Как подготовитуьченика 11 класса к итоговой аттестации

Как подготовить ученика 11 класса

к итоговой аттестации

Учитель химии

МБОУСОШ № 11

Мозгова Н.Ю.

Для подготовки выпускников средних общеобразовательных учебных заведений к успешной сдаче ЕГЭ по химии учителю вместе с учащимися необходимо проанализировать структуру и содержание теста, в соответствии с которым и проводится итоговое испытание. Для этого учителю нужно внимательно просмотреть три документа: спецификацию, кодификатор и демонстрационную версию теста.
Каждый сдающий ЕГЭ по химии должен быть готов к тому, что на выполнение экзаменационной работы, состоящей из трех частей и включающей в себя 42 заданий, отводится 3 астрономических часа, или 180 минут. В официальных документах данное время рекомендуется распределить так:
• каждое задание части А - 2-3 минуты;
• каждое задание части В - до 5 минут;
• каждое задание части С - до 10 минут.
Однако учителю следует рекомендовать учащимся экономить время на относительно легких частях А и В для того, чтобы использовать больший резерв времени при выполнении части С, которая является самой сложной, а, значит, и самой «дорогой» в балльном отношении.
Необходимо напомнить, что при выполнении тестовых заданий выпускники могут воспользоваться:
- периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева;
- таблицей растворимости кислот, солей и оснований;
- электрохимическим рядом напряжений металлов;
- калькулятором.
Первая часть теста (28 заданий части А) включает в себя задания с выбором одного верного ответа из предложенных четырех вариантов. Данная часть является самой простой и охватывает все важнейшие разделы школьной программы общей, неорганической и органической химии. Каждое верно выполненное задание оценивается в один балл, т.е. при абсолютно верном выполнении первой части ЕГЭ экзаменующийся может заработать 28 баллов .
Анализируя структуру тестовых заданий части А, можно выделить три их типа:
- простой выбор;
- усложненный выбор;
- задания на суждения.
Простой выбор предполагает задания на утверждение. Например:
Число σ-связей в молекуле ацетилена равно:
1. 3 2. 10 3. 9 4. 4
Верный ответ в данном задании легко определить, если помнить, что каждому водороду в сложном веществе соответствует одна σ-связь, а в каждой двойной связи только одна σ-связь. Верный ответ 1.
К тестовым заданиям простого выбора также можно отнести задания на отрицание (в таких заданиях могут встречаться частица «не», слова «никогда», «не только, но и»). Например:
Бутен-1 не реагирует:
1. с водородом 2. с галогеноводородом
3. с водой 4. с гидроксидом натрия
Верный ответ 4, так как в первых трех вариантах ответов речь идет о реакциях присоединения (гидрирования, гидрогалогенирования и гидратации), характеризующих непредельные соединения, к которым относится бутен-1.
Задания на суждения представляют собой два суждения, каждое из которых может быть верным или не верным. Например:
Верны ли следующие суждения о переработке нефти:
А. В результате перегонки нефти получают бензин, керосин и метан.
В. Крекинг нефтепродуктов сопровождается разрывом связей С-С.
1. верно только А 2. верно только Б
3. верны оба суждения 4. оба суждения не верны
В результате перегонки нефти получают бензин и керосин, но не метан, поэтому суждение А не верно. Крекинг или расщепление состоит в разрыве больших углеводородных молекул на более мелкие, соответствующие бензиновой фракции. Верный ответ -2.
Вторая часть теста (9 заданий части В) включает в себя задания, среди которых можно выделить три основных типа:
- задания на соответствия;
-задания на множественный выбор;
- расчетные задачи (В9)
В первом типе заданий данной части нужно установить соответствие между двумя столбиками. Например: Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нем.
Формула вещества Степень окисления
1. С1₂О₅ 1. +4
2. НС1 2. +5
3. NH₄С1 3. +6
4. С1₂О₇ 4. -1
Учителю следует обратить внимание учащихся на тот факт, что ответ в заданиях подобного типа записывается в соответствующих таблицах в бланках ответов в виде последовательности цифр (в данном случае - 2554).
В заданиях второго типа данной части необходимо выбрать несколько (почти всегда, - три) правильных ответа из множества предложенных. Например:
Для спиртов характерны реакции:
1. полимеризации 4. гидратации
2. этерификации 5. гидрирования
3. дегидратации 6. дегидрирования
А в этом случае экзаменующиеся должны записать ответ в порядке возрастания цифр, т.е. - 236. Учителю необходимо обратить внимание учащихся во время подготовки к ЕГЭ, что цифры записываются подряд, без пробелов и запятых.
В заданиях третьего типа части В (В9) предлагается решить задачу и округлить ответ до целых чисел или десятых и сотых долей (в тесте указано, до какого знака необходимо провести округление).
В задании В9 предлагается вычислить массу растворенного вещества по его массовой доле в массе раствора.

