Разработка урока 'Реакции ионного обмена' (9 класс)

Класс:

9

Дата:

№ урока:

9/5

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Цель урока: Дать определение понятия реакций ионного обмена. Выяснить, в чем сущность реакций ионного обмена; когда реакции ионного обмена протекают необратимо до конца, а в каких случаях они являются обратимыми. Научить составлять уравнения в ионной форме и объяснить их сущность в свете ТЭД.

Задачи урока:

1. Обучающая: формировать у учащихся умения адекватно анализировать свою деятельность в соответствии с достижениями цели урока составлять алгоритм своих действий и использовать его для решения проблемы, формировать умения общаться высказывать свою точку зрения, кратко излагать ее, учиться слушать товарищей, выражать свое мнение.

2. Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке.

3. Воспитывающая: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.

Учебник/литература: Химия 9 класс

Оборудование: Компьютер, проектор, экран, периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Ход урока:

1. Организационный момент

Приветствие класса, проверка внешней и психологической подготовки класса к уроку, проверка отсутствующих.

II. Объяснение нового материала

Правила написания уравнений реакций в ионном виде (интерактивное объяснение алгоритма)

Видеофрагменты опытов идущие с выпадением осадка, выделением газа и выделением воды.

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), «М» (малорастворимые), «Н» (нерастворимые).

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

III. Закрепление нового материала

1. Проделайте опыт между веществами (демонстрация опыта). Завершите реакции и напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения (флипчарт)

CuSO₄ + NaOH=

NaOH+HCl=

CuSO₄+KOH=

IV. Домашнее задание

§ 9 упр. 2 стр. 44 письменно

V. Подведение итогов урока, оценивание