Урок химии в 7 классе Водород как химический элемент и простое вещество

Урок 1.

Тема: Водород как химический элемент и простое вещество.

Цель: систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и о простом веществе.

Задачи:

Образовательные: систематизировать и развивать представления о водороде как химическом элементе и простом веществе, физических свойствах; закрепить умения составлять реакции замещения; закрепить понятия «простое вещество» и «сложное вещество».

Развивающие: развивать самостоятельность мышления, интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать по аналогии, выдвигать предположения).

Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы: беседа, сопоставительный анализ, рассказ, постановка и решение проблемных вопросов.

Оборудование: соляная кислота, цинк (гранулы), штатив с пробирками.

План урока:

1. Водород в природе.

2. Водород как химический элемент.

3. Водород как простое вещество.

4. История открытия водорода.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Мотивация и целеполагание.

Ребята, напомните мне, пожалуйста, что изучает химия?

</ Химия - это наука о веществах и о свойствах веществ. Оказывается не случайно, мы с вами на уроках химии ведем много разговора о веществах. Сегодня мы приступаем к изучению еще одного важного вещества - водорода.

Я - газ легчащий и бесцветный,

Неядовитый и безвредный

Соединяясь с кислородом

Я для питья даю вам воду.

3. Изучение нового материала.

Запишите тему урока с классной доски в тетрадь и посмотрите на план нашего урока.

Водород в природе .

Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн - 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород входит в состав основного вещества Земли - воды. Если посмотреть на схему распространения химических элементов, то можно увидеть, что доля водорода в земной коре составляет около 1% ее массы. Однако, роль его в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых составляет около 17%. Множество органических веществ представляют собой соединения водорода с углеродом - нефть, природный газ метан СН₄ и другие органические вещества.

Водород как химический элемент .

Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер водорода - 1, относительная атомная масса равна 1,0079.

Записали в тетради: Водород - химический элемент.

1. Н - название водород, гидрогениум.( Hydrogenium ).

2. Валентность = 1 (Вопрос классу - что такое валентность?).

3. Аr (Н) = 1.

4. Самый первый и самый легкий элемент.

5. Соединения он образует с большинством химических элементов. Названия соединений водорода с неметаллами включают в себя название неметалла и слово «водород» ( HCl - хлороводород , HI - иодоводород , H₂S - сероводород.

Названия трех веществ вам следует запомнить, запишите:

H₂O - вода, NH₃ - аммиак, CH₄ - природный газ метан.

Водород как простое вещество.

Записали в тетради: Водород - простое вещество.

1. Н₂ - водород.

2. Простое вещество. (Почему? - ответы учащихся. Какие вещества называются сложными?).

3. Mr (Н₂) = 2, что это показывает? - ответы учащихся: это показывает, что молекула водорода в два раза тяжелее 1/12 атомной массы углерода.

Устные задачи: Какова масса одного моля водорода? - масса одного моль водорода равна 2 г, а чему равен объем одного моль водорода? Объем одного моль водорода равен 22,4л, а объем двух моль водорода? Объем двух моль водорода = 44,8 л. Чему равен объем 20 г водорода? Сколько это будет моль? - 10 моль, а сколько литров - 224л .

4. Физические свойства (при обычных условиях) работа с учебником с. 127-128 (охарактеризовать по плану, записать характеристику в тетрадь):

Агрегатное состояние - газообразное вещество.

Цвет - бесцветный.

Запах - нет.

Вкус - нет.

Плотность - самый легкий.

Растворимость в воде - малорастворимый.

Температура плавления - -259,2 °С.

Температура кипения - 252,8 °С.

История открытия водорода.

Самостоятельная работа с учебником - с. 126-127. (Прочитать, пересказать, отметить в тетради фамилию первооткрывателя водорода).

В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка, железа или олова на разведенную соляную или серную кислоту (демонстрация: взаимодействие цинка с соляной кислотой - записать химическую реакцию). Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха». Но лишь в 1787 году Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т. е. «рождающий воду», «водород».

4. Закрепление знаний.

1) Сравните свойства водорода и кислорода:

А) В чем сходство физических свойств водорода и кислорода?

Б) Чем отличаются по физическим свойствам водород и кислород?

В) Какими способами можно собирать водород и кислород? Почему?

2) Выполнение заданий по определению валентности атомов элементов в соединениях водорода (NH₃, H₂O, CH₄, H₃PO₄, CaH₂, PH₃).

3) Решение задачи: с. 129, задание 4.

5. Рефлексия и подведение итогов.

• Какой на ваш взгляд была атмосфера в классе?

• Что нового вы узнали на уроке?

• Интересно ли вам было искать новые знания?

6. Домашнее задание.

& 25, задания 5-7.

3