Практическая работа по химии 'Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ионы'

9 класс

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2

Тема. Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ионы.

Цель работы: исследовать химические свойства соляной кислоты; научиться определять хлорид-ионы в растворах используя качественные реакции; совершенствовать навыки работы с лабораторной посудой и оборудованием.

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, пробирки, лакмусовая бумажка, метиловый оранжевый, цинк (гранулы), медь (кусочки),оксид меди, гидроксид натрия (раствор), сульфат меди (II) (раствор), карбонат кальция (мел), нитрат серебра (раствор), хлорид натрия (раствор), хлорид кальция (раствор)

Ход работы

Повторите правила техники безопасности.

С правилами ТБ ознакомлен _____________(подпись)

I. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

1). Отношение соляной кислоты к индикаторам.

В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В одну пробирку добавьте 2 капли метилового оранжевого, а в другую 2 капли синего лакмуса (или смочите лакмусную полоску бумаги).

Что наблюдаете? Почему индикаторы изменили окраску в растворе кислоты?

2). Взаимодействие соляной кислоты с металлами.

В одну пробирку с раствором соляной кислоты HCl добавить гранулу Zn . Пробирку немного нагреть (не кипятить!). Что наблюдаете?

В другую пробирку с раствором соляной кислоты добавить кусочки меди Cu. Что наблюдаете? Объясните свои наблюдения.

3). Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов.

В пробирку с раствором соляной кислоты добавить оксид меди CuO. Пробирку немного нагреть (не кипятить!). Что наблюдате?

4). Взаимодействие с основаниями.

А) В пробирку с раствором гидроксида натрия NaOH (добавить 1 каплю фенолфталеина) добавить 1 - 2 мл раствора соляной кислоты (до исчезновения малиновой окраски).

Б) В пробирку налейте 1-2 мл сульфата меди CuSO₄ и прилейте к нему раствор гидроксида натрия NaOH. Что наблюдаете? Какое вещество выпало в осадок? К полученному осадку прилейте соляную кислоту (до видимых изменений).

5). Взаимодействие с солями.

В пробирку с карбонатом кальция CaCO₃ (мел) прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?

6) Качественная реакция на хлорид-ион

А)В пробирку с раствором соляной кислоты добавьте 1 - 2 капли раствора нитрата серебра AgNO₃.

Б) В пробирку с раствором хлорида натрия добавьте 1-2 капли нитрата серебра AgNO_3.

В) В пробирку с хлоридом кальция CaCl₂ добавьте 1-2 капли нитрата серебра AgNO_3. Что наблюдаете? О чем свидетельствует выпавший осадок?

II. Отчет о работе оформите в виде таблицы.

Опыт

Исходные вещества

Условия реакции

Признаки реакции

Уравнение реакции

Вывод

1.Отношение соляной кислоты к индикаторам

Соляная кислота;

А)метиловый оранжевый;

Б)лакмус

обычные

А)изменение окраски индикатора с… на…;

Б) изменение окраски индикатора с… на…;

-

2.

3.

4.

5.

6.

(уравнения реакций составить в молекулярном и ионном виде)

Приведите рабочее место в порядок.

Вывод: