Краткосрочный план по химии для 10 класса (естественно - математического направления) Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки

Дата

Предмет химия

Класс 10 (ем) Урок 13

Название занятия

Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Общие цели

Цели:

Обучающая: - Сформировать основные понятия по теме «. Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки»

Знать, как образуются кристаллические решетки.

Знать характерные особенности для ионной, молекулярной, атомной, металлической кристаллических решеток.

Уметь приводить примеры веществ с определенным типом кристаллических решеток. Объяснять свойства веществ исходя из вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Развивающая: Развитие «химического» мышления, умения использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы. Анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.

Воспитывающая: Формирование интереса к учению, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.

Результат обучения

Знают, как образуются кристаллические решетки.

Знают характерные особенности для ионной, молекулярной, атомной, металлической кристаллических решеток.

Умеют приводить примеры веществ с определенным типом кристаллических решеток. Объясняют свойства веществ исходя из вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Умеют использовать полученные понятия для выполнения упражнений.

Умеют сравнивать, анализировать, сопоставлять, делать выводы.

Применяют полученные знания при решении упражнений.

Умеют аргументировать свое понимание.

Умеют отстаивать свою точку зрения, во время выполнения упражнений.

Приобретают навыки работы в парах.

Применят свои творческие способности при выполнении заданий.

Ключевые идеи

Типы кристаллических решеток. Ионная кристаллическая решетка, атомная кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка, металлическая кристаллическая решетка. Виды химической связи.

Источники

Учебник химии 10 класса §2.2, 2.2, 2.4, 2.5

Н.Н. Нурахметов методическое руководство

10 класс, стр. 22

Материалы и оборудование

ИКТ. Компьютер, проектор, экран, презентация «Типы кристаллических решеток». Тренажер «Виды химических связей». Модели кристаллических решеток. Текст «Типы кристаллических решеток». Таблицы «Типы кристаллических решеток»

Электронный учебник «Химия 10 класс». Таблица «Виды химической связи». Карточки инструкции.

Ход занятия

Этапы проведения занятия

Время -

Действия учителя и действия учеников

1. Организационный момент.

2. Мотивация.

1 мин.

1 мин.

Подготовка к уроку. Приветствие. Краткое, сообщение плана урока. Формирование групп. Распределение ролей в группах.

Добрый день, ребята! Мне приятно видеть вас снова на уроке химии. Я уверена, что наша работа будет плодотворной. Вы все сможете достигнуть положительного результата в учебном труде. Вы все успешны. Но для этого надо трудиться. Как сказал Плавт, римский драматург: «Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу»

3. Актуализация

Использование ИКТ

Электронный тренажер

5 мин.

Разминка.

Электронный тренажер

Виды химической связи

1. Среди перечисленных веществ определите вещества с ковалентной связью:

NaCI , CI₂, HCI, CuS, O₂

2. Определите вещества с ковалентной неполярной связью.

CI₂, H₂O, O₂, H₂S, N₂

3. Определите вещества с ковалентной полярной связью

H₂S, F_2, H₂O, NH₃, N₂, HCI

4. Определите вещества с ионной связью

CuS, NaCI, NH₃, KBr, H₂S

5. Выберите из приведенных формул вещества с ковалентной и ионной связью

NaOH, CH₄, CuS, O₂, HF, F₂

Критерии оценок

19 баллов - 5

18,17 баллов - 4

16, 15 баллов - 3

Меньше 15 баллов - 2

4. Формирование новых знаний и способов действия

Прием КМ

«Ассоциации»

Прием КМ

ЖИПТО

Взаимооценивание

С помощью сигнальных карточек «Светофор»

2 мин

5 мин

5 мин

7 мин

8 мин

Стадия вызова.

Ассоциации со словом кристаллическая решетка

Учащиеся помещают в колбу идей и понятий свои ассоциации на стикерах.

Стадия осмысления

Каждая группа получает задание познакомиться с текстом.

Группа 1 Ионная кристаллическая решетка

Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.

В узлах кристаллической решетки находятся положительные и отрицательные ионы, связанные между собой ионной связью. Здесь нельзя выделить отдельную молекулу соли. Весь кристалл представляет собой гигантскую молекулу соли. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Силы притяжения между ионами велики. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучие (не имеют запаха), легко растворяются в воде и плохо в органических растворителях, растворы и расплавы проводят электрический ток.

Примеры: NaCL, NaOH, CaBr₂, KI, MgF₂, CuSO₄

Группа 2 Молекулярная кристаллическая решетка

Из курса физики вы знаете, что вещества могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом, жидком, газообразном. В данном параграфе рассмотрим кристаллические вещества, т.е. вещества, находящиеся в твёрдом состоянии. Они образуют кристаллические решётки.
Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.
В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические.

Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых располагаются молекулы

Химические связи в этих молекулах могут быть и полярными (НСL, Н₂О), и неполярными (N₂;O₃). Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения.

Поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют малую твердость, низкие температуры плавления, летучи и почти не проводят электрический ток.

Примерами веществ с молекулярными кристаллическими решетками являются твердая вода - лед, твердый оксид углерода (IV) - «сухой лед», твердые хлороводород и сероводород, простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (Н₂, О₂, Cl₂, N₂, I₂), трех- (О₃), четырех- (Р₄), восьмиатомными (S₈) молекулами. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар).

Группа 3. Атомная кристаллическая решетка

В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с атомной кристаллической решеткой имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью, расплавы не проводят электрический ток. Алмаз - самый твёрдый природный материал.