Урок по химии для 9 класса 'Реакции ионного обмена'

Урок Химия 9 класс

Тема: «Реакция ионного обмена»

• Образовательная:

Цель ученика: применить полученные знания по диссоциации кислот, солей и оснований для составления уравнений реакций, протекающие между ионами, определить условия протекания реакций ионного обмена.

Цель учителя: дать понятие реакций ионного обмена, изучить условия их протекания, дать представление об ионно-молекулярном взаимодействии.

Развивающая: Развитие критического мышления при работе в группах, развитие личностных качеств учащихся, их коммуникативных характеристик, развитие умения самостоятельно приобретать новые знания, делать выводы.

• Воспитательная: воспитание чувства товарищества, навыков самоконтроля и взаимоконтроля, воли, упорства в достижении цели.

Тип урока: Изучение и первичное закрепление новых знаний.

Форма урока: урок-исследование.

Приложение: Раздаточный материал, текстовый материал учебника.

Ход урока:

1.Организационный момент.

Групповая форма работы (4 группы по 6 учащихся). Работа каждого ученика фиксируется в маршрутном листе.

А) Приветствие класса. Психологический настрой.

Эпиграф к уроку:«Ум человеческий только тогда понимает обобщения, когда он сам его сделал или проверил.» Л.Н. Толстой

Б) Разминка.

(Группы получают карточки с заданиями, по технологии КСО, методика взаимотренажа).

Задание №1

(приложением №1)

К - 1

1. Реакция обмена - это…_________________________________________

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

2. Электролиты - это…___________________________________________

Вещества, которые распадаются на ионы. Водные растворы или расплавы

которых проводят электрический ток.

3. Электролитическая диссоциация - это…__________________________

Процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде

или расплавлении.

4. Кислоты - это…_______________________________________________

Соединения, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы водорода.

5. Анионы - это …______________________________________________

Отрицательно заряженные ионы, которые притягиваются к аноду.

К - 2

1. Ионы - это…__________________________________________________

Заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов

2. Основания - это…_____________________________________________

Соединения, при диссоциации которых в растворе образуются гидроксид-

ионы.

3. Соли - это …__________________________________________________

Электролиты, состоящие из остатков кислот и оснований.

4. Катионы - это …_______________________________________________

Положительно заряженные ионы, которые притягиваются к катоду.

5. Степень диссоциации - это…___________________________________

Отношение числа молекул электролита, продиссоциировавших на ионы, к общему числу молекул растворённого в воде электролита.

Результаты вносятся в маршрутный лист.

2. Актуализация знаний

(Группы получают карточки с заданиями, работа в группе)

Задание №2 (ответы записывают в тетрадь).

(приложением №2)

1 группа

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите - электролиты, в другой - неэлектролиты.

Расплав гидроксида натрия, раствор сахара, раствор карбоната калия, спирт, дистиллированная вода, серная кислота.

2. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов из задания №1.

2 группа

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите - электролиты, в другой - неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, кристаллы сахара, соляная кислота, глицерин, расплав карбоната натрия, раствор глюкозы.

2. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов из задания №1.

3 группа

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите - электролиты, в другой - неэлектролиты.

Хлорида натрия, оксид серы (IV), сахара, раствор фосфорной кислоты в воде, глицерин, гидроксид кальция.

2. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов из задания №1.

4 группа

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите - электролиты, в другой - неэлектролиты.

Раствор нитрата кальция, раствор спирта, гидроксид магния, диоксид углерода, раствор сульфата железо (III), метан.

2. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов из задания №1.

(Учитель открывает ответы уравнений на интерактивной доске, ребята сверяются, выясняют, есть ли в задании такие уравнения, которые они не смогли решить.). Заполняется маршрутный лист по результатам выполненного задания.

3. Изучение нового материала.

До сих пор рассматривались процессы, происходящие при растворении одного электролита в воде, а на сегодняшнем уроке мы рассмотрим ситуацию, когда в растворе присутствуют два электролита. При сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях - нет.

По каким признакам можно судить о протекании реакций?

(учитель напоминает учащимся, что они знакомы с реакциями обмена также, что данные реакции возможны только в тех случаях, когда в результате реакции выделяется осадок, газ или вода).

До изучения ТЭД реакции обмена рассматривались как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей. Теперь известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков. Отсюда следует логический вывод. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

Т.е. Это Реакция ионного обмена.

-Каковы цели вашей работы на уроке? (Дети проговаривают свои цели) запись на доске:

• Дать определение реакции ионного обмена.

• Научиться записывать уравнения ионного обмена.

Всё это вы будете узнавать самостоятельно, работая в группе. Посмотрите, перед вами лежит план работы.

(приложение №3)

ПЛАН САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ.

1. Прочитайте определение реакции ионного обмена (учебник стр. 40)

2. Запишите определение в рабочий лист.

3. Разберите, в каких в трех случаях реакции ионного обмена идут до конца.

4. В каких случаях реакции обмена являются обратимыми

5. Рассмотрите алгоритм записи уравнения ионного обмена.

6. Разберите записанное уравнение ионного обмена в группе.

Умейте объяснить.

7. Дайте учителю сигнал о готовности, подняв руку.

(приложение №4)

Алгоритм составления ионного уравнения реакции.