Часть В является более сложной по сравнению с частью А и отражает все важнейшие разделы школьной программы общей, неорганической и органической химии на более высоком уровне. Учителю следует довести до сведения учащихся, что каждое верно выполненное задание В1 - В8 оценивается в два балла, а задания В9 - в один, т.е. при абсолютно верном выполнении второй части ЕГЭ, выпускники могут заработать 17баллов.
Третья часть теста - 5 заданий части С, - включает в себя задания повышенной сложности. Каждое задание данной части индивидуально и нестандартно. Учитель во время подготовки к ЕГЭ должен обратить внимание выпускников на структуру и содержание каждого задания части С.
В задании С1 предлагается, используя метод электронного баланса, составить уравнение какой-либо окислительно-восстановительной реакции и определить окислитель и восстановитель. Задания С1 можно условно разделить на три типа: пропущены формулы каких-либо веществ в правой части уравнения, пропущены формулы каких-либо веществ в левой его части, формулы веществ пропущены в обеих частях уравнения. Максимальный балл за это задание - 3 балла (1-ый балл ставится за написание баланса, 2-й - за написание уравнения, 3 - за определение окислителя и восстановителя).
Типичные ошибки при выполнении задания С1:
- неумение определить вещество, определяющее среду раствора окислительно-восстановительной реакции (например, воду);
- неумение выбрать окислитель и восстановитель среди соединений с переменной степенью окисления (например, при взаимодействии нитрита калия и перманганата калия);
- неумение предсказать продукты восстановления типичных окислителей (перманганата калия, иода, нитрита калия) и продукты окисления восстановителей (диоксид марганца) в различных средах, а также возможность участия молекул воды в этих процессах;
- неумение предсказать окислительные (восстановительные) свойства элементов с промежуточной степенью окисления в конкретных процессах (например, элемента хрома в оксиде хрома (Ш)). Это можно объяснить тем, что указанные темы детально изучаются только в профильном курсе химии. В базовом курсе эти вопросы рассматриваются в ознакомительном плане.

В задании С3 необходимо осуществить цепочку из пяти превращений между органическими веществами, в которой пропущено несколько звеньев. Максимальный балл в данном задании - 5 баллов (по 1 баллу ставится за каждое верно написанное уравнение реакции).
Типичные ошибки при выполнении задания СЗ:
- незнание условий протекания химических реакций, генетической связи классов органических соединений;
- незнание механизмов, сущности и условий реакций с участием органических веществ, свойств и формул органических соединений;
- неумение предсказать свойства органического соединения на основе представлений о взаимном влиянии атомов в молекуле;
- незнание окислительно-восстановительных реакций (например, с перманганатом калия).
В задании С4 необходимо рассчитать массу (объем, количество вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке и указано в задании в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества или содержит примеси. Максимальный балл за верное выполнение данного задания - 4 балла (баллы ставятся за каждое промежуточное действие).
Наиболее часто учащимися допускаются ошибки:
- при определении массы раствора без учета массы выделившегося газа или осадка;
- при определении массовой доли растворенного вещества в растворе, полученного при смешивании растворов с различной массовой долей растворенного вещества;
- при определении количеств веществ, вступающих в реакцию.

