Тест по химии 9 класс по теме Металлы

Тест по теме «Металлы» в 9 классе

1 Вариант.

1. Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента +Z 2е;8е;3е.

1) 3 -го периода III А группы

2) 3-го периода I А группы

3)-го периода IV А группы

4)1-го периода VII А группы

2. При комнатной температуре с водой реагирует каждая из двух металлов

1)Са и Fе 2)Си и Zn 3)К и Ва 4)А и Na

3. Вещества ,формула которых ZnO и Na₂S₂O₃ являются соответственно:

1) амфотерным оксидом и солью

2)основным оксидом и кислотой

3)основным оксидом и основанием

4)амфотерным гидроксидом и солью

4.Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна

1)18,9 2)25,7 3)39,0 4)55,4

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H₂S + HNO_{3 (конц.)} H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

6.Через 27г.раствора с массовой долей хлорида меди (II ) 10 пропустили избыток сероводорода. Определите массу выпавшего осадка.

7. Даны вещества: магний, хлорид алюминия, сульфид меди (II ), растворы серной кислоты, азотной кислоты, гидроксид натрия. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии Оксид алюминия. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение.

8. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) кислородом и хлором

2) водородом и углеродом

3)оксидом углерода (IV)и оксидом железа (III)

4) нитратом калия и хлоридом цинка.

2 Вариант.

1. Число нейтронов в ионе 24 м равно

1)12 2)24 3)2 4)4

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) S O N

2) Ba Ca Mg

3) Li Na K

4) Al Si P

3. С каким веществом реагирует нитрат меди (II ) согласно сокращенному уравнению реакции

Си²⁺ + S ^2- = CuS?

1) сероводородом 3)сульфитом натрия

2) сульфидом натрия 4)сульфидом свинца

4. При взаимодействии с водой образует щелочь

1)Li₂O 2)SO₃ 3) CO₂ 4)FeO

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции .

HNO_{3 (разб.)} +Cu Cu (NO₃)₂ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

6. К раствору карбоната калия массовой долей 27,6 г. И массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите, массу образовавшегося осадка.

7. Даны следующие вещества: сульфат железа (II),оксид железа(III),водный раствор аммиака, гидроксид цинка, нитрат серебра, соляная кислота. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка ,получите в две стадии Гидроксид железа (III).Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.

8. Массовая доля кислорода в нитрате аммония равна

1)17.4 2) 20,0 3) 60,0 4)62,3

9. Цинк при комнатной температуре вступает в реакцию с каждым из веществ пары

1)вода и гидроксид калия

2) оксид серы (IV) и оксид кальция

3) соляная кислота и нитрат серебра

4)сульфат железа (II) и вода.