Разработка урока Железо: строение атома, физические и химические свойства. Соединения железа

Казазис Валентина Михайловна,

учитель химии,

Средняя школа имени К.Маркса

г. Каратау, Жамбылская область.

Разработка урока по химии для 9 класса

Тема урока:

Железо:

строение атома, физические и химические свойства. Соединения железа.

ЗАДАЧИ УРОКА.

Задачи обучения. Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства железа. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II) и (III), качественные реакции на ионы железа.

Задачи развития.

Развитие умения работать с химическими веществами, с текстом учебника, развитие химического мышления, развитие умения делать выводы.

Задачи воспитания. Учащиеся развивают свои коммуникативные умения в ходе парной и коллективной работы; убеждаются в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире.

ОБОРУДОВАНИЕ: железо, колба с кислородом, р. HCI, p.CuSO₄, FeCI₂, FeCI₃, красная кровяная соль, желтая кровяная соль, роданид натрия, пробирки.

ТИП УРОКА: изучение нового материала

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ: учебник, таблицы, химические вещества, мультимедиа.

Ход урока

I. Строение атома.

Определите положение железа в ПСХЭ.

Слайд.Температура плавления

6. Твердость

1.

2.

3.

4.

5.

6.

III. Химические свойства.

Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

+2 +3

S, Cu²⁺, p.HCI, p.H₂SO₄ CI₂, HNO₃

+2, +3

O₂, H₂O

Закончить уравнения химических реакций: (работа у доски)

Fe + CI₂ =

Fe + S =

Fe + HCI =

Fe + O₂ =

Fe + CuSO₄ =

Fe + H₂O =

Fe + O₂ + H₂O =

Демонстрация:

1) Fe + O₂ =

2) Fe + HCI =

3) Fe + CuSO₄ =

IV. Соединения железа.

Железо - второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов:1) Fe  FeCI₂ Fe(OH)₂  FeO

2. Fe  FeCI₃  Fe(OH)₃  Fe₂O₃

Проверка у доски.

V. Качественные реакции на ионы железа.

Качественные реакции - реакции, с помощью которых распознаются различные вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким- либо ярким внешним эффектом.

Демонстрация.

Вариант 1.

1. Какова электронная конфигурация атома железа?

А) 1s²2s²2p⁶3s² Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4S² Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

2. С какими из веществ реагирует железо?

А) О₂ Б) Na₂O В) p.H₂SO₄ Г) СО₂

3. С какими из веществ реагирует FeO?

А) Н₂О Б) HCI В) Na₂O Г) SO₃

4. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)₃ c HNO₃?

А) Н₂О Б) Fe(NO₃)₂ В) FeO Г) Fe(NO₃)₃

5. В чем растворяется Fe₂O₃?

А) Н₂О Б) p.NaOH В) p.HCI Г) p.NaCI

Вариант 2.

1. При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +2?

А) СI₂ Б) S В) p.HCI Г) HNO₃

2. С какими из веществ реагирует Fe(OH)₂?

А) О₂ + Н₂О Б) p.NaCI В) p.HCI Г) p.NaOH

3. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)₃ и H₂SO₄?

А) Н₂О Б) FeSO₄ В) Fe₂(SO₄)₃ Г) FeS

3. В чем растворяется Fe(OH)₃?

А) Н₂О Б) p.HCI В) p.KNO₃ Г) p. KOH

3. Соотнесите:

1) Fe³⁺ А) желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆]

2) Fe²⁺ Б) красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆]

Домашнее задание: § 40 в.8 -10, стр.130; § 41 в.6 с 132