Учитель подчеркивает, что задания части С проверяют опытные учителя-эксперты, в отличии от частей А и В, которые проверяются с помощью компьютера. Поэтому важно при заполнении бланков выбранные или найденные ответы частей А и В записывать аккуратно и внимательно, а при оформлении ответов по заданиям части С, по возможности, не использовать сокращения в словах и максимально полно записывать решение задач.
В качестве совета учитель формулирует следующую рекомендацию.
Можно выполнять решение любого задания части С с любого звена, каждое из которых имеет свою цену в 1 балл. В этом случае выпускники наберут какое-то количество баллов из максимально предусмотренного тестом за полное и правильное выполнение задания. Например, почти каждый экзаменующийся сможет определить в задании С1 окислитель и восстановитель или записать уравнение реакции для задачи С4, тем самым обеспечив себе по 1 баллу за каждое действие. Другими словами, необходимо рекомендовать выпускникам выполнять все фрагменты, которые они могут выполнить по каждому заданию части С.
Подобный анализ структуры, содержания и системы оценивания теста ЕГЭ поможет выпускникам общеобразовательных учреждений не только психологически подготовиться к экзамену, но и позволит лучше выполнить задания экзаменационного теста и набрать максимально возможное число баллов.
При выборе правильного ответа необходимо использовать логические умозаключения.
Нужно рекомендовать выпускникам сразу же исключать те варианты, которые содержат неправдоподобные признаки. Например, задание: Графит и алмаз - это:
1. разные химические элементы;
2. одно и то же вещество;
3. аллотропные видоизменения одного химического элемента;
4. разные агрегатные состояния одного вещества.
В данном случае, даже слабо знающий химию выпускник, уверенно можно отбросить 4-й вариант, так как любой, даже школьник начальных классов, знает, что и алмаз, и графит - это твердые вещества. Имея самые элементарные представления об алмазе и графите, можно отбросить также и 2-й вариант ответа, так как обе модификации углерода обладают разными свойствами, т. е. будут различными веществами. Исключая заведомо неверные ответы, можно тем самым заметно сузить поле выбора.
Еще один пример использования логики - в рядах веществ обращать внимание на первые или последние звенья в предлагаемых вариантах ответа. Например.
Степени окисления кислорода возрастают в ряду веществ:
1. Nа₂SO₃, Nа₂S₂О₃, Na₂SО₄ 2. Na₂О, Na₂О₂, O₂F₂
3. О_З, ОF₂, С1₂О 4. СаО₂, СаО, Са(СlO)₂
Если сразу обратить внимание на последние звенья вариантов ответа Na₂SО₄, О₂F₂, С1₂О, Са(С1О)₂, - то можно сделать вывод: верный вариант ответа - 2, так как во всех остальных случаях кислород имеет степень окисления -2.
При выполнении заданий первой части необходимо опасаться вариантов-ловушек.
Например: К одному классу неорганических соединений принадлежат вещества, формулы которых:
1. NаОН, СиОН, Сu(OH)₂, FеSO₄*7Н₂О; 3. НСl, СН_ЗСООН, Н₂SO₄, НNO₂;
2. К₂О, NО, Р₂О₅, ОF₂; 4. Са_ЗN₂, ВаSO₄, Fе₂(SO₄)₃, NаС1.
Некоторые выпускники поторопятся выбрать 2-й вариант ответа, считая, что в нем приведены формулы оксидов, и не обратят внимания на то, что ОF2 оксидом не является, ибо у кислорода в этом соединении степень окисления +2, а не - 2. Другие выберут 4-й вариант ответа и опять допустят неточность, так как соли - это продукты замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы (ионы) металла, и поэтому нитрид кальция к солям относить некорректно.
Если задание кажется трудным или непонятным, лучше пропускать его, не тратить время и вернуться к нему позднее.
Так как среди последующих заданий теста вашим выпускникам обязательно встретятся такие, с которыми они справятся, а задержавшись на трудных или непонятных заданиях, они не успеют выполнить остальные и, следовательно, не доберут те баллы, которые могли бы получить.
Учителю необходимо подчеркнуть, что в любом профессионально подготовленном тесте немало заданий, с которыми очень сложно справиться, - так запрограммировано. Поэтому нет никакого смысла тратить эмоциональную энергию на преждевременную досаду. Эта рекомендация должна быть адресована, прежде всего, медалистам. Для успеха им необходимо категорически отказаться от комплекса отличника, который обязывает делать все, и даже больше того, делать правильно.
