Конспект урока по химии Типы химических реакций на примере воды (8 класс)

Кулакова Ирина Владимировна, учитель химии МБОУ СОШ № 33 г. Озерска, Челябинской области

«ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ»

МБОУ СОШ № 33

Муниципальный марафон учителей химии в 2015-2016 уч. году

Учитель химии:

Ирина Владимировна Кулакова

03.03.2016

Г. Озерск

Цель урока: систематизировать знания о типах химических реакций на примере химических свойств воды и формировать умение составлять уравнения химических реакций.

Задачи, направленные на развитие учащихся:

- в личностном направлении: способствовать формированию мотивации учебной деятельности учащихся через создание проблемной ситуации и демонстрацию опытов, совершенствовать умение слушать, участвовать в коллективном обсуждении проблем, работать в парах и строить продуктивное взаимодействие;

- в метапредметном направлении: развивать умение формулировать проблему, осуществлять поиск информации (из материалов учебника, по воспроизведению в памяти примеров из личного практического опыта); выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; организовать применение полученных знаний в процессе самостоятельной работы через использование интерактивного задания и теста; развивать рефлексивные умения - самоконтроль, самооценку; способствовать экологическому воспитанию;

- в предметном направлении: расширить знания учащихся о типах химических реакций на примере свойств воды; рассмотреть понятия «электролиз», «фотолиз», «гидролиз»; совершенствовать умение составления уравнений химических реакций; научить использовать таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; развивать умение описывать признаки и условия течения химических реакций с помощью родного языка и языка химии.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний с элементами нового материала.

Формы организации работы детей: групповая (просмотр презентации), индивидуальная (беседа, работа с рабочей тетрадью), проблемное обучение (решение проблемных вопросов).

Техническое оборудование: компьютеры, мультимедийный проектор, экран, оборудование и реактивы, необходимые для демонстрационного эксперимента, карточки с заданиями

Лабораторное оборудование и реактивы для эксперимента:

Опыт 1 «Взаимодействие натрия с водой»: Na, H₂O, фенолфталеин, кристаллизатор с водой, скальпель, фильтровальная бумага

Опыт 2 «Взаимодействие воды с оксидам неметаллов»: P₂O₅, SiO₂, H₂O, лакмус, 2 пробирки штатив, стеклянная палочка, пипетки.

1. Организационный момент

(Играет музыка, на экране картины природы)

2. Активизация

Учитель: Действительно, это вода. А название монооксид дигидроген - шуточное - ведь монооксид дигидрогена есть не что иное, как вода. В 2007 году на неё купился новозеландский депутат. Ему пришло подобное письмо от избирателя, и он перенаправил его в правительство, потребовав запретить опасный химикат.

Постановка цели: Итак, поговорим о воде Так чем же нам о не известно? Что в ней привычное и таинственное? Что бы вы хотели узнать о ней на уроке о воде?

Предполагаемые ответы:

• С чем реагирует

• Где применяется

• Какую роль играет для природы и человека

Темы урока: Типы химических реакций на примере свойств воды

3. Изучение нового материала

Прежде чем мы приступим к работе я объясню, как мы будем оценивать свою деятельность на уроке. У каждого из вас есть оценочный лист. В нем прописаны виды деятельности, характеристика вашей работы и оценка за этот вид деятельности. В течении всего урока мы будем сами себя оценивать. За урок можно набрать максимум 20 баллов, который затем переведем в пяти бальную систему.

1. Химические свойства воды

Учитель : давайте рассмотрим воду как химическое вещество. Каждое вещество характеризуется совокупностью физических и химических свойств. Какие свойства называют физическими, а какие химическими?

Ответ:

Физические - это совокупность внешних признаков, которые меняются в зависимости от воздействия на вещество

Химические - это отношение вещества к другим веществам, способность взаимодействовать и образовывать новые вещества.

Объяснить механизм взаимодействия веществ мы можем с помощью химических реакций. Какие существуют типы химических реакций и укажите их отличия?

Ответ детей:

• Соединение

• Разложение

• Замещение

• Обмена.

Учитель: В каких реакциях мы встречали воду как реагент?

1. Разложение воды:

Водород хорошо горит, и это свойство используют в качестве топлива для движения автомобилей. Получить его можно из обычной воды. Если через воду пропустить электрический ток ток, то она разлагается на водород и кислород.

