ГБОУ СОШ «Оц» с.Александровка

М.р.Кинель-Черкасский Самарской области

«Рассмотрено»

Руководитель МО

_________/_Милёшина И.В._/

ФИО

Протокол № ___

от «__»__________20___г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УР ГБОУ СОШ «Оц» с.Александровка

__________/_Акдавлетова И.А._/

ФИО

«__»____________20___г.

«Утверждаю»

Директор

ГБОУ СОШ «Оц» с.Александровка

_____________/_Ледяев В.А._/

ФИО

от «__»__________20__г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

__Акдавлетовой Ирины Анатольевны___

Ф.И.О.

программа внеурочной деятельности по химии

для 7 класса

предмет, класс

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № ____

от «__»_______20___ г.

2014 - 2015 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Несмотря на то, что химия как наука занимает одно из центральных мест в естествознании, в настоящее время наблюдается сокращение объема часов на изучение данного предмета. Главной проблемой становится перегруженность курса химии основной школы, что не позволяет создать условия для развития познавательного интереса к изучению предмета, для развития метапредметных компетентностей обучающихся.

Основной целью данного пропедевтического курса химии является формирование интереса к предмету, а также уменьшение интенсивности прохождения учебного материала в основной школе за счет отработки некоторых базовых понятий (физическое и химическое явление, химические знаки и формулы, валентность, простое и сложное вещество, классы веществ, химические уравнения).

Наибольший интерес у учащихся вызывает информация, которую они добывают сами, а не сообщает учитель. Изучение теоретического материала запоминается лучше, если подтверждается опытом. Поэтому одними из ведущих методов обучения в этом возрасте (13 - 14 лет) должны стать моделирование (молекул, химических реакций), эксперимент. Практические работы, включенные в программу курса, являются средством развития специальных умений и одновременно средством контроля и оценки уровня сформированности этих умений. Задания исследовательского и творческого характера показывают привлекательность химической науки, учат грамотному и безопасному проведению эксперимента. Различные формы организации учебных занятий, в том числе активные, не только способствуют развитию познавательного интереса семиклассников, но и повышают качество знаний.

Программа курса не предусматривает изучения химических свойств веществ, но дает возможность более подробно описывать физические свойства, наблюдаемые процессы, значение и применение веществ, что приводит к пониманию значимости химических веществ в природе и жизни человека, к значимости науки химии в естествознании.

Программа данного курса химии рассчитана на 1 час в неделю (34 часа).

Исходя из задач обучения, курс с одной стороны должен способствовать формированию химической культуры, с другой стороны - заложить фундамент для дальнейшего изучения химия в системном курсе 8-11 классов, независимо от выбранной школой программы. С учетом возрастных психологических особенностей учащихся курс насыщен действиями, работой с различными объектами, предметами: он строится на основе простейших экспериментов и наблюдений.

Особенность методики обучения по этому курсу состоит в отказе от заучивания большого количества строгих научных определений, формулировок, от пересказа текстов. В сведения учащиеся получают в ходе активной самостоятельной деятельности и на основе имеющихся знаний.

При обучении химии большое значение имеет умение учащихся наблюдать за химическими процессами. Наблюдение - это не пассивное созерцание, это сложная деятельность, обеспечивающая полноту и точность восприятия. Много внимания обращается на технику эксперимента, умение правильно и четко описывать результаты эксперимента, признаки реакций. Правила ТБ изучаются постепенно. Эксперимент включается в творческие домашние и проверочные работы.

Развитие представлений о веществах и их свойствах логически продолжается при изучении раздела «Основные классы неорганических веществ». В итоге учащиеся должны знать определение, состав, области применения отдельных представителей основных классов неорганических веществ. Учащиеся должны уметь определять по составу вещества, к какому классу вещество относится, знать основные отличия классов по составу и характерным свойствам. При этом не ставится задача научить составлять формулы ни по валентности, ни по степеням окисления. На данном этапе достаточно знать как изображаются с помощью знаков химических элементов формулы изученных веществ, научиться по готовым моделям составлять формулы и знать особенности написания формул основных классов неорганических веществ. Периодическая таблица химических элементов на первом этапе является справочной таблицей для учащихся и только в курсе 8 класса дается периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева. В задачи данного курса не входит написание уравнений химических реакций, химические явления и свойства описываются качественно.