Тест учитель может рекомендовать учащимся выполнять в два этапа. На первый - отводить два часа из отпущенных трех. За это время выпускникам нужно пройти все задания. Тогда они успеют набрать максимум баллов на легких для них заданиях. За оставшийся час на втором этапе они смогут подумать и добрать еще некоторое количество баллов на трудных заданиях, которые вначале пропустили.
На первом этапе нужно думать только о текущем задании, т. е. стараться забыть все, что было в предыдущем, так как задания в тестах не связаны друг с другом, и поэтому те знания, которые выпускники применили в одном задании теста (решенном или пропущенном ими), как правило, не помогают, а только мешают сконцентрироваться и верно решить другое.
Необходимо рекомендовать выпускникам быть внимательными и сосредоточенными.
При выполнении заданий на первом этапе нужно обязательно читать каждое из них до конца, так как нередко тестируемые пытаются понять условие задания по первым словам и достраивают концовку в собственном воображении, допуская тем самым досадные ошибки в самых легких вопросах.
На втором этапе при выполнении пропущенных на первом этапе заданий, если ученики не уверены в правильности выбранного ответа, то пусть они доверяют своей интуиции.
Хотелось бы обратить внимание учителей химии на следующие, казалось бы, не имеющие отношения к химии оплошности выпускников, из-за которых, однако, они могут потерять немало баллов. Например, часто встречается такая ошибка, когда тестируемый, выполняя задание «сумма коэффициентов в уравнении реакции», забывает посчитать коэффициент 1, который перед формулами не записывается. Аналогичную ошибку допускают и при подсчете индексов: индекс 1 в формуле также не записывается, но он есть, и в сумме индексов должен быть учтен.
При выполнении расчетных задач следует обратить внимание на единицы измерения величин. Например, выполняя задание: «Какая масса бензола (кг) может быть получена из 672 м^З (н. у.) ацетилена при 75%-ном выходе продукта от теоретически возможного?», экзаменуемые должны перевести м^З в л, а г в кг.
Успешное выполнение теста зависит от знания химической номенклатуры.
Так, если требуется определить число соединений, формулы которых в тестовых заданиях записаны не в строчку, лучше всего дать название каждому веществу по его формуле. Аналогично «работает» номенклатура и при определении числа изомеров, и при определении характерных свойств классов органических соединений.
Учитель должен рекомендовать выпускникам отнестись к химическому языку с должным почтением: он вместо препятствия к заветной высокой сумме тестовых баллов может стать средством к достижению этой цели. Так, при выполнении заданий на определение гомологов и изомеров первые легко можно узнать по названиям - у них начало и конец названий будут одинаковыми, например: 2-метил...диен-1,3 (бута-, пента-, гекса-, гепта- и т. д.).
Знакомство с технологией оценивания заданий части С.
Учителю необходимо довести до сведения учащихся, что при разработке критериев оценивания учитываются особенности проверки усвоения элементов содержания всех пяти заданий с развернутым ответом, включаемых в экзаменационную работу. Принимается во внимание и тот факт, что формулировки ответов экзаменующихся могут быть как очень общими, обтекаемыми и не конкретными, так и излишне краткими и не достаточно аргументированными.
Общей особенностью оценивания всех заданий с развернутым ответом, подчеркивает учитель, признана необходимость фиксации в ответах условий осуществления данной химической реакции.
Проиллюстрируем сказанное на примерах оценивания отдельных видов заданий с развернутым ответом, использованных в КИМах ЕГЭ.
Задание. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SО₂ + К₂Сг₂О₇ + ... → К₂SO₄ + ... + Н₂O Определите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
Элементы ответа:
1) составлен электронный баланс:
3| S⁺⁴ - 2е → S⁺⁶
2| Сг⁺⁶ + 3е → Сг⁺³
2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3SO₂ + К₂Сг₂O₇ +Н₂SO₄ → К₂SO₄ + Сг₂(SO₄)₃ + Н₂O
3) указано, что сера в степени окисления +4 (сернистый газ за счет серы в степени окисления +4) является восстановителем, а хром в степени окисления +6 (или дихромат калия за счет хрома в степени окисления +6) - окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2
В ответе допущены ошибки в двух элементах 1
Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3
Будет полезным, если учитель попросит учащихся выполнить аналогичное задание, а затем оценить это выполнение в соответствии с предложенными критериями оценивания.