ЕГЭ по химии А1 и А2 теория

А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

1. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме.

Число электронов равно порядковому номеру и числу протонов, число нейтронов равно разности между массовым числом и порядковым номером.

2. Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

Порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра; номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв; номер А - группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).

3. Максимальное число электронов на уровнях.

Максимальное число электронов на уровнях определяется по формуле N= 2· n².

1 уровень - 2, 2 уровень - 8, 3 уровень - 18, 4 уровень - 32.

4. s-, p- и d- элементы.

s-элементы расположены в I и II А-группах; p- элементы в III -VIII А -группах; d- элементы в I- VIII В группах.

5. Порядок заполнения электронами Е уровней и орбиталей в атомах.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

6. «Провал» электрона - переход электрона с внешнего энергетического уровня на более

низкий, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций. Подобное явление наблюдается у меди и хрома.

₂₄Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ ₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

7. Особенности заполнения электронных оболочек у элементов А и В групп.

У элементов А-групп валентные электроны заполняют последний слой, а у элементов В-групп- внешний и частично предвнешний электронный слой.

8. Степени окисления элементов в высших оксидах и ЛВС.

   Группы

   I

   II

   III

   IV

   V

   VI

   VII

   VIII

   С.О. в высшем оксиде = + № гр

   +1

   +2

   +3

   +4

   +5

   +6

   +7

   +8

   Высший оксид

   R₂О

   RО

   R₂О₃

   RО₂

   R₂О₅

   RО₃

   R₂О₇

   RО₄

   С.О. в ЛВС = № гр - 8

   -

   -

   -

   -4

   -3

   -2

   -1

   -

   ЛВС

   -

   -

   -

   Н₄R

   Н₃R

   Н₂R

   НR

   -

9. Строение электронных оболочек ионов.

У катиона - меньше электронов на величину заряда, у анионов - больше на величину заряда.

Напимер: Na⁰ - 11 электронов, Na⁺ - 10 электронов; P⁰ - 15 электронов, P^3- - 18 электронов.

10. Основное и возбужденное состояние атомов.

Основное состояние - состояние атома, в котором его энергия минимальна.

Возбужденные состояния образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких (например, под действием излучения или при нагревании) с занятых на свободные (или занятые лишь одним ).

Пример: Al - …3s² 3p¹, *Al - 3s¹3p²; Р …3s² 3p³, Р* - 3s¹3p³ 3d¹.

11. Изотопы.

Изотопы - разновидности атомов одного ХЭ, имеющие одинаковое число электронов и протонов, но разную массу атома (разное число нейтронов).

Пример:

Элементарные частицы

Изотопы

⁴⁰ Ca

⁴² Ca

é

20

20

p⁺

20

20

n⁰

20

22

А2. Периодический закон и Периодическаясистема
химических элементов Д.И.Менделеева

Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений по периодам и группам