Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД

Урок №

Класс: 9 Предмет: химия Учитель:

Тема: Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД»

Цель урока: Рассмотрение общих химических свойств кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи урока:

Образовательные: обобщить знания обучающихся об особенностях класса неорганических веществ - кислот. Познакомить обучающихся с химическими свойствами кислот с точки зрения ТЭД.

Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать при работе в группах, уверенность в своих силах.

Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта.

Критерии успешности: знать: понятие «кислоты» с точки зрения ТЭД, классификацию кислот; уметь: давать названия, составлять уравнения диссоциации и характеризовать химические свойства кислот.

№

Этапы урока

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Ресурсы

1

Организационный момент

1-2 мин.

Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки.

Готовятся к уроку

Тетради, учебники,

ручки,

карандаши

2

Мозговой штурм « Все, что знаем о кислотах».

3 мин.

5 мин.

Учитель задает вопросы

В это же время 3 ученикам учитель дает выполнить работу у доски (ИР по карточкам с заданиями)

Учащиеся отвечают на поставленные вопросы

3 ученика готовят свои ответы и записывают на доске, комментируют

Карточки с заданиями

3

Изучение химических свойств кислот

2 мин.

Запись даты и темы урока на доске

"Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением". Это изречение принадлежит великому русскому учёному М.В.Ломоносову. Из этих слов становится ясно, какую значимость придавал он опыту.

Запись даты и темы урока в тетрадях

2 мин.

Задает вопросы:

Дайте определение кислоте с точки зрения теории электролитической диссоциации?

Задает вопросы.

Перечислите химические свойства кислот?

Примерные ответы:

Это электролит, диссоциирующий в водном растворе на катион водорода и анион кислотного остатка

Действуют на индикаторы, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, с основаниями, с солями

На ватмане указаны все химические свойства

Общие

1. Действие на индикаторы

2. 2. Взаимодействие с активными металлами

3. Взаимодействие с оксидами металлов

4. Взаимодействие с основаниями

5. Взаимодействие с солями

II. Индивидуальные (качественные реакции)

4.

Демон. опыт

3 мин.

Исследуем первое свойство кислот. Внимание на демонстрационный стол! В пяти пробирках с веществами побывали индикаторы. Определите, в каких пробирках находится кислота и название индикаторов, определяющих кислоту?

Задает вопрос

Какой ион определяет изменение окраски лакмуса в кислотах?

Включает интеракивную доску и фрагмент из электронного учебника

Оформление на доске и в тетради

пробирка №…, индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый)

Ответ учащихся.

Катион водорода

Просмотр отрывка из электронного учебника

ПК, интерактивная доска

()

5.

Самостоятельная лабораторная работа в группах.

10-12 мин.

Разделить на группы по жетонам

Цель исследования - провести опыт, оформить результат, сделать вывод, представить результат другим лабораториям.

Обучающиеся работают в лабораториях, изучающих химические свойства кислот: 1-я лаборатория - взаимодействие с металлами,

2-я лаборатория - взаимодействие с основаниями,

3-я лаборатория - взаимодействие с солями,

4-я лаборатория -

работая по отдельному заданию.

Вопрос к сотрудникам 2-й лаборатории:

- Как называется реакция взаимодействия оснований с кислотами, в результате которой образуется соль и вода?

Вопрос к сотрудникам 3-й лаборатории:

- Какому правилу подчиняется взаимодействие кислот с солями? (В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую: более слабую, более летучую, нерастворимую, непрочную или образуется соль, нерастворимая в воде.)

Занимают места для работы в группе.

Следуя карточке - инструкции и, соблюдая правила охраны труда, учащиеся выполняют своё исследование. Затем оформляют его в карте исследований, составляя уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

1-я лаборатория:

Взаимодействие с активными металлами.

Вывод: металлы взаимодействуют с кислотами. Тип реакции - реакция замещения.

2-я лаборатория:

Взаимодействие с основаниями:

Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции - реакция обмена.

3-я лаборатория:

Взаимодействие с солями:

Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции - реакция обмена.

4-я лаборатория получила отдельное задание - провести химическую реакцию, которая выражена сокращённым ионным уравнением и составить на основе сокращённого ионного уравнения реакции полное ионное и молекулярное уравнение реакции.

Pb²⁺₊2 CL^-= Pb CL₂

Лабораторное

оборудование

( штатив с пробирками, реактивы,

индикаторная бумага)

Для работы дана карточка - инструкция

Оформление работы на листах

формата А3,

маркеры, карандаши,

линейки

7

Защита работ

9 мин.

Каждый спикер по 3 мин.

Приглашает

по очереди по одному сотруднику от каждой лаборатории

Спикер представляет результаты своей работы.

Представители других лабораторий заносят результаты в свою карту исследований.

Оценивание группы: 2 звезды и одно пожелание

Магнитная доска, магниты для фиксации

8

Подведение итогов учителем

Вывод: общие свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов водорода.

2 мин.

Задает вопросы:

- В чем состоит сходство в написании этих уравнений?

- Чем объясняются общие свойства всех кислот?

Ответы учащихся:

Присутствует ион водорода.

Наличием иона водорода.

9

Рефлексия

1 мин.

Обращается к эпиграфу, с которого мы начали наш урок: "Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рождённых только воображением".

Этим мудрым высказыванием М.В. Ломоносова давайте завершим наш урок.

Заполняют листы обратной связи

«Незаконченные предложения»

Стикеры,

оценочный лист

10

Домашнее задание

1 мин.

Раздать каждому ученику

Записывают в дневниках.

Листы с домашним заданием