Урок « Типы химических реакций

Цель:1, Повторить тему « Типы химических реакций» с целью актуализации и систематизации знаний, совершенствовать умения определять типы химических реакций, уравнивать уравнения химических реакций, составлять формулы по степени окисления, давать названия продуктам реакции. Совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами.

2,.Показать значимость химических реакций в быту.

Тип урока: обобщающее повторение.

Оборудование: компьютер, DWD, на каждой парте -химический лоток, штатив, 3 пробирки, пробирки держатель, спиртовка, спички.

Реактивы: сульфат меди (11) , гидроксид натрия, медная пластинка, гвоздь.

Ход урока

1. Мотивационно- организаторский этап.

   • Целеполагание

   • План урока

   • Домашнее задание . рабочая тетрадь стр 105-108 упр.1,6 -новое издание,

Старое стр. 94-99 упр. 1,7

2. Операционно- исполнительский этап.

А)Игра «Вспомни понятия»

Б)Беседа с использованием слайдов.

Вопросы ;

• Что изучает химия?

• Что такое вещество?

• Что понимают под свойствами вещества?

• Какими свойствами обладают вещества?

• Какие физические свойства Вы знаете?

• Что подразумевается под химическими явлениями? Назовите признаки химических реакций.

• Какие условия протекания химических реакций Вы знаете?

• Разбор химических явлений

• Что называется уравнением реакции?

• На каком законе основываемся при составлении уравнения?

• Назвать основные типы реакций?

• Дать характеристику реакций.

3. Рефлексорно- оценочный этап.

   • Определить тип химической реакции по вариантам

1вариант- реакции соединения

2вариант- реакции разложения

3 вариант- реакции замещения

4 вариант - реакции обмена

*Выполнение лабораторной работы по методическим карточкам. Инструктаж по технике безопасности.

*Реакциии, используются в быту

4. Выводы.

Лабораторные опыты по теме « Т И П Ы Х И М И Ч Е С КИ Х Р Е А К Ц И Й»

Цель; Закрепить умения определять признаки химических реакций и описывать условия ее проведения, а так же определять типы химических реакций.

Правила техники безопасности

• Работать над химическим латком

• Осторожно обращаться со спиртовкой, гасить пламя колпачком

• При нагревании пользоваться пробиркодержателем , прогреть пробирку с раствором , нагревать под углом , направлять пробирку в сторону где никого нет.

• Флаконы с реактивами держать закрытыми

(ВНИМАНИЕ! Начинаем выполнение работы с опыта №2)

Лабораторный опыт № 1» Прокаливание меди в пламени спиртовки»

Оборудование и реактивы: спиртовка, пробиркодержатель, спички, медь ( проволока или пластина)

Ход работы

• Рассмотрите выданную вам медную проволоку или пластину и опишите ее внешний вид.

• Прокалите проволоку (пластину), удерживая ее держателем, в верхней части пламени спиртовки.

• Опишите условие проведения реакции.

• Внесите данные в таблицу.

Лабораторный опыт № 2 «Замещение меди в растворе сульфата меди (II ) железом»

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, 2 пробирки, раствор сульфата меди (11), железо ( гвоздь или скрепка) к которому привязана нитка.

Ход работы

• Налейте в 2 пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (!1)

• Опишите цвет раствора

• Осторожно в одну из пробирок поместите железный гвоздь

• Через 5 минут извлеките гвоздь из раствора и опишите произошедшие с ним изменения..

• Опишите цвет образовавшегося раствора и сравните его с цветом исходного раствора.

• Внесите данные в таблицу

Лабораторный опыт №3» Получение гидроксида меди (II)

Оборудование и реактивы: 1 пробирка, гидроксид натрия, сульфат меди.

Ход работы

• Налейте в пробирку 2мл CuSO.

• Добавьте осторожно NaOH до появления желеобразного синего осадка

• Внесите данные в таблицу.

Лабораторный опыт №4 «Разложение гидроксида меди (11) при нагревании

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, спиртовка, спички, пробиркодержатель, пробирка с гидроксидом меди (11).

Ход работы

• Нагрейте пробирку с гидроксидом меди (11) .Внимание! Нагревать осторожно. может выплеснуть

• Что наблюдаете?

• Внесите данные в таблицу

Дополнительное задание;

Закончить уравнения реакций. Указать тип реакции.

Zn + HCI  ZnCI + ? HO ? + ?

СаСО СО + ? Mg + O  ?

Таблица к лабораторной работеТип реакции

Cu , О простые вещества

Потемнение пластинки

2Cu + О2CuО

Соединения

</