Урок по химии на тему Химические реакции, характеризующие свойства веществ. Гидролиз солей. (10 класс)

Урок № 5 (23) 10 класс _________ ЕМН

Тема урока: Химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ. Гидролиз солей.

Цель урока:

обучающая: учащиеся обобщат, систематизируют и усовершенствуют свои знания по химическим свойствам неорганических веществ; закрепят навыки в составлении формул веществ, в написании уравнений химических реакций, в составлении электронного баланса и ионных уравнений; закрепят и отработают навыки химического эксперимента.

развивающая: учащиеся продолжат развивать умения сравнивать, сопоставлять, находить существенные признаки, выделять главное, делать выводы, конкретизировать, применять знания в новых условиях, определять и объяснять понятия, продолжат развивать химическую речь, обогащать словарный запас.

воспитывающая: учащиеся продолжат формировать навыки культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, работать в группе, анализировать ответы товарищей, прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради, продолжат развивать познавательные способности и интерес к предмету химии.

Цель и ожидаемые результаты:

Знать классы, формулы неорганических веществ, химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей; типы реакций, качественные реакции на ионы; понятие гидролиза;

Понимать различие между классами неорганических веществ; между различными видами написания уравнений химических реакций (молекулярные, ионные, окислительно - восстановительные);

Уметь составлять формулы веществ по валентности, распознавать химические формулы разных классов, определять тип реакции, писать уравнения реакций в молекулярном, окислительно - восстановительном и ионном виде;

Уметь работать с реактивами, соблюдая правила техники безопасности;

Уметь работать в группе, оценивать работу по критериям, проводить рефлексию.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний и способов деятельности

Формы и методы организации урока: фронтальная, индивидуальная, групповая; словесные (беседа, диалог в группе), наглядные (демонстрация слайдов), практические (лабораторный эксперимент), самостоятельная групповая работа, тест, взаимопроверка, самопроверка, взаимооценивание, самооценивание.

Оборудование и реактивы: компьютер, интерактивная доска, презентация к уроку; ПСХЭ, электрохимический ряд напряжений металлов; хлорид меди (2), карбонат натрия, гидроксид бария, сульфат натрия, гидроксид натрия, хлорид бария, серная кислота, сульфат меди (2), фенолфталеин, метилоранж, пробирки, штатив для пробирок.

Дидактическое обеспечение урока: листы с индивидуальным заданием (тестом), листы с заданиями и инструкциями для лабораторного эксперимента, листы - ответники, оценочные листы, рефлективные мишени.

Ход урока

Организационный этап

Приветствие. Проверка подготовленности учащихся к уроку. Организация внимания учащихся.

Ученики класса делятся на 3 группы по 6 человек. Рассаживаются по своим группам.

Этап актуализации

Учитель: На протяжении всего курса химии мы с вами рассматривали множество химических реакций, составляли уравнения, характеризующие их, проводили эксперименты, решали задачи. Смешивая кислоты и соли и наблюдая выпадение осадка, выделение газа или изменение цвета, мы говорили: Произошла реакция.

Что означает термин «реакция»?

• В переводе с латинского он означает «противодействие», «отпор», «ответное действие». Всем организмам живой природы присуща способность отвечать на определенные раздражители. Эта ответная реакция называется раздражимостью.

• Неживой природе также свойственно реагировать на то или иное воздействие из - вне. И эта способность называется химической реакцией.

Мы с вами сегодня вспомним реакции, характеризующие свойства неорганических веществ.

Как вы думаете, какова цель урока? (учащиеся высказывают свое мнение)

На интерактивной доске появляется тема урока (слайд 1).

Слайд 1

Этап обобщения и систематизации знаний и способов деятельности

Индивидуальный письменный тест:

Учащимся зачитывается фраза, а они должны ее закончить одним словом. Задание выполняется на заранее подготовленных листах с вопросами. За каждый правильный ответ - 1 балл.

1.Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка……………( кислоты)……..

2.Реакция, в которой из одного вещества образуется несколько веществ…………( разложение)……..

3.Бинарные соединения, которые содержат кислород……………………………………...( оксиды)……………….

4.Индикатор, который в щелочи становится малиновым…………………………( фенолфталеин)……………..

5.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка…………………( соли)………….

6.Реакция, в которой реагируют одно простое и одно сложное вещество…………( замещение)………..

7.Оксиды, которым соответствуют основания называются………………………………( основными)……………

8.Соли, в состав которых входят атомы металла, водорода, кислотного остатка…( кислые)…………..

9.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп………( основания)…………

10.Оксиды, которым соответствуют кислоты называются…………………………………( кислотными)………...

