Информативная карта Свойства кислот

Информационная карта.H₂SO₄ = Н⁺ + HSO₄^- ;HSO₄^- ↔ 2H⁺ + SO₄² (+ индикатор)

2

Вз. с металлами, стоящими до Н₂ в ряду напряжений металлов, и если образуется растворимая соль): металл + кислота → соль + Н₂↑ - р. замещения

Zn + 2НCl = ZnCl₂ + H₂↑, или Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑

(С металлами не взаим. нерастворимые к-ты, (Zn + H₂SiO₃↓ ≠ ), а конц. Н₂SO₄, HNO₃ с Mе взаимод. иначе).

3

Вз. с оксидами металлов: оксид металла + кислота → соль + Н₂О - р. обмена

СuО + 2НCl = CuCl₂ + H₂О, или CuО + 2Н⁺ = Cu²⁺ + H₂О

4

Вз. с основаниями: основание + кислота → соль + Н₂О - р. обмена

2 NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O, или Н⁺+ OH^- = H₂O

5

Вз. с солями, если обр. осадок↓ или газ↑: соль + кислота → соль + новая кислота - р.обмена AgNO₃ + НCl = AgCl↓ + HNO₃, или Ag⁺+ Cl^- = AgCl↓

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Н₂СО₃), или 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

Химические свойства оснований

Растворимые в воде (щелочи)

Нерастворимые в воде

1. Диссоциируют:

Ва(ОН)₂=ВаОН⁺+ОН^-↔Ва²⁺+2ОН^- (+ индик)

-

2. Вз. с кислотами:

кислота + основание → соль + Н₂О - р. обмена

2 NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O, или Н⁺+ OH^- = H₂O

Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O, или Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

3. Вз. с оксидами неметаллов, которым соответствуют кислоты:

оксид неметалла + основание → соль + Н₂О - р. обмена 6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O, или 6ОН^- + P₂O₅ = 2PO₄^3- + 3H₂O

-

4.Вз.с солями, если обр. осадок↓ или газ↑:

соль + щелочь → новая соль + новое основание - р. обмена FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl, или Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

-

5. Разлагаются при нагревании

-

нерастворимое основание → оксид металла + вода - р. разложения 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Химические свойства оксидов

кислота+соль→новая соль+новая кис-та

НCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓, или Ag⁺+ Cl^- = AgCl↓

3

Со щелочами, если обр. осадок↓ или газ↑: щелочь + соль → новая соль + новое основание

FeCl₃+3KOH = 3KCl + Fe(OH)₃↓, или Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

4

С солями, если обр. осадок↓: соль + соль → новая соль + новая соль

Са(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KNO₃ , или Са²⁺ + СО₃^2-= CaCO₃↓

5

С металлами, если образуется растворимая соль, по правилу: более активный металл вытесняет из соли

менее активный (см. ряд напряжений металлов). Щелочные Ме в растворах не используют):

металл + соль → новый металл + новая соль

FeCl₂+ Zn= Fe+ZnCl₂, или Fe²⁺ +Zn⁰ = Fe⁰ + Zn²⁺

Химические свойства кислых и основных солей:

Ме неМе

↓ ↓

(основный) Оксид Ме Оксид неМе (кислотный)

↓ ↓

Основание Кислота

↓ ↓

Соль Соль

Информационная карта. Окислительно-восстановительные реакции.Справка.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

(С.О.)

ПРОМЕЖУТОЧНАЯ

НИЗШАЯ

_| с.о.| =N группы

ВЫСШАЯ_

| с.о.| =N группы-8

Окислитель и восстановитель

Только окислитель

H₂S⁺⁶O₄,к. HN⁺⁵O₃, KMn⁺⁷O₄

Только восстановитель

Ме⁰, НСl^-, N^-3H₃, H₂S^-2

Н₂, С, О₂, Сl₂, HN⁺³O₂

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 1. Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции)

H₂S + О₂ → SO₂ + Н₂О

2. Определите и сравните сте­пени окисления элементов до и после реакции

До После

Н +1 +1

S -2 +4

О 0 -2

З. Подчеркните знаки эле­ментов, степень окисления которых изменилась

H₂⁺¹S^-2 + О₂⁰ → S⁺⁴O₂^-2 + Н₂⁺¹О^-2

4. Определите окислитель и восстановитель

H₂S - восстановитель (окисляется)