Правила:

Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

• Записать молекулярное уравнение реакции.

• С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.

• Составить полное ионное уравнение.

• Составить сокращенное ионное уравнение

(найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа).

Сделать вывод: пояснить сущность проведённых реакций на основе записи краткого ионного уравнения

Например:

1 группа

• Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

• Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обеих частях уравнения:

Cu⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + 2OH^-1 → 2Na⁺¹ + SO₄^-2 + Cu(OH)₂ (полное ионное уравнение)

• Запишем то, что получилось:

Cu⁺² + 2OH^-1 → Cu(OH)₂ (сокращенное ионное уравнение)

2 группа

• Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂)

• Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обеих частях уравнения:

CaCO₃ + 2H⁺¹ + 2NO₃^-1 → Ca⁺² + 2NO₃^-1 + H₂O + CO₂ (полное ионное уравнение)

• Запишем то, что получилось:

CaCO₃ + 2H⁺¹ → Ca⁺² + H₂O + CO₂ (сокращенное ионное уравнение)

3 группа

• Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

• Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обеих частях уравнения:

Na⁺¹ + OH^-1 + H⁺¹ + NO₃^-1 → Na⁺¹ + NO₃^-1 + H₂O (полное ионное уравнение)

• Запишем то, что получилось:

OH^-1 + H⁺¹ → H₂O (сокращенное ионное уравнение)

4 группа

• Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

K₃PO₄ + 3NaCl → Na₃PO₄ + 3KCl

• Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обеих частях уравнения:

3K⁺¹ + PO₄^-3 + 3Na⁺¹ + 3Cl^-1→ 3Na⁺¹ + PO₄^-3 + 3K⁺¹ + 3Cl^-1

(полное ионное уравнение)

Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

Задание №3 Составьте уравнение реакции ионного обмена.

(Каждая группа получает карточку с 1 уравнением, которую выполняют опираясь на алгоритм. Прил №4).

(приложение №5)

1 вариант Na₂СO₃ + HCl →, выделяется газ

2 вариант AgNO₃ + CaCl₂ →, образуется осадок

3 вариант NaOH + HCl →, образуется слабый электролит н-р вода

4 вариант NaNO₃ + CaCl₂ →, реакция является обратимой

После того как все в группе поняли, представитель каждой группы с полным объяснением у доски. Если будут ошибки, ребята помогают.

Результаты вносятся в маршрутный лист.

4. Закрепление изученного материала

Задание №4

Сейчас мы проведём исследование: в каких случаях реакция ионного обмена протекает до конца. (Учащимся предлагается просмотреть видео опыты на интерактивной доске (приложение №6)).

Каждый ученик группы составляет данные уравнения реакции самостоятельно в тетради, опираясь на алгоритм. После выполнения задания учащиеся обмениваются тетрадями для взаимопроверки.

Результаты вносятся в маршрутный лист.

Задание №5 (ответы записывают в тетрадь).

Учащимся предлагается выполнить задания в парах.

Составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

(приложение №7)

Задание 1

Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl₂ в нерастворимый известняк CaCO₃. Помогите жителям "расколдовать" колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na₂CO₃, HCl, H₂SO₄, Zn(NO₃)₂.

Задание 2

Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена - она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)₂ HCl, CuSO₄, Ba(NO₃)₂.

Задание 3

Тигренок и крокодил поранились, а у доктора Айболита закончились все лекарства. У него в распоряжении есть некоторые химикаты: NaNO₃, CuOH)₂ H₂SO₄, НCl, BaCl₂. Он знает, что раствор сульфата меди (II) может оказывать антисептическое, вяжущее, ранозаживляющее действие. Помогите доктору приготовить раствор и вылечить тигренка и крокодила.

Задание 4

Однажды русалка заметила, что ее друзья рыбы перестали с ней играть и уплывают подальше от ее дома. Она не могла понять, в чем дело, ведь они не ссорились... И тогда ее мама рассказала ей, что рыбы уплывают, потому что около их дома почти нет растений, и рыбам не хватает кислорода... Русалка подумала, что можно посадить растения, но они будут расти долго... А из старых мудрых книжек она узнала, что можно насытить воду углекислым газом - повышение концентрации СО2 в воде приводит к значительному ускорению в росте растений. В распоряжении русалки оказались: NaOH, ВaCO₃, K₂SO₄, НCl, Ba(NO₃)₂. помогите русалке получить углекислый газ.

Результаты вносятся в маршрутный лист.

5. Рефлексия.

-Сегодня на уроке вы самостоятельно разобрались с реакциями ионного обмена. Возвратимся к целям, записанным на доске.

-Что вы узнали о реакциях ионного обмена. (обсуждения в группах).

-У вас на столах лежат стикеры, отметьте своё настроение на словах.

И можете прикрепить к СМАЛИКАМ. (По ответам детей учитель проводит рефлексию урока).

6. Домашнее задание

Параграф 9 упр. 3, 6 стр. 44

МАРШРУТНЫЙ ЛИСТ УЧЕНИКА --------------------------------------------

Задание №1

(разминка)

Задание №2

(работа в группе)

Задание №3

(работа в группе)

Задание №4 (индивидуальная работа)

Задание №5

(работа в паре)

оценка

(приложение №2) на интерактивной доске

(приложение №6) видео опыты на интерактивной доске