7


  • Учителю
  • Разработка урока 'Реакции ионного обмена' (9 класс)

Разработка урока 'Реакции ионного обмена' (9 класс)

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала


Класс:

9

Дата:


№ урока:

9/5

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Цель урока: Дать определение понятия реакций ионного обмена. Выяснить, в чем сущность реакций ионного обмена; когда реакции ионного обмена протекают необратимо до конца, а в каких случаях они являются обратимыми. Научить составлять уравнения в ионной форме и объяснить их сущность в свете ТЭД.

Задачи урока:

1. Обучающая: формировать у учащихся умения адекватно анализировать свою деятельность в соответствии с достижениями цели урока составлять алгоритм своих действий и использовать его для решения проблемы, формировать умения общаться высказывать свою точку зрения, кратко излагать ее, учиться слушать товарищей, выражать свое мнение.

2. Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке.

3. Воспитывающая: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.

Учебник/литература: Химия 9 класс

Оборудование: Компьютер, проектор, экран, периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Ход урока:

    1. Организационный момент

    Приветствие класса, проверка внешней и психологической подготовки класса к уроку, проверка отсутствующих.


        II. Объяснение нового материала

        Правила написания уравнений реакций в ионном виде (интерактивное объяснение алгоритма)

        Видеофрагменты опытов идущие с выпадением осадка, выделением газа и выделением воды.

        1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

        2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), «М» (малорастворимые), «Н» (нерастворимые).

        3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

        4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

          III. Закрепление нового материала

          1. Проделайте опыт между веществами (демонстрация опыта). Завершите реакции и напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения (флипчарт)

          CuSO4 + NaOH=

          NaOH+HCl=

          CuSO4+KOH=


            IV. Домашнее задание

            § 9 упр. 2 стр. 44 письменно

              V. Подведение итогов урока, оценивание





               
               
              X

              Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

              После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

              Кнопки рекомендации:

              загрузить материал