Цель изучения курса: подготовить учащихся к изучению учебного предмета «Химия».

Основные задачи курса:

- сформировать устойчивый познавательный интерес к данному предмету;

- овладеть умениями наблюдать химические и физические явления, проводить химический эксперимент;

- развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельность приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- развивать метапредметные компетентности учащихся;

Требования к усвоению учебного материала

Учащиеся должны знать:

- основные методы изучения естественных наук: наблюдение, моделирование, эксперимент;

- место химии среди естественнонаучных дисциплин;

- отличительные признаки веществ и физических тел; физических и химических явлений;

- способы разделения смесей;

- признаки химических реакций и условия их протекания;

- знаки важнейших химических элементов-металлов и элементов - неметаллов;

- валентность водорода, кислорода в химических соединениях, номенклатуру бинарных соединений;

- значение понятий «среда раствора», «индикаторы»;

- формулы важнейших оксидов, кислот, оснований, солей;

- закон сохранения массы веществ, принципы составления химических уравнений;

- вещества, наиболее часто используемые человеком в различных областях (быту, медицине, сельском хозяйстве, строительстве, парфюмерии и др.), и экологические последствия их применения.

Учащиеся должны уметь:

- обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила техники безопасности при выполнении практических работ и домашнего эксперимента;

- проводить простейшие исследования свойств веществ;

- использовать метод наблюдения, моделирования при выполнении различных видов практических заданий;

- оформлять результаты наблюдений и проведенного эксперимента;

- находить и определять положение химического элемента в периодической системе, его относительную атомную массу;

- читать химические формулы веществ, определять по формуле качественный и количественный состав веществ, производить математические расчеты по формуле;

- производить математические расчеты концентрации вещества в растворе;

- составлять формулы бинарных соединений, кислот, оснований, солей, называть их, определять их растворимость в воде;

- составлять уравнения некоторых химических реакций, определять тип химических реакций (по числу и составу исходных и образующихся веществ);

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни;

- работать индивидуально, в парах, группах, используя полученные знания;

- обладать навыками работы с различными видами источников информации.

Планируемые результаты обучения:

Личностные: готовность и способность обучающихся к саморазвитию и личностному самоопределению, сформированность их мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, системы значимых социальных и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные и гражданские позиции в деятельности, социальные компетенции, правосознание, способность ставить цели и строить жизненные планы, способность к осознанию российской идентичности в поликультурном социуме;

Метапредметные: освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способность их использования в учебной, познавательной и социальной практике, самостоятельность планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, построение индивидуальной образовательной траектории;

Предметные: включают освоенные обучающимися в ходе изучения учебного предмета умения специфические для данной предметной области, виды деятельности по получению нового знания в рамках учебного предмета, его преобразованию и применению в учебных, учебно-проектных и социально-проектных ситуациях, формирование научного типа мышления, научных представлений о ключевых теориях, типах и видах отношений, владение научной терминологией, ключевыми понятиями, методами и приемами.

Учебно-тематический план курса

№ п/п

Наименование темы

Общее кол-во часов

В том числе

Инструментарий оценивания

теорет. занятия

практичес. занятия

1

Введение

5ч

5ч

Дом. эксперимент № 1 и 2

2

Строение вещества

7ч

7ч

Тестирование

3

Простые и сложные вещества и их свойства.

Вода. Растворы.

8ч

7ч

1ч

Дом. эксперимент № 3, 4,5

Тестирование

4

Основные классы неорганических веществ

9ч

9ч

Дом. эксперимент № 6-15

Тестирование

5

Химия и общество. Значение науки химии.

4ч

4ч

Дом. эксперимент № 16

Семинар

6

Обобщение материала по курсу

1ч

1ч

Итого

34ч

ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПО КУРСУ

«ХИМИЯ» 7 к л а с с.

Тема 1. Введение (5 ч)

Урок 1.Предмет химии.

Основной материал. Что изучает химия. Вещества и тела. Химические явления - превращения веществ. Природные, искусственные и синтетические вещества.

Демонстрации. Тела различные и одинаковые по форме, объему и цвету.

