Учителю
Технологическая карта конструирования урока с использованием учебно-лабораторного оборудования

Технологическая карта конструирования урока с использованием учебно-лабораторного оборудования

Автор публикации: Хапаева Т.А.

Дата публикации: 21.04.2015

Краткое описание: Урок "Серная кислота и её соли" полезен для учителей 9 классов. Это урок изучения нового материала, направлен на изучение физических и химических свойств серной кислоты, техники безопасности при разбавлении кислот, качественной реакции на сульфат-ион, состава и названия

предварительный просмотр материала

Технологическая карта конструирования урока
с использованием учебно-лабораторного оборудования

ФИО учителя

Хапаева Татьяна Александровна

Школа

МОУ СОШ № 48 города Ярославля

Предмет, класс, УМК

Химия, 9 класс, УМК О.С. Габриеляна

Тема урока,

№ урока по теме

Серная кислота и её соли

Цели урока

обучающие

развивающие

воспитательные

изучить свойства серной кислоты и её солей

способствовать развитию умение анализировать, обобщать и делать выводы, развивать навыки практических исследований

создать условия для воспитания коммуникативных навыков

Вид используемых на уроке средств обучения, в том числе средства ИКТи учебно-лабораторное оборудование (с указанием оснащенности (1 комплект на ? обучающихся)

Учебно-лабораторное оборудование 1 комплект на 2-х учащихся, презентация «Серная кислота и её соли», таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», дидактические карточки, инструкция лабораторного опыта "Распознавание сульфат-ионов в растворе", коллекция ЦОР http://school-collection.edu.ru, технологическая карта учащегося (приложение № 1), таблица лабораторного опыта (приложение № 2), учебник О.С. Габриелян. Химия 9 класс.

Необходимое аппаратное и программное обеспечение (локальная сеть, выход в Интернет, мультимедийный компьютер, компьютеры обучающихся (с указанием оснащенности (1 компьютерна ? обучающихся)программные средства)

Мультимедийный компьютер, проектор.

Организационная структура урока

Этап 1 Организационный

Задачи

Подготовить учащихся к уроку

Длительность этапа

2 минуты

Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ

____

Форма организации деятельности учащихся

Индивидуальная: приветствуют учителя, проверяют свою готовность к уроку.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Организаторские: приветствует учащихся, проверяет отсутствующих, организует внимание, формулирует тему, цели урока.

Промежуточный контроль

Контроль готовности обучающихся к уроку

Этап 2 Актуализация опорных знаний

Задачи

Активизировать познавательную деятельность учащихся.

Длительность этапа

8 минут

Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ

Самостоятельная работа по дидактической карточке

Форма организации деятельности учащихся

Индивидуальная работа - тестовая работа, парная.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Организаторская, контролирующая: фронтальный опрос, задания по вариантам.

Промежуточный контроль

Взаимоконтроль.

Этап 3 Поиск новых знаний

Задачи

Изучить физические и химические свойства серной кислоты.

Длительность этапа

25 минут

Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ

Самостоятельная работа с технологической картой (приложение № 1), проведение опыта с использованием учебно-лабораторного оборудования (опыт № 27), заполнение шаблона таблицы (приложение № 2)

Форма организации деятельности учащихся

Индивидуальная, коллективная, парная.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Организаторская, контролирующая, информационная, консультирующая: инструктаж по ТБ, показывает видеофрагменты, учит проводить исследование и делать выводы по результатам эксперимента.

Промежуточный контроль

Текущий: наблюдение, беседа.

Этап 4 Обобщение и выводы

Задачи

Установить уровень осмысления учащимися полученных знаний.

Длительность этапа

8 минут

Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ

Самостоятельная работа по дидактической карточке (приложение № 3)

Форма организации деятельности учащихся

Индивидуальная работа - тестовая работа.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Организаторская, контролирующая, информационная: проведение мини-тестирования, контроль за его выполнением, обобщение, выводы.

