Конспект урока химии в 9 классе Соли аммония, свойства, применение

Сценарий урока химии в 9 классе

«Соли аммония, свойства и применение»

Девиз урока: «Практика есть дерево жизни»

Образовательные задачи: расширить представление о солях, ознакомившись с солями сложного катиона - аммония, научиться распознавать их, повторить общие свойства солей, присущие и солям аммония, изучить специфические свойства, обусловленные строением катиона, отличающим их от других солей.

Развивающие задачи: закрепить умения анализировать, сравнивать, сопоставлять. Выработать у обучающихся при работе с химическими реактивами аккуратность.

Вспомогательные задачи: способствовать у учащихся воспитанию умения работать в коллективе.

Химические реактивы:

а) на столе учителя образцы солей аммония, аммиачная вода, соляная кислота, хлорид натрия, вода, лакмус;

б) на столах учащихся - сульфат аммония, серная кислота, хлорид бария или хлорид аммония, гидроксид натрия, хлорид серебра, соляная кислота;

в) на двух столах для проведения игр - сульфат аммония, серная кислота, хлорид аммония, хлорид бария, гидроксид натрия, нитрат серебра.

Оборудование: химическая посуда, спиртовка, штатив, держатель для пробирок, вата.

Ход урока

1. Организация класса

2. Изучение нового материала.

Актуализация знаний

Учитель. Поговорим вначале нашего урока, в общем, о солях, в гости пришли

ребята из параллельного класса с черным таинственным ящиком.

1 ученик. В этом ящике находится удивительное вещество. Когда-то оно считалось милостью господней, символом благополучия.

2-й ученик. Нет, это проклятие божие: сколько живого погубило это вещество. Из-за него даже море может стать мёртвым!

3-й ученик. Зачем же так мрачно? Может быть, когда - то было и так, но сейчас трудно перечислить, где бы оно не применялось.

Учитель. Что же находится в этом ящике?

(Ребята отвечают - соль)

А какая она?

1-ый ученик. Белая, а главное - соленая. Её добавляют в пищу.

Учитель. Так что она - одна? А почему на уроках говорим о солях? Значит их много?

Фронтальная беседа с классом.

- Какие вещества относятся к солям?

- Из представленного перечня веществ выберите и назовите только соли.

Игра «Убери лишнее»

BaCl₂ KCl NaOH CuCl₂

HCl NaNO₃ BaCl₂ NaOH

NH₄Cl H₂CO₃ AgNO₃ (NH₄)₂ SO₄

-Какая необычная соль встретилась вам в перечне?

В молекуле этой соли на месте металла находится сложный катион.

- Как называется этот катион?

(Ответ: катион аммония)

- Как могут называться соли, которые он образует?

(Ответ: соли аммония)

- Вспомните, что различные соли можно получить при взаимодействии:

а) основания и кислоты; б) соли и основания; в) соли и кислоты.

- Я беру два пустых стакана и получаю белый, белый дым.

(Демонстрация опыта «Получение хлорида аммония»)

- Какую пословицу опровергает этот опыт? (Ответ: «Дыма без огня не бывает»).

Это не просто дым, это частицы твердого вещества в воздухе. А твердое вещество- это соль аммония.

-Рассмотрим способы получения солей аммония.

Учитель демонстрирует опыты, а ученик записывает уравнения реакций на доске.

Получение солей аммония при взаимодействии:

1. основания и кислоты:

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

хлорид

аммония

2. соли и основания:

NaCl + NH₄OH → NH₄Cl +NaOH

хлорид

аммония

3. соли и кислоты:

а) 2NH₄Cl + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2HCl

б) NH₄Cl + H₂SO₄ → NH₄HSO₄ + HCl

гидросульфат

аммония

Учитель: Что общего между полученными веществами? Кто даст формулировку, что такое соли аммония?

Ученик: Между полученными веществами общим является то, что все они являются солями аммония.

Соли аммония - сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония, соединенные с кислотными остатками (анионами кислот).

Учитель: Изучим химические и физические свойства аммония на практике.

(Работа в группах под руководством консультанта)

Учитель: Выберите на столе реактивы - соли аммония, рассмотрите их и, пользуясь учебником, запишите физические свойства в тетрадь.

Проверьте растворимость солей на практике и запишите уравнения диссоциации

солей. Приготовленные растворы вы будете использовать при изучении химических свойств.

Рассмотрим химические свойства солей аммония.

1. Общие свойства:

а) взаимодействие с кислотами;

б) взаимодействие с основаниями;

в) взаимодействие с солями.

2. Специфические свойства:

а) взаимодействие со щелочами;

б) разложение при высокой температуре;

гидролиз солей аммония.

Проведем лабораторные опыты в группах. Вспомним общие свойства солей

аммония.