Урок 2.Методы исследования природы. Лабораторное оборудование

Основной материал. Описание явлений природы в литературе и искусстве. Научный подход к изучению природы. Наблюдение, опыт, теория. Лабораторное оборудование, ТБ. Лабораторная работа: работа со спиртовкой, правила нагревания.

Демонстрации. Лабораторная посуда: мерный цилиндр, пробирки химические и биологические, спиртовка.

Домашний эксперимент 1: Изучение строения пламени свечи.

Урок 3. Чистые вещества и смеси.

Основной материал: Чистое вещество и смесь. Компоненты смеси. Однородные и неоднородные смеси, растворы. Различные способы разделения смесей.

Демонстрации: Лабораторная посуда: делительная воронка, воронка, колбы. Изготовление фильтра. Хроматография.

Домашний эксперимент 2: Хроматография.

Урок 4. Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли»

Основной материал: Формирование специальных навыков разделения смесей: декантация, фильтрование, выпаривание. Физические явления.

Урок 5.Физические и химические явления.

Признаки химических реакций.

Основной материал. Физические и химические явления. Признаки химических реакций: выпадение осадка, выделение газа, изменение окраски.

Демонстрации. Примеры химических реакций.

Планируемый результат обучения.

Учащимся необходимо знать:

• определение химии, роль химии в НТП и жизни человека;

• понятия: физическое тело, вещество, отличия веществ от физических тел, однородные и неоднородные смеси;

• строение пламени, некоторую химическую посуду.

Учащимся необходимо уметь:

• приводить примеры веществ и тел из повседневной жизни;

• сравнивать вещества по физическим свойствам;

• обращаться со спиртовкой;

• проводить разделение однородных и неоднородных смесей.

Тема 2. Строение вещества (7 ч)

Урок 6. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

Основной материал: Общее знакомство со структурой таблицы: периоды, группы, порядковый номер. Таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Обозначение химических элементов, происхождение их названий.

Демонстрации. Различные варианты периодических систем

Урок 7.Строение вещества: атомы, молекулы.

Основной материал. Значение знаний о строении вещества. Делимость вещества. Строение вещества: молекулы и атомы. Представление о размерах этих частиц. Строение молекул. Абсолютная и относительная атомная масса.

Демонстрации. Делимость мела. Модели различных молекул и атомов.

Урок 8.Строение атома.

Основной материал. Э.Резерфорд - создатель планетарной модели строения атома. Строение атома: ядро (электроны, протоны) и электроны. Массы этих частиц. Химический элемент как вид атомов.

Демонстрации. Модели атома.

Урок 9. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.

Основной материал. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева: группы, периоды, ряды. Физический смысл порядкового номера химических элементов. Работа с периодической таблицей.

Демонстрации: работа с карточками

Урок 10. Химические формулы. Простые и сложные вещества.

Основной материал. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Запись и чтение формул. Вещества простые и сложные. Описание качественного и количественного состава вещества по химической формуле. Относительная молекулярная масса. Расчеты относительной молекулярной массы веществ по формуле.

Демонстрации. Демонстрации простых и сложных веществ, формул этих веществ.

Урок 11.Закрепление материала по теме «Строение вещества»

Основной материал. Строение атома. Физический смысл порядкового номера. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Классификация веществ на простые и сложные.

Демонстрации. Простые и сложные вещества.

Урок 12. Тестирование.

Планируемый результат обучения.

Учащимся необходимо знать:

• строение атома: ядро и электронная оболочка, состав атомных ядер;

• знаки химических элементов (№1-№20);

• структуру ПСХЭ (группа - главная и побочная, период - малые и большие);

• классификацию веществ по составу на простые и сложные;

• значение коэффициента и индекса;

• понятия относительной молекулярной массы, относительной атомной массы.

Учащимся необходимо уметь:

• оперировать знаками химических элементов(№1-№20);

• различать простые и сложные вещества по химическим формулам;

• Определять по ПСХЭ: положение химического элемента (период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, порядковый номер), формулу состава атома (число электронов, протонов, нейтронов, заряд ядра атома);

• Вычислять относительную молекулярную массу вещества;

• Определять качественный и количественный состав молекулы по химической формуле;

• Применять условную запись для отражения числа отдельных атомов и числа атомов в молекуле.

Тема 3. Простые и сложные вещества и их свойства.

Вода. Растворы. (8 ч)

Урок 13.Металлы как химические элементы и простые вещества.