О₂ - окислитель (восстанавливается)

5. Составьте электронные уравнения

S^-2 -6 е^-→ S⁺⁴ 12 2 ок-е

О₂⁰+4 е^- → 2O^-2 3 в-е

6. Расставьте коэффициенты перед формулами восстанови­теля и окислителя методом электронного баланса

(Правило: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем)

Число отданных электронов 6е^-•2=12е^-.

Число принятых электронов 4е^- • 3 =12е^-.

7. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реак­ции

2H₂S + ЗО₂ = 2SO₂ + 2Н₂О

8. Устно проверьте правиль­ность составленного уравне­ния

Число молей атомов каждого химического элемента в его правой и левой частях одина­ково

Памятка. Требования к решению и оформлению расчетных задач:

1. Сформулировать условие задачи.

2. Сделать краткую запись условия задачи из двух частей: «Дано», «Найти», обозначив физические величины по прави­лам ИЮПАК.

3. Сделать анализ имеющейся информации на избыток или недостаток данных.

4. Записывать все необходимые для решения физические величины в «Дано».

5. Решать задачу рациональным способом в общем виде с однократной подстановкой численных значений.

6. Каждое действие пояснять записью.

7. Проводить математические действия не только с числа­ми, но и с единицами измерения.

8. Давать численное значение ответа не больше точности на­именее точного числа.

9. Записывать полный ответ на вопрос задачи без использо­вания формул соединений.

10. Проводить проверку полученного результата через со­ставление условия обратной задачи.

11. Рекомендуется использовать понятие «количество вещест­ва» и определять массу только тогда, когда это действительно необходимо.

Алгоритм решения задач «На избыток».ЗАДАЧА. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

Дано: m(K₂O) = 47 г, Решение:

m(HNO₃) = 40 г. 1. Составляем уравнение химической реакции. Найти: m(КNO₃)-? К₂О + 2НNO₃ = 2KNO₃ +H₂O

2. Подчеркиваем, что дано в условии задачи одной чертой, что найти двумя.

3. Рассчитаем молярные массы интересующих нас веществ и их количества: M(K₂O) = 2A_r(K) + 1A_r(O) = 2•39 + 1•16 = 94 г/моль, n=47/94 = 0,5 моль M(HNO₃) = 1A_r(H) + 1A_r(N) + 3A_r(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63 г/моль, n=40/63 ≈0,6 моль M(KNO₃) = 1A_r(K) + 1A_r(N) + 3A_r(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101г/моль.

4. Сопоставляем количества вступивших в реакцию веществ необходимых по уравнению и количества взятых веществ по условию задачи: по условию: 0,5 моль 0,6 моль(х)

5. К₂О + 2НNO₃ = 2KNO₃ +H₂O

6. по уравнению 1 моль 2 моль

7. Найдем, какое из исходных веществ дано в избытке, а какое в недостатке, то есть полностью прореагировало. Для удобства расчета за х₁ примем количество НNО₃ и составим пропорцию: 0,5 моль К₂О - х моль НNO₃ 1 моль К₂О - 2 моль НNO₃ х =2 моль » НNO₃ в недостатке, т.к. по условию ее 0,6 моль, а по расчету необходимо 2 моль, а К₂О в избытке. Поэтому расчет ведем по HNO₃:

8. Найдем массу КNO_3.

40/126 = х/202, х = 64 г.

Ответ. m(КNO₃) = 64 г

катионы, анионы

Ионная

Твердые, по прочности уступают атомным, но превышают молекулярные, достаточно тугоплавкие и нелетучие, растворы и расплавы проводят электрический ток, хрупки, многие растворимы в воде

Соли и некоторые оксиды: СаО, MgO, FeO, щелочи

Металлическая

Атом-

ионы

Металлическая связь между ионами металлов и свободными электронами

Электро- и теплопроводны, ковкие, пластичные, имеют металлический блеск.

Металлы и сплавы