Примеры Экзаменационных вопросов и билетов по химии (Общая химия)

Строение атома:

1. Работы Томсона и Резерфорда

2. Радиоактивность.

3. Состав ядра и изотопы

4. Строение энергетических уровней атома

5. Квантовые числа

6. Правило Кличковского, закон Гунда, принцип Паули

7. Периодическая система и периодический закон

8. Периодичность свойств элементов

9. Электроотрицательность и энергия ионизации. Изменение в периодах и группах

Виды химической связи:

1. Ковалентная связь

2. Виды гибридизации.

3. Донорно-акцепторный механизм

4. Ионная связь

5. Металлическая связь

6. Водородная связь

7. Виды кристаллических решёток

Основные понятия и законы химии:

1. Закон эквивалентов

2. Закон Авогадро

3. Закон сохранение массы веществ

4. Закон постоянства состава веществ

5. Закон кратных соотношений

6. Простые и сложные вещества

7. Относительная и абсолютная атомная масса

8. Относительная и абсолютная молекулярная масса

9. Понятие атом, элемент, молекула, валентность, аллотропия, свойства, превращение

10. Типы химических реакций

Основные классы неорганических соединений

1. Оксиды

2. Основания

3. Кислоты

4. Соли

Скорость химической реакции:

1. Скорость химической реакции и факторы влияющие на скорость

2. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие

3. Факторы влияющие на смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье

4. Тепловой эффект химической реакции

Растворы:

1. Дисперсные системы

2. Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы

3. Теория электролитической диссоциации

4. Ионно-обменные реакции

5. Гидролиз солей

6. Комплексные соединения

7. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

8. Электролиз

Билет No 1

1. Работы Томсона и Резерфорда

2. Ковалентная связь

3. Смешаны 100 г 20% ного раствора и 50 г 32% ного раствора поваренной соли. Какова процентная концентрация полученного раствора?

Билет No 2

1. Радиоактивность

2. Виды гибридизации

3. R 80 г 15% ного раствора добавлено 20 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

Билет No 3

1. Состав ядра и изотопы

2. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие

3. Сколько граммов 8% и 75% ного раствора соли необходимо взять для приготовления 400 г 42% ного раствора?

Билет No 4

1. Строение энергетических уровней атома

2. Факторы влияющие на смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье

3. Определите формулу вещества, в котором массовые доли водорода, азота и кислорода равны 2%, 30%, 68%.

Билет No 5

1. Квантовые числа

2. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

3. В 750 мл воды растворили 50 г медного купороса (CuSO₄*5H₂O). Определите массовую долю меди в этом растворе.

Билет No 6

1. Правило Кличковского, закон Гунда, принцип Паули

2. Относительная и абсолютная атомная масса

3. Какая молярная концентрация раствора азотистой кислоты с массовой долей 63% (p =1,361)?

Билет No 7

1. Периодическая система и периодический закон

2. Дисперсные системы

3. Какой массе оксида фосфора (V) соответствует 490 г ортофосфорной кислоты?

Билет No 8

1. Периодичность свойств элементов

2. Виды кристаллических решёток

3. Рассчитайте массу (г) поташа К₂СО₃ , которую можно получить из 28,2 т оксида калия?

Билет No 9

1. Электроотрицательность и энергия ионизации. Изменение в периодах и группах

2. Комплексные соединения

3. Вычислите массу (г) гидроксида натрия, необходимую для получения фосфата натрия массой 16,4 г.

Билет No 10

1. Донорно-акцепторный механизм

2. Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы

3. Укажите формулу вещества содержащего 1,90% водорода, 67,62% хлора и 30,48% кислорода

Билет No 11

1. Закон эквивалентов

2. Скорость химической реакции и факторы влияющие на скорость

3. Какая масса карбоната натрия (Na₂CO₃) содержится в 200 мл ратсвора с концентрацией 0,3 моль/л?

Билет No 12

1. Закон сохранение массы веществ

2. Тепловой эффект химической реакции

3. Сколько мл воды нужно добавить в 50 г 30% ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 10% ный раствор?

Билет No 13

1. Закон Авогадро

2. Теория электролитической диссоциации

3. Рассчитайте массу серного ангидрида SO₃ необходимого для получения безводной серной кислоты Н₂SO₄ из 500 г 98 % ного раствора.

Билет No 14

1. Ионная связь

2. Понятие атом, элемент, молекула, валентность, аллотропия, свойства, превращение

3. Рассчитайте константу скорости реакции А+2В=С, если при Св= 0,5 моль/л и С_А=0,6 моль/л скорость была равна 0,018 моль*л^-1*сек ^-1

Билет No 15

1. Закон постоянства состава веществ

2. Гидролиз солей

3. В реакции Сl₂+CO=COCl₂ равновесные концентрации веществ, в порядке записи уравнения, стали равными 2,5; 1,8; 3,2 моль/л. Рассчитайте концентрацию исходных веществ до начала реакции.

Билет No 16

1. Закон кратных соотношений

2. Оксиды

3. Рассчитайте константу равновесия реакции NO+O₂=NO₂ если концентрации веществ в момент установления равновесия были равны [NO]=0,36 моль/л; [O₂]=0,28 моль/л; [NO₂]=0,24 моль/л.

Билет No 17

1. Простые и сложные вещества

2. Металлическая и Водородная связь

3. Скорость реакции при 0°С равна 1моль/(л*с). Вычислите скорость этой реакции при 30°С, если температурный коэффициент равен 3.

Билет No 18

1. Относительная и абсолютная молекулярная масса

2. Электролиз

3. Через раствор нитрата меди пропущен ток силой 5А в течение 2 часов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?

Билет No 19

1. Основания

2. Ионно-обменные реакции

3. Определите степень диссоциации 0,001М раствора синильной кислоты, если её константа диссоциации равна 7,9*10^-10

Билет No 20

1. Кислоты

2. Типы химических реакций

3. Вычислите объём аммиака массой 5,1 г, находящегося под давлением 250 кПа при 20°С.

Билет No21

1. Работы Томсона и Резерфорда

2. Ковалентная связь

3. Определите сумму коэффициентов всех частиц участвующих в реакции. Уравняйте реакцию методом электронного баланса: РН₃+НNO₃=H₃PO₄+NO₂+H₂O

Билет No 22

1. Соли

2. Теория электролитической диссоциации

3. Определите сумму коэффициентов всех частиц участвующих в реакции. Уравняйте реакцию методом ионного баланса (полуреакций) :

FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O