Основной материал: Характеристика положения химических элементов металлов в ПСХЭ. Простые вещества - металлы. Формулы. Общие физические свойства металлов. Исторические сведения о первых известных семи металлах: ртуть, железо, медь, олово, свинец, золото, серебро.

Демонстрации: Коллекции металлов.

Урок 14. Неметаллы как химические элементы и простые вещества.

Основной материал: Характеристика положения химических элементов неметаллов в ПСХЭ. Простые вещества неметаллы. Физические свойства неметаллов. Химические формулы. Относительность классификации веществ на металлы и неметаллы по физическим свойствам (на примере йода и углерода). Кислород и водород.

Демонстрации: Коллекция неметаллов. Получение кислорода и демонстрация его свойства поддерживать горение. Катализатор. Получение водорода и его горение, проверка водорода на чистоту.

Домашний эксперимент 3: Получение кислорода из перекиси водорода, доказательство его наличия. Катализатор.

Урок 15. Вода.

Основной материал. Вода: строение молекулы воды. Свойства воды, ее распространение в природе, значение для жизни человека, животных и растений. Использование воды в народном хозяйстве.

Демонстрации. Измерение плотности воды ареометром. Видеофильм.

Домашний эксперимент 4: замерзание воды в стеклянной бутылке.

Урок 16, 17. Растворы и взвеси.

Основной материал. Растворы в природе, технике, быту. Растворитель и растворяемое вещество. Растворение газов, жидкости и твердого вещества в воде. Истинные растворы и взвеси. Массовая доля вещества в растворе. Решение задач с применением массовой доли.

Демонстрации. Приготовление истинного раствора и взвеси. Экспериментальное решение задач на растворы.

Урок 18. Ненасыщенные и насыщенные растворы.

Основной материал. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Выращивание кристаллов из растворов.

Демонстрации. Выращивание кристаллов из растворов. Кривые растворимости и работа с ними.

Домашний эксперимент 5: Выращивание кристаллов из насыщенных растворов поваренной соли и медного купороса.

Урок 19. Практическая работа «Приготовление раствора заданной концентрации»

Урок 20. Тестирование.

Планируемый результат обучения.

Учащимся необходимо знать:

• понятия: раствор, насыщенный и ненасыщенный раствор, массовая доля растворенного вещества, растворитель и растворенное вещество;

• формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества.

Учащимся необходимо уметь:

• различать понятия простое вещество и химический элемент;

• приводить примеры простых веществ металлов и неметаллов;

• характеризовать металлы и неметаллы как химические элементы и простые вещества;

• различать истинные растворы и взвеси;

• приготовить раствор заданной концентрации;

• выращивать кристаллы;

• пользоваться кривыми растворимости.

Тема 4. Основные классы неорганических веществ. (9 ч)

Урок 21.Оксиды.

Основной материал. Вода - представитель класса оксидов. Оксиды как сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Примеры наиболее распространенных в природе оксидов и их использование. Кислотные и основные оксиды.

Демонстрации. Показ наиболее распространенных оксидов, коллекций образцов горных пород.

Урок 22. Кислоты.

Основной материал. Основные сведения о кислотах, примеры наиболее распространенных кислот. Классификация кислот. Распознавание кислот. Индикаторы: метиловый-оранжевый, лакмус, универсальная индикаторная бумага. Шкала рН. Правила обращения с кислотами. Использование кислот в народном хозяйстве, быту.

Демонстрации. Действие кислот на индикаторы. Опыт Р.Бойля. Растворение кислот в воде.

Домашний эксперимент. 6.Получение индикаторов из природных материалов.

7. Опыт Р.Бойля с узамбарской фиалкой.

Урок 23.Общие свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами.

Основной материал. Взаимодействие кислот с металлами. Вытеснительный ряд металлов Бекетова.

Демонстрации. Взаимодействие кислот с металлами: цинком и магнием (лабораторн. опыт).

Домашний эксперимент. 8.Взаимодействие различных металлов (железа, алюминия) с уксусной кислотой.

Урок 24. Особые свойства серной кислоты

Основной материал. Особые свойства серной кислоты: обугливание органических тканей, качественная реакция с хлоридом бария. Растворение серной кислоты.

Демонстрации. Растворение серной кислоты в воде, обугливание бумаги концентрированной серной кислотой, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария.

