Урок химии Амфотерность оксида алюминия

Тема урока: Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия

Образовательные задачи:

1. Расширить и углубить знания учащихся об амфотерности на примере изучения свойств оксида и гидроксида алюминия;

2. Рассмотреть способность солей алюминия к гидролизу;

3. Закрепить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ.

Развивающие задачи:

1. Продолжить развивать у учащихся умение проводить химический эксперимент, составлять отчёт о его выполнении, делать выводы;

2. Способствовать развитию навыков самостоятельной работы и работы в парах;

3. Содействовать дальнейшему развитию умения составлять уравнения химических реакций, решать расчётные задачи.

Воспитательные задачи:

1. Через знание правил ТБ при проведении химического эксперимента формировать чувство ответственности за своё здоровье и окружающих;

2. Способствовать формированию у учащихся выслушивать мнения других, владению различными формами устных выступлений, оценке разных точек зрения.

Тип урока: Комбинированный.

Формы и методы: Беседа, рассказ, фронтальный опрос, работа в парах, химический эксперимент, самостоятельная работа.

Химический эксперимент: Лабораторный опыт №4. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств. Лабораторный опыт №5. Гидролиз солей алюминия.

Оборудование и реактивы: Хлорид алюминия, сульфат алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота, штатив с пробирками, универсальная индикаторная бумага.

Ожидаемый результат:

Ученик:

• проводит химический эксперимент, составляет уравнения реакций, доказывающие амфотерность оксида и гидроксида алюминия;

• обосновывает условия получения гидроксида алюминия;

• знает, как протекает гидролиз солей алюминия.

Структура урока:

1. Организация начала урока………………………………………. 1 мин.;

2. Проверка домашнего задания. Актуализация опорных знаний. Мотивация изучения темы. