикации: 18.04.2015

Краткое описание: Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и

предварительный просмотр материала

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна 2010 . (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Дрофа, 2013. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ Новосельская сош программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год - 3

Количество практических работ за год - 6

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 9 класса; информационно - методическое обеспечение, критерии оценивания.

Измерители - контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия: Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

1.Закон РФ от 10 июля 1992 года №3266-1 (ред. от 02.02.2011) "Об образовании".

2.Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.

3.Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.

4.Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).

5.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.

6.Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.

7.Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

8. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I, II, III групп, железа и их соединений. Предусмотрено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева, что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов - простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Курс химии 9 класса предполагает:

• актуализацию знаний умений и навыков, приобретенных при изучении химии в 8 классе;

изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ с опорой на знания курса 8 класса и их углублением;
ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии;
приобретение навыков решения расчетных задач по формулам и уравнениям с понятиями избыток и недостаток, примеси, массовая (объемная) доля выхода; усложненных задач.

Задачи обучения

Формирование знаний основ химической науки - важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;
развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связной доказательно излагать учебный материал;
знакомство с применением химических знаний на практике;
формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных
опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;
раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

Используемые технологии. При организации процесса обучения в рамках данной программы предполагается применение следующих педагогических технологий обучения: технология развития критического мышления, проблемного обучения, информационно-коммуникативных технологий, игровых, технологий КСО, личностно-ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Внеурочная деятельность по предмету предусматривается в формах: учебно-исследовательской, проектной, олимпиадной деятельности.

Формы, методы и средства обучения.

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов, проектов.

Роль учебного предмета в формировании компетенций:

Реальным объектом в сфере формирования компетенций выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии.

1. Ценностно-смысловые компетенции - обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной деятельности. От этого зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.

2. Общекультурные компетенции - обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.

3. Учебно-познавательные компетенции - обеспечить совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.

4. Информационные компетенции - при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий (аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать.

5. Коммуникативные компетенции - включение необходимых способов взаимодействия с окружающими людьми и событиями, навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.

6. Компетенции личностного самосовершенствования - умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Содержание курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема № 1. Металлы (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов. Способы получения металлов. Коррозия металлов. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов, их свойства и применение.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺.

Тема № 2. Практикум «Свойства металлов и их соединений» (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема № 3. Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема № 4. Практикум «Свойства неметаллов и их соединений» (3 часа)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема № 5. Органические вещества (10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт- глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема № 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления восстановления.

Цель изучения курса - формирование следующих компетенций:

Общеучебные компетенции

Интеллектуальные - распознавание вопросов, идей и проблем, которые могут быть исследованы научными методами.
Информационные - проводить самостоятельный поиск химической информации из разных источников, находить и выделять информацию, необходимую для нахождения доказательств или подтверждения выводов научного исследования, формировать ответ в понятной для других форме.
Коммуникативные - демонстрировать коммуникативные умения аргументированно, чётко и ясно формулировать выводы, доказательства.

Предметно-ориентированные

Демонстрировать знание и понимание химических понятий и знаков.
Уметь обращаться со школьным лабораторным оборудованием.
Уметь распознавать опытным путём некоторые вещества.
Уметь проводить вычисления в химических превращениях.
Использовать приобретённые химические знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного и экологически грамотного поведения.

Учебно-тематический план

по химии (2 часа в неделю, всего 68 ч.)

УМК: «Химия», 9 класс,

О.С. Габриелян, М.: Дрофа, 2010 г.

№ п/п

Тематический блок

Кол-во часов

Разделы

Повторение основных вопросов курса 8 класса

6 ч

Тема № 1. Металлы

15 ч

Тема № 2. Практикум «Свойства металлов и их соединений»

3 ч

Тема № 3. Неметаллы

23 ч

Тема № 4. Практикум «Свойства неметаллов и их соединений»

3 ч

Тема № 5. Органические вещества

10 ч

Тема № 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8 ч

Всего:

68 ч

Годовой календарный график текущего контроля

Название темы

Практических работ

Контрольных работ

Тема № 1. Металлы

Тема № 2. Практикум «Свойства металлов и их соединений»

Тема № 3. Неметаллы

Тема № 4. Практикум «Свойства неметаллов и их соединений»

Тема № 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Итого

Перечень практических работ

№

Тема

Практическая работа № 1. Осуществление цепочки превращений металлов

Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов

Перечень контрольных работ

№

Тема

Вид проверки

Металлы

Контрольная работа № 1

3нед.ноября

Неметаллы

Контрольная работа № 2

1нед.марта

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Контрольная работа № 3

3нед.мая

Перечень лабораторных опытов

№

Тема

Лабораторный опыт № 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Лабораторный опыт № 2. Ознакомление с образцами металлов. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

Лабораторный опыт № 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Лабораторный опыт № 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

Лабораторный опыт № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Лабораторный опыт № 6. Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺.

Лабораторный опыт № 7. Качественная реакция на хлорид-ион

Лабораторный опыт № 8. Качественная реакция на сульфат-ион.

Лабораторный опыт № 9. Распознавание солей аммония.

10.

Лабораторный опыт № 10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11.

Лабораторный опыт № 11. Качественная реакция на карбонат-ион.

12.

Лабораторный опыт № 12. Ознакомление с природными силикатами.

13.

Лабораторный опыт № 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Лабораторный опыт №14 Изготовление моделей молекул углеводородов.

Лабораторный опыт №15. Свойства глицерина.

Лабораторный опыт №16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

Лабораторный опыт №17. Взаимодействие крахмала с йодом.

ПЛАНИРОВАНИЕ уроков ХИМИи 9 кл (2 часа)

по учебнику и программе Габриелян О.С.

четверть

учебная неделя

№ п/п

Название темы

Д.З.

количество часов

сентябрь

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8-го КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9-го КЛАССА

1/1

Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.

1,2

2/2

Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.

3/3

Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях

4/4

Окислительно-восстановительные реакции

Инд.з

5/5

Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.

Инд.з

6/6

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксид

МЕТАЛЛЫ

15 ч.

7/1-

Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства металлов.

4,5,6

8/2

Сплавы металлов и их свойства.

октябрь

9/3

Металлы в природе. Общие способы их получения.

10/4

Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений.

11/5

Решение упражнений по теме "Химические свойства металлов".

Инд.з

12/6

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

13/7

Соединения щелочных металлов

14/8

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

15/9

Соединения щелочно-земельных металлов и магния.

16/10

Алюминий: его физические и химические свойства.

ноябрь

17/11

Соединения алюминия

18/12

Железо. Физические и химические свойства.

19/13

Соединения железа +2 и +3.

20/14

Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного.

Инд.з

22/15

Контрольная работа №1 "Металлы и их соединения"

Практикум 1

Свойства металлов и их соединений 3ч.

23/1

Практическая работа №1 "Осуществление цепочки превращений металлов ".

Пр.р2

декабрь

24/2

Практическая работа №2 "Получение и свойства соединений металлов".

Пр.р3

25/3

Практическая работа №3 "Решение экспериментальных задач".

IV НЕМЕТАЛЛЫ

26/1

Общая характеристика неметаллов

27/2

Галогены и их соединения.

28/3

Галогены и их соединения.

19,20

29/4

Сера, ее физические и химические свойства.

30/5

Соединения серы

III

январь

31/6

32/7

Соединения серы.

Азот и его свойства.

33/8

Аммиак. Соли аммония.

25,26

III

34/9

Азотная кислота и ее соли.

III

35/10

36/11

Азотная кислота и ее соли.

Фосфор.

III

37/12

Фосфорная кислота и ее соли

февраль

38/13

Азотные и фосфорные удобрения.

Инд.з

III

39/14

Углерод.

III

40/15

41/16

Оксиды углерода.

Карбонаты.

III

42/17

Кремний и его соединения.

III

43/18

Силикатная промышленность.

Инд.з

III

44/19

Обобщение знаний по теме "Неметаллы".

15-31

III

45/20

Решение задач на примеси

Инд.з

март

46/21

Решение задач

Инд.з

III

47/22

Контрольная работа №2 "Неметаллы".

III

48/23

Работа над ошибками

Инд.з.

49/24

50/25

51/26

Практикум 2

Свойства неметаллов и их соединений 3ч.

Практическая работа №4 "Подгруппа кислорода".

Практическая работа №5 "Решение экспериментальных задач по подгруппе азота".

Практическая работа №6 "Получение, собирание и распознавание газов»

Пр.р.5

Пр.р.6

28-34

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

апрель

52/1-

53/2

Общие представления об органических веществах.

54/3

55/4

Углеводороды.

56/5

Углеводороды.

57/6

Спирты.

58/7

Карбоновые кислоты

59/8

Жиры. Углеводы

37,39

60/9

Аминокислоты. Белки.

61/10

Обобщение сведений об органических веществах.

Обобщение за курс основной школы

май

62/1

Периодическая таблица

63/2

Изменение свойств элементов в ПТ

2,Инд.з.,

64/3

Изменение свойств соединений в ПТ

2,Инд.з.

65/4

Виды химической связи

Инд.з.

66/5

Классификация химических реакций

Инд.з.

67/6

Контрольная работа №3

Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии в 9 классе:

Учащиеся должны знать:

Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева;
Общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
Основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;
Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
Распознавать важнейшие катионы и анионы;
Решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;
Характеризовать свойства классов химических элементов.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии в 9 классе:

Учащиеся должны знать:

Причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических соединений, номенклатура основных представителей групп органических соединений;
Строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов,

уксусного альдегида и уксусной кислоты;

Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества;
Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно- следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.

Формы, методы и средства обучения.

Роль учебного предмета в формировании компетенций:

Информационно - методическое обеспечение.

УМК, используемый при работе по данной программе:

Габриелян О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013.
Габриелян О.С. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010.

Литература для учителя

Горбунцова С.В.Тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. - М.: «ВАКО», 2006. - 208 с.- (Мастерская учителя).
Савинкина Е.В. Химия. 9 класс. 44 диагностических варианта / Е.В. Савинкина. - М. : Национальное образование, 2011. - 96 с. -(ГИА. Экспресс-диагностика).
Павлова, Н.С.Дидактические карточки-задания по химии. 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Издательство «Экзамен», 2011. (Серия «Учебно-методический комплект»).
Савинкина Е.В. Химия. Диагностические тесты. 9 класс / Е.В. Савинкина. - М. : Национальное образование, 2012. - 48 с.: (ГИА. Блиц-тестирование. 10 минут).
Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М. : Дрофа, 2010.

Адреса электронных ресурсов

Сеть творческих учителей
Интернет-сообщество учителей
Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
Википедия, свободная энциклопедия.

⇧

⇩