Урок 25. Слабые кислоты.

Основной материал. Образование и разложение слабых кислот: угольной, кремниевой, сернистой. Применение кислот в быту. Кислотные дожди.

Демонстрации. Получение сернистого газа горением серы, растворение его в воде и доказательство получения кислоты.

Домашний эксперимент. 9.Получение кремниевой кислоты из силикатного клея.

Урок 26.Основания

Основной материал. Общие сведения об основаниях. Классификация оснований на нерастворимые основания и щелочи. Щелочи; известковая вода, гашеная известь. Применение оснований в быту, народном хозяйстве. Правила обращения со щелочами. Распознавание оснований.

Демонстрации. Действие щелочей на индикаторы. Действие кислот и щелочей на индикаторы. Определение кислотности почвы. (л/р)

Домашний эксперимент. 10. Получение индикатора фенолфталеина из таблетки пургена.

11.Действие щелочей и кислот на индикаторы.

12. Определение кислотности почвы в комнатных цветах.

Урок 27. Соли.

Основной материал. Соли как сложные вещества. Реакция нейтрализации. Примеры солей, распространение их в природе. Растворимость солей в воде. Поваренная соль, сода, известняк.

Демонстрации. Образцы солей. Реакция нейтрализации

Домашний эксперимент. 13. Действие на мел и соду уксусной кислотой. 14. Взаимодействие медного купороса с железом.

15. Получение иодида меди.

Урок 28.Обобщение материала по теме «Основные классы неорганических веществ»

Основной материал. Классификация веществ по составу (оксиды, кислоты, соли, основания). Генетическая связь основных классов неорганических соединений.

Демонстрации. Демонстрация цепочки превращений: сера  сернистый газ  сернистая кислота  сульфит натрия

Урок 29. Тестирование.

Планируемый результат обучения.

Учащимся необходимо знать:

-определения кислот, солей, оксидов и оснований;

- классификация сложных веществ по составу на кислоты, соли, основания и оксиды;

- правила обращения с кислотами и щелочами в лаборатории и быту

Учащимся необходимо уметь:

- распознавать оксиды, кислоты, соли, основания по химической формуле;

- знать формулы кислот: серной, соляной, азотной, сернистой, угольной, сероводородной, кремниевой;

- использовать ряд Бекетова для прогнозирования возможности взаимодействия кислот с металлами и металлов с солями;

- определять кислоты и щелочи с помощью индикаторов.

Тема 5. Химия и общество. Значение науки химии. (4 ч)

Урок 30.Химия и повседневная жизнь человека.

Основной материал. Домашняя аптечка: перекись водорода, нашатырный спирт, иод, аспирин. Моющие и чистящие средства. Средства для борьбы с насекомыми. Химические средства гигиены и косметики. Химия и пища.

Домашний эксперимент: определение индикатором кислотной и щелочной среды различных растворов, применяемых в быту.

Урок 31. Химия и производство.

Основной материал. Химическая промышленность, химическая технология. Основные научные принципы организации химического производства. Сырье. Энергия. Основные стадии химического производства. Охрана труда.

Урок 32. Химия и экология.

Основной материал. Химические загрязнения окружающей среды. Охрана атмосферы от химических загрязнении. Охрана водных ресурсов. Охрана земельных ресурсов.

Урок 33. Химия и сельское хозяйство.

Основной материал. Растения и почва. Удобрения (органические и минеральные). Классификация удобрений по различным признакам. Химическая мелиорация почв. Химизация животноводства.

Урок 34. Обобщение материала по курсу (1ч)

Урок-игра. Повторение, обобщение и систематизация знаний, полученных за год

Список рекомендуемой литературы:

1. Авторская программа учителя химии МОУ СОШ №6 г.Торжка Куровой О.Г.

2. Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химия. Методическое пособие к пропедевтическому курсу О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, А.К. Ахлебинина. «Химия. Вводный курс.7 кл». - М.: Дрофа 2007 г.

3. Тригубчак И.В, Шипарева Г.А. Введение в химию. Методические рекомендации к учебнику 7 класса. Издательство «Владос», М. - 2003 г.

4. Чернобельская Г.М, Дементьев А.И. Введение в химию 7 класс. Издательство «Владос», М.- 2003 г