Видео фрагмент «Электролиз воды»

Запишите уравнение данной реакции, укажите тип реакции

2H₂ O = 2H₂ + O₂ Реакция разложения

Разложение веществ по действием электрического тока называется - электролизом

Данное уравнение отражает еще один процесс, протекающий в природе. Этот процесс называется фотолизом.

Задание 1. РАБОТА С ЭЛЕКТРОННМ УЧЕБНИКОМ: Прочитайте об этом процессе в электронном учебнике и ответьте на вопросы:

1. Что такое фотолиз?

2. Где протекает?

3. Какое значение имеет?

Ответ:

Фотолиз, или фотодиссоциация, - разложение воды под действием энергии солнечного света.

Фотолиз является частью фотосинтеза, которая протекает в гранах хлоропластов на световой фазе. При фотолизе энергия света, поглощённого хлорофиллом, используется для разложения воды на водород и кислород.

Кислород выделяется в виде побочного продукта, а водород связывается и затем включается в состав органических веществ. Идет фотосинтез.

Что вы знаете о нем?

Ответ:

Фотосинтез- это цепочка сложных биохимических реакций, в результате которых из воды и СО₂ образуется кислород и глюкоза, общая схема фотосинтеза выглядит так:

6СО₂+6Н₂О =С₆Н₁₂О₆+6О₂

Каков тип данной реакции?

Ответ: Соединение

2. Реакции соединения

Значит, вода вступает в реакции соединения. Запишем разновидности этих реакций.

1. Фотосинтез - р. Соединения

6СО₂+6Н₂О =С₆Н₁₂О₆+6О₂

2. Взаимодействие с оксидами металлов

Данные реакции имеют огромное практическое значение. Сейчас при ремонте помещений используют обои или водоэмульсионную краску, а еще совсем недавно белили стены и потолки известью. ВНИМАНИЕ ОЛИМПИАДНЫЙ МОМЕНТ!

Получить известь для побелки можно и в домашних условиях: в магазине приобретали кусочки негашеной извести - оксид кальция, дома его заливали водой, пойдет бурная химическая реакция соединения . такую реакцию в промышленности называют гашением извести. СаО - негашеной известью, а Са(ОН)₂ гашеной известью. Это их техническое название.

НА ЭКРАНЕ Часть схемы , которую заполняют дети в конспектах: MeO + H₂O = MeOH _{(растворимое)} - щелочь

Запишите уравнение гашение извести.

Как доказать, что в данной реакции получается щелочь?

Ответ: индикатором

Лакмус посинеет, фенолфталеин станем красным, метиловый оранжевый - желтым.

Эта реакции имеет свои особенности : оксиды металлов, имеющих нерастворимые основания в воде не растворяются. Приведите пример: взаимодействия оксида железа (III) с водой

Ответ у доски:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Fe₂O₃ + H₂O = , т.к. Fe (OH)₃ нерастворимое основание

3. Взаимодействие с оксидами неметаллов

Ребята, а вы слышали о кислотных дождях, откуда они берутся в природе? Что в атмосфере у нас есть кислота, которая выпадает в виде осадков на землю? (ответы учащихся). Из-за небрежного отношения человека к природе в атмосфере накапливаются оксиды неметаллов. Они соединяются с парами воды, которые есть всегда в воздухе, и превращаются в кислоты

Запишем одну из таких реакций с оксидом серы (IV). Назовите продукты реакций

Ответ:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Какой вывод можно сделать о протекании данных реакций:

Ответ

НА ЭКРАНЕ втора я часть схемы

Давайте проверим данное заключение на опыте. Приложение 1

Задание 2. Лабораторная работа: «Взаимодействие воды с оксидами неметаллов» (10 минут)

ТБ: сухие вещества набирает шпателем над лоточком, перемешиваем палочкой

По инструктивной карте проведите эксперимент. Оформите отчет:

• Что делали (рисунком)?

• Уравнения.

• Наблюдения.

• Вывод: о возможности протекания реакции и причины не возможности прохождения реакции.

Теперь давайте проверим, что у вас получилось: (на экране)

2 мл

Размешать стеклянной палочкой

Уравнение: P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Уравнение: SiO₂ + H₂O =т.к. H₂SiO₃↓

Наблюдение: Р₂О₅ вещество растворяется, лакмус покраснел

Наблюдение: SiO₂ - не растворяется, лакмус не изменяет окраску

Вывод: Идет реакция с образование кислоты

Вывод: реакция не идет, т.к. кремниевая кислота нерастворима

Оцените себя (1 минутка)

Задание 3 для закрепления: (РАБОТА С ИНТЕРАКТИВНОЙ ДОСКОЙ)

Перед вами 7 уравнений реакций. Запишите уравнения возможных реакций соединения с водой. три уравнения мы рассмотрим вместе, а остальные самостоятельно.