Промежуточный контроль

Самоконтроль.

Этап 5 Домашнее задание

Задачи

Сообщить учащимся домашнее задание, разъяснить методику выполнения.

Длительность этапа

2 минуты

Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ

_____

Форма организации деятельности учащихся

Записывают домашнее задание.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Инструктирует учащихся.

Промежуточный контроль

_____

Итоговый контроль, подведение итогов

Подведение итогов урока, оценивание работы учащихся.

Приложение № 1

I Тема:

1.Молекулярная формула …

2.Классификация кислоты

3.Химическая связь … 4.Физические свойства....

5.Степень окисления серы в молекуле серной кислоты

II Правило растворения конц. серной кислоты !!! ?

III Химические свойства H₂SO₄

1. Общие свойства кислот

соли

NaOH + H₂SO₄ →

CuO + H₂SO₄ → Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → K₂CO₃ + H₂SO₄ → ! NaCl₍_тв_.) + H₂SO₄₍_конц_.) → BaCl₂ + H₂SO₄ → ! NaOH + H₂SO₄ →

2.Окислительные свойства серной кислоты

а) Взаимодействие с металлами (… до Н) разбавленной серной кислоты Mg + H₂SO_4(р-р) →

Zn + H₂SO₄₍_p_-_p₎ →

Вывод: окислитель …

б) взаимодействие с металлами конц. H₂SO₄

SO₂

M + H₂SO₄₍_конц₎ → M₂(SO₄)_n + S + H₂O

H₂S

Увеличение активности металлов

неметаллы → S⁺⁴ O₂ Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода

!!! H₂S ⁺⁶ O₄ S⁰ Металлы, стоящие между водородом и цинком

H₂S^-2 Металлы, более активные, чем цинк ( щ и щ/з)

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄

дегидратирующий реагент

C + ? H₂SO₄ → CO₂ + ? SO₂ + ? H₂O

IV. Применение H₂SO₄

Дополнительное задание: методом электронного баланса расставить коэффициенты в схемах

*Na + H₂SO_{4 (}_конц₎ → Na₂SO₄ + H₂S↑ + H₂O

**Fe + H₂SO_{4(чистая, конц)} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O _{(при нагревании)}

Приложение № 2

Распознавание сульфат-ионов в растворе

№

Что делаем?

Что наблюдаем?

Выводы, уравнения химических реакций

Общий вывод:

Приложение № 3

Тест по теме: «Серная кислота и её соли»

Молекулярная формула серной кислоты:

а) Н₃РО₄ б) НNO₂ в) HNO₃ г) H₂SO₄

Тип химической связи между атомами в серной кислоте:

а) металлическая б) ковалентная в) ионная г) водородная

Степень окисления атома серы в серной кислоте:

а) +4 б) 0 в) +6 г) -2

Ангидрид серной кислоты:

а) SO₂ б) SO₃ в) H₂S г) H₂O

По содержанию атомов кислорода в молекуле серная кислота:

а) кислородсодержащая б) бескислородная

в) многокислотная г) однокислотная

По числу атомов водорода:

а) двухосновная б) трехосновная

в) одноосновная г) четырехосновная

Серная кислота в воде:

а) растворяется б) мало растворяется

в) не растворяется г) все перечисленные ответы верны

По степени электролитической диссоциации в воде серная кислота:

а) слабый электролит б) средний электролит

в) сильный электролит г) все перечисленные ответы верны

Средние соли серной кислоты называются:

а) сульфатами б) сульфидами

в) сульфитами г) тиосульфатами

С какими из всех перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты:

а) KOH, HNO₃, K₂CO₃,CuO б) NaOH, MgO, BaCl₂, Zn

в) Fe(OH)₃, Na₂SO₄, CuO, Mg г)Al₂O₃, NaOH, SO₃, Na₂CO₃

⇧

⇩