11.Растворимые в воде основания называются………………………………………………( щелочи)…………………..

12.При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется………………………(кислота)……………….

13.Соль от серной кислоты называется…………………………………………………………(сульфат)……………………..

14.Формула ортофосфорной кислоты…………………………………………………………(Н₃РО₄)……………………………

15.Взаимодействие кислот с основаниями называется реакцией…………(нейтрализации)……………….

16.Цвет метилоранжа в кислой среде………………………………………………………(розовый)………………………….

17. Процесс присоединения электронов атомом или ионом называется …….(восстановлением)….

18. Процессы, в результате которых происходит переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называются …(окислительно - восстановительными реакциями)………………………………

19. Атомы или ионы, которые присоединяют электроны, называют………… окислителями)…………..

20. Это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита………(электролиз)………..

После выполнения данного задания учащиеся проводят взаимопроверку в группе, обмениваясь листами ответов. Выставляют баллы в оценочный лист. Проверка проводится при помощи слайдов презентации (слайды 2, 3)

Слайд 2

Слайд 3

Работа в группе:

1 группа

1.С кем из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: Zn, CuO, NaOH, BaCL₂, Au, Na₂CO₃, SO₃?

Ответ представить в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения соответствующих реакций, расставить коэффициенты.

2.Для одного уравнения составить электронный баланс и для еще одного уравнения написать сокращенное ионное уравнение.

2 группа

1.С кем из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: P₂O₅, H₂SO₄, FeCL₃, ZnO, Na₂O, K₂SO₄, CuSO₄?

Ответ представить в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения соответствующих реакций, расставить коэффициенты.

2.Для двух реакций написать сокращенные ионные уравнения.

3 группа

1.С кем из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди (2): NaOH, Fe, Ag, H₃PO₄, Ba(NO₃)₂, Na₂S, Cu(OH)₂?

Ответ представить в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения соответствующих реакций, расставить коэффициенты.

2.Для одного уравнения составить электронный баланс и для еще одного уравнения написать сокращенное ионное уравнение.

Учащиеся представляют свои ответы на заранее подготовленных листах в виде схем, с написанными уравнениями реакций. Самопроверка в группе осуществляется при помощи интерактивной доски (слайды 4, 5, 6) или при помощи листов - ответников.

Каждое уравнение оценивается в 1 балл, электронный баланс - 1 балл, сокращенное ионное уравнение - 1 балл. Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный лист.

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Работа в группе (учащиеся делятся в группе по 3 человека для выполнения 2 экспериментов)

Экспериментальное задание № 1 (лабораторный опыт) (Инструктаж по ТБ ! )

</ 1 группа Доказать качественный состав серной кислоты.

Результаты представить в виде таблицы.

2 группа Доказать качественный состав гидроксида бария.

Результаты представить в виде таблицы.

3 группа Доказать качественный состав сульфата меди (2).

Результаты представить в виде таблицы.

Учащиеся проводят лабораторный эксперимент по инструкции и заносят результаты в таблицу (на столах у учащихся).

После выполнения задания осуществляется самопроверка при помощи интерактивной доски (слайд 5).

Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный лист.

Экспериментальное задание № 2 (лабораторный опыт)

1.Какую реакцию среды будет иметь раствор данной соли? Провести эксперимент, записать результаты в таблицу, составить уравнение гидролиза соли.

1 группа Na₂CO₃

2 группа Cu CL₂

3 группа Na₂CO₃

Учащиеся проводят лабораторный эксперимент и заносят результаты в таблицу (на столах у учащихся). После выполнения задания осуществляется самопроверка при помощи интерактивной доски (слайд 6). Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный лист. Учащиеся обобщают результаты исследования. Беседа по вопросам:

• Как доказать качественный состав серной кислоты?

• Как доказать качественный состав гидроксида бария?

• Что является качественными реагентами на ионы, присутствующие в сульфате меди (2)?

• Как протекает гидролиз в растворах солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой?

• Как протекает гидролиз в растворах солей, образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты?

• От чего зависит реакция среды раствора?

Этап подведения итогов урока

Оценка результативной и процессуальной сторон работы класса и отдельных учащихся.

Подсчитывание баллов и выставление оценок за урок.

Этап информации о домашнем задании

Пр. 3.5 (читать), выполнить упр. 1-4 (стр. 83), упр. 5 (стр. 65) письменно.

Этап рефлексии «Ну, что, как прошло занятие?»

Заполнение группой рефлективных мишеней (оценивается по баллам 1,2,3,4,5).