Технологическая карта Основные понятия за курс 8 класса

Технологическая карта « Основные понятия за курс 8 класса»

 Состав атома

А Т О М

ЯДРО ЭЛЕКТРОНЫ

-1; ē

р ₀n m(ē) = в 1840 раз  m( ₊₁р)

m =1 m =1

Физический смысл порядкового № элемента, № периода и

№ группы в ПСХЭ Д.И.Менделеева.порядковый заряд ядра число общее число

№ элемента = (численно) = протонов в ядре = е^- в атоме

№ периода = число энергетических уровней в атоме

№ группы = число валентных электронов

энергетический уровень - электроны, обладающие  одинако-

вым запасом энергии

валентные электроны - наиболее слабо связанные с ядром

электроны (электроны внешнего энергетического уровня)

• Степень окисления

Степень окисления - это условный заряд, который возник

бы на атоме, если бы обобщенные электроны были полностью

смещены к более ЭО атому.

А) C.о. элемента в простом веществе = 0.

Б) в соединениях: с.о. О ^-2, с.о. Н⁺¹, с.о. F^-1, с.о. Ме ⁺ⁿ

В) тах (+) c.о. = № группы (число валентных электронов)

( - ) с.о. = № группы - 8

(для элементов главных подгрупп определяется числом электронов, которых не хватает атому для завершения внешнего энергетического уровня).

Г)  с.о. всех атомов в молекуле = 0.

• Химическая связь - взаимодействие атомов в молекуле

Виды химической связи

А) Ковалентная - осуществляется парой электронов

неполярная полярная

(электронная плотность (общая электронная пара распределена симметрично смещена к атом большей относительно ядер атомов) ЭО)

ЭО (А) = ЭО (А) ЭО (А) < ЭО (Б)

(где А, Б - неметаллы)

Б) Ионная - связь между ионами, осуществляемая за счет

электростатического притяжения. ЭО (А) << ЭО (Б)(где А - Ме, Б - неМе)

В) Металлическая - связь между катионами металла и

обобществленными валентными электронами («электронный газ»).

 Классификация неорганических веществ

а) Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических

элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 (Э_хО_y).

б) Основания - сложные вещества, в состав которых входят атомы

металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.

в) Кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода,

способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

г) Соли - сложные вещества, образованные атомами металлов и

кислотными остатками.

 Типы химических реакций

а) А + Б А_ХБ_Y (реакция соединения),

б) А_ХБ_Y А + Б (реакция разложения),

в) А_ХБ_Y + Г Г_ХБ_Y + А (реакция замещения),

г) А_ХБ_Y + В_ХГ_Y А_ХГ_Y + В_ХБ_Y (реакция обмена).

Задания для закрепления.

Карточка №1

1. Рассмотрите положение в периодической системе и строение атома с порядковым номером 12

2. Сравнить у кого больше выражены металлические свойства: Mg и AL

3. Определить степень окисления в соединениях:

Ca( NO₃)₂ , FeCL_3, H ₃PO₄ SO₃

4. Определить тип химической связи: Al; NO₂ ; H₂ ; K ₂S

5. Распредилить вещества по классам:

NaCL , Cu (OH)₂ , BaO , HNO₃

6. Написать формулы сложных веществ: сульфат калия, гидроксид бария, угольная кислота, оксид железа (III).

7. Написать соответствие :

H ₂SO₄- ? Ca (OH)₂- ? FeO- ? CO₂-?

8. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции

Mg + O₂ = MgO

H₂СО_З → CO₂ +H₂O

Аl + Fe₂O₃ →Аl₂О₃ + Fe

Na₂СO₃ + НСl = NaСl + Н₂СO₃

CO +O₂ =CO₂

Задания для закрепления.

Карточка №2

1. Рассмотрите положение в периодической системе и строение атома с порядковым номером 16

2. Сравнить у кого больше выражены неметаллические свойства: N и P;

3. Определить степень окисления в соединениях:

Sr( NO₃)₂ , ALCL_3, H₂ SO₄ SO₃

4. Определить тип химической связи: Na ₂O ; Br₂; AI ₂S₃; Na

5. Распредилить вещества по классам:

6. Na₂ CO₃, Ca (OH)₂ , MgO , HCl

7. Написать формулы сложных веществ: сульфит магния, гидроксид лития, сероводородная кислота, оксид бора.

8. Написать соответствие :

H ₂SO₃- ? Na (OH)- ? Fe ₂O₃ - ? SO₂-?

9. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции

CaCO₃ → CaO +CO₂

Аl + НСl →АlСl₃ + Н₂

FeСl₂ + КОН = Fе(ОН)₂ +КСl

Р + O₂= Р₂О₅

KMnO₄ → K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