Контрольная работа 11 класс Химические реакции

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

13. При взаимодействии оксида серы(VI) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Контрольная работа «Химические реакции»

2 вариант

1. Взаимодействие оксида кальция и воды относится к реакциям

1) эндотермическим, каталитическим 2) экзотермическим, каталитическим

3) эндотермическим, обратимым 4) экзотермическим, необратимым

2. Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кислотами относится к реакциям

1) обмена 2) изомеризации 3) присоединения 4) этерификации

3. При комнатной температуре водород наиболее активно реагирует с

1) серой 2) азотом 3) хлором 4) бромом

4. Скорость химической реакции

не зависит от

1) концентрации хлороводородной кислоты 2) температуры

3) концентрации водорода 4) степени измельчения магния

5. В системе

смещению химического равновесия вправо способствует

1) увеличение температуры

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации хлора

4) уменьшение концентрации оксида серы (IV)

6. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе ?

А. При увеличении температуры в данной системе смещения химического равновесия не происходит,

Б. При увеличении концентрации водорода равновесие в системе смещается в сторону исходных веществ.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

7. B каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

8. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида натрия и хлорида цинка

2) сульфата меди (II) и сульфида натрия

3) азотной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и соляной кислоты

9. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет

1) 31,7 кДж 2) 1,585 кДж 3) 3,17 кДж 4) 15,85 кДж

10. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 30 2) 25 3) 12 4) 10

11. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в её водном растворе.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

A) хлорид меди(II)

Б) нитрат лития

B) фосфат калия

Г) сульфид натрия

ОКРАСКА ЛАКМУСА

1) синяя

2) красная

3) фиолетовая

4) жёлтая

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

13. Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Контрольная работа «Химические реакции»

общеобразовательный уровень

1. </<font face="Times New Roman, serif">вариант

1. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1) разложения, эндотермическим 2) обмена, экзотермическим

3) соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

2. Укажите реакцию замещения.

1)

2)

3)

4)

3. C наибольшей скоростью протекает реакция между

1) 2)

3) 4)

3. Скорость реакции

увеличивается при

1) повышении концентрации 2) понижении температуры

3) повышении давления 4) повышении температуры

3. Смещению химического равновесия влево в реакции

будет способствовать

1) уменьшение концентрации хлора

2) уменьшение концентрации хлороводорода

3) увеличение давления

4) уменьшение температуры

6. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида железа (II) 2) хлорида серебра

3) хлорида бария 4) хлорида алюминия

7. Сокращенное ионное уравнение

соответствует взаимодействию

1) нитрата бария и серной кислоты

2) гидроксида бария и оксида серы (VI)

3) оксида бария и сульфата натрия

4) оксида бария и серной кислоты

8. При образовании аммиака, согласно уравнению реакции

,

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л

9. Какая масса иода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)

1) 45,6 г 2) 63,5 г 3) 33,1 г 4) 28,1 г

10. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

A) карбонат натрия

Б) сульфид меди (II)

B) иодид калия

Г) хлорид цинка

ТИП ГИДРОЛИЗА

1) по катиону

2) по аниону

3) не подвергается гидролизу

4) по катиону и по аниону

11. .Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А)

Б)

В)

Г)

1) 2)

3) 4)

5) 6)

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа «Химические реакции»

общеобразовательный уровень

2 вариант

1. Взаимодействие оксида кальция и воды относится к реакциям

1) эндотермическим, каталитическим 2) экзотермическим, каталитическим

3) эндотермическим, обратимым 4) экзотермическим, необратимым

2 Реакции нейтрализации соответствует уравнение:

1)

2)

3)

4)

3. При комнатной температуре водород наиболее активно реагирует с

1) серой 2) азотом 3) хлором 4) бромом

4. Скорость химической реакции

не зависит от

1) концентрации хлороводородной кислоты 2) температуры

3) концентрации водорода 4) степени измельчения магния

5. В системе

смещению химического равновесия вправо способствует

1) увеличение температуры

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации хлора

4) уменьшение концентрации оксида серы (IV)

6. B каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

7. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида натрия и хлорида цинка

2) сульфата меди (II) и сульфида натрия

3) азотной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и соляной кислоты

8. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет

1) 31,7 кДж 2) 1,585 кДж 3) 3,17 кДж 4) 15,85 кДж

9. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 30 2) 25 3) 12 4) 10

10. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в её водном растворе.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

A) хлорид меди(II)

Б) нитрат лития

B) фосфат калия

Г) сульфид натрия

ОКРАСКА ЛАКМУСА

1) синяя

2) красная

3) фиолетовая

4) жёлтая

11. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А)

Б)

В)

Г)

1) 2)

3) 4)

5) 6)

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.