Разработка урока по химии10 класс 'Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов'

Дата Предмет Химия Класс 10

Тема урока: Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов

ТЦУ:1.Изучить химические свойства металлов в зависимости от их активности..

2.Развивать логическое мышление, память ,речь учащихся.

3.Воспитывать усидчивость и ответственность в учебе.

Тип урока: комбинированный

Методы: словесный, наглядный.

Оборудование: периодическая система хим.элементов, электрохимический ряд напряжений металлов.

Ход урока:

1.Организационный момент.

2.Опрос

Металлы .Неметаллы. Положение их в ПСХЭ. Особенности строения атомов и их окислительно- восстановительные свойства

Блеф-игра: «Верите ли Вы, что…».

1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.

2. Валентные электроны металлов крепко связаны с ядром.У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.

3. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах кислот и солей, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И. Менделеева

Вопрос классу? Что обозначает запись? Ме⁰ - ne -> Me⁺ⁿ

Ответ: Ме0 - является восстановителем, значит вступает во взаимодействие с окислителями. В качестве окислителей могут выступать:

1. Простые вещества (+О₂, Сl₂, S…)

2. Сложные вещества (Н₂О, кислоты, растворы солей…)

3.Подготовка к восприятию новой темы.

Вопрос классу? От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов?

Ответ: От положения в периодической таблице Д.И.Менделеева или от положения в электрохимическом ряду напряжения металлов.

понятия: химическая активность и электрохимическая активность.

Пред началом объяснения ребятам предлагается сравнить активность атомов К и Li по положению в периодической таблице Д.И. Менделеева и активность простых веществ, образованными данными элементами по положению в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Возникает противоречие: В соответствии с положением щелочных металлов в ПСХЭ и согласно закономерностям изменения свойств элементов в подгруппе активность калия больше, чем лития. По положению в ряду напряжения наиболее активным является литий.

4.Новая тема .

Отличие химической от электрохимической активности объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений отражает способность металла переходить в гидратированный ион, где мерой активности металла является энергия, которая складывается из трех слагаемых (энергии атомизации, энергии ионизации и энергии гидратации).

вывод: Чем меньше радиус иона, тем большее электрическое поле вокруг него создается, тем больше энергии выделяется при гидратации, следовательно более сильные восстановительные свойства у этого металла в реакциях.

Историческая справка: выступление ученика о создании Бекетовым вытеснительного ряда металлов.

Действие электрохимического ряда напряжения металлов ограничивается только реакциями металлов с растворами электролитов (кислот, солей).

Памятка:

1. Уменьшаются восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250°С, 1 атм.);

2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе;

3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3);

4. Ме (до Al) + Н₂О -> щелочь + Н₂
   Другие Ме (до Н₂) + Н₂О -> оксид + Н₂ (жесткие условия)
   Ме (после Н₂) + Н₂О -> не реагируют

Лабораторный опыт «Взаимодействие металлов с растворами солей»

Осуществите переход:

• CuSO₄ -> FeSO₄

• CuSO₄ -> ZnSO₄

Демонстрация опыта взаимодействия меди и раствора нитрата ртути (II).

Химические свойства

5.Закрепление стр136 № 3, 5

6Задание на дом : пар5.4 №8

7.Подведение итогов урока (Рефлексия. Выставление оценок.)