Опыт 1. Взаимодействие солей аммония с кислотами.

- По какому признаку судим, что реакция произошла? (Ответ: пробирка остыла). Записываем в тетради уравнения химических реакций.

1-й вариант:

2NH₄Cl + H₂SO₄ → (NH₄)₂ SO₄ + 2HCl

2-й вариант:

(NH₄)₂SO₄ + 2HCl →2NH₄Cl + H₂SO₄

Опыт 2. Взаимодействие солей аммония с солями.

Добавляем соли, при помощи которых можно определить анионы кислотного остатка.

1-й вариант:

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃

2-й вариант

(NH₄)SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl

По какому признаку судим, что реакция произошла? (Ответ: по образованию специфических осадков).

Учитель: Рассмотрим специфические свойства солей аммония.

Опыт 3. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

В пробирку опускаем смоченную водой фенолфталеиновую бумажку, её окраска изменяется.

1-й вариант.

t

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

2-й вариант

t

(NH₄)₂ SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + 2H₂O + Na₂SO₄

Вывод. Реактивом на ион NH₄⁺ является любая щелочь, т.к. в результате взаимодействия соли аммония со щелочью выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху.

Опыт 4. Разложение солей при высокой температуре.

t

NH₄Cl → NH₃↑ + HCl↑

Опыт 5. Гидролиз солей

(NH₄)₂CO₃ + H₂O → NH₄HCO₃ + NH₄OH

2NH₄⁺ + CO₃^- + H⁺ + OH^- → 2NH₄⁺ + HCO₃^- + OH^-

CO₃ ^{2 -} + H^- + OH^- → HCO₃^- + OH^-

Вывод: Среда щелочная, смоченная водой красная лакмусовая бумажка становится синей.

А теперь послушаем сообщение о применении солей аммония.

Почти все соли аммония используются в качестве азотных удобрений. Как вы

знаете, растения способны усваивать азот только в связанном виде, т.е. в виде ионов NH₄⁺ или NO₃^-. Замечательный русский агрохимик Д.Н. Прянишников выяснил, что если у растения есть выбор, то оно предпочитает катион аммония нитрат-аниону, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония NH₄NO₃.

Отметим другие области применения некоторых солей аммония.

Хлорид аммония NH₄Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность

металла от оксидной пленки и к ней хорошо пристает припой.

Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:

t

NH₄HCO₃ = NH₃↑ + H₂O↑ + CO₂↑

Нитрат аммония NH₄NO₃ в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала, который широко применяют при разработке горных пород.

3. Закрепление пройденного материала.

Стереть с доски правую часть всех написанных уравнений. Два сильных ученика работают у доски.

1 - й ученик. Дописывает уравнения реакций, соответствующие общим свойствам солей аммония.

2-й ученик. Дописывает уравнения реакций, соответствующие специфики свойствам солей аммония. В это время одни ученики (1-й вариант) работают с карточками (см. приложение 1), а другие ученики (2-й вариант) - с дисками (см.приложение 2).

Объяснялки

Назвать формулы солей

- Соль белого цвета, растворима в воде; с нитратом серебра образует белый творожистый осадок; при нагревании с гидроксидом натрия выделяется газ, это аммиак.

- Соль белого цвета, хорошо растворима в воде; с хлоридом бария образует молочный осадок.

Написалки

Кто быстрее допишет уравнения химических реакций?

NH₄Cl + NaOH →

(NH₄)₂SO₄ + NaOH →

NH₄Cl + H₂SO₄ →

t

NH₄Cl →

Собиралки

Кто быстрее и правильно соберет прибор для получения аммиака?

4. Домашнее задание: § 26 упр. № 4

5. Подведение итогов урока.

Обучающиеся, которые активно работали на уроке, отвечали на уроке получают хорошие оценки.

Использованная литература

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для образовательных учреждений. М.: Дрофа, 2011

2. Тыньдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию. М.: Просвещение, 2001; Урок окончен - занятия продолжаются. М.: Просвещение, 1998г;

3. Штлемпер Г.И. Химия на досуге М.: Просвещение, 1993г

Приложение 1

Из предложенных формул выбрать и назвать соли аммония

Приложение 2

Укажи стрелкой соответствие формулы соли аммония его названию

NH₄NO₃ гидросульфит аммония

(NH₄)₂CO₃ карбонат аммония

NH₄Cl гидрофосфат аммония

(NH₄)₂SO₃ нитрат аммония

NH₄HSO₄ хлорид аммония

NH₄H₂PO₄ сульфид аммония

(NH₄)₂S гидросульфат аммония

(NH₄)₂HPO₄ дигидрофосфат аммония

NH₄HSO₃ сульфит аммония