Ответ:

1. Оксида серы (VI)

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2. Оксид свинца (II)

PbO + H₂O ≠

3. Оксид азота (V)

N₂O₅ + H₂O =2HNO₃

4. Оксид лития

Li₂O + H₂O = 2LiOH

5. Оксид бария

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

6. Оксид железа (III)

Fe₂O₃ + H₂O ≠

7. Оксид фосфора (III)

P₂O₃+ H₂O = 2H₃PO₃

Оцените себя (1 минутка)

3. Реакции замещения

Ребята, а как называются химические реакции между простым и сложным веществом? замещения (ответы учащихся). Посмотрим, как протекают данные химические реакции при участии воды

Демонстрационный опыт (проводит учитель) Приложение 3

Плыл по морю корабль, в трюмах которого был металлический натрий. И вдруг он наткнулся на рифы. В днище корабля образовалась пробоина, и вода быстро начала поступать к натрию. Натрий активно реагирует с водой, при этом выделяется большое количество водорода, который загорается от теплоты химической реакции. Корабль пошел ко дну, и ни один моряк не спас свой груз.

Что произошло? Составьте уравнение реакции.

Ответ: (ученик работает на доске)

2Na + 2H₂ O = 2NaOH + H₂

ВНИМАНИЕ ОЛИМПИАДНЫЙ МОМЕНТ!

Когда мы изучали реакции замещении, мы познакомились с рядом активности металлов. Для более глубокого понимания механизма данных реакций, связанных с водой, запишем схему:

Задание4. для закрепления: (Ученики по очереди записывают реакции на доске через документ камеру, а остальные в тетради)

РАБОТА С ДОКУМЕНТ - КАМЕРОЙ

Используя данную схему, составьте уравнения реакций замещения с водой:

(3 - Вместе, 3 - Самостоятельно)

Ответ:

1. Бария

2. Цинка

3. Серебра

4. Железа (до оксида железа (III))

5. Калия

6. Ртуть

Ba + 2H₂O = Ba(OH) + H₂ (н.у.)

Zn+ H₂O = ZnO + H₂ (t⁰)

Ag+ H₂O≠

2Fe+ 3H₂O = Fe₂O₃ + 3H₂ (t⁰)

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ (н.у.)

Нg+ H₂O≠

Оцените свою работу

Продолжаем работать дальше

Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:

НА ЭКРАНЕ: C + H₂O = H₂ + CO (при сильном нагревании)

4. Реакции обмена

Нам известно одно удивительное свойство воды: вода является хорошим растворителем. Каждое утро вы наверняка пьете сладкий чай, едите подсоленную пищу. А что происходит с сахаром, когда он растворяется в воде? А что происходит с солью, когда она попадет в воду? А что такое растворение?

Ответы учащихся

Это не простой процесс, в растворах идут сложные химические реакции обмена, в результате которых образуются сложные вещества.

Обратите внимание на таблицу растворимости, там есть соединения, растворимые воде (при этом вы ничего наблюдать не будете), и есть вещества, с прочерком, распадающиеся в воде.

НА ЭКРАНЕ Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.

Гидролиз бывает необратимым и обратимым (этот вопрос будет изучен в старших классах). Например, необратимо гидролизуется сульфид алюминия:

Al₂S₃+6HOH=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

или эту реакцию можно рассмотреть на примере взаимодействия:

CaC₂ + 2HOH = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓

Видео фрагмент

Задание для закрепления: (Ученики по очереди записывают реакции на доске через документ камеру, а остальные в тетради)

4. Первичное закрепление приобретённых знаний с использование технологии «ученик - 1 интерактивная доска»

Давайте подведем некоторый итог изученного на уроке материала. Для этого выполним интерактивное задание «Типы химических реакций. Пазл «Угадай-ка» , LearningApps.org/display?v=pexa281qc

Таким образом, кроме основных четырех типов реакций можно выделить специфические реакции. Эти реакции похожи по механизму на основные типы, но имеющие особое название.

5. Первичное проверка знаний с использование технологии «2 ученика - 1 компьютер»

ПАРНАЯ РАБОТА

Итак, а теперь проверим наши знания по теме урока. Вам предлагается выполнить тест в программе «My Texty»

Выставьте полученные оценки в оценочный лист.

Подведем итог урока. Как вы поработали на уроке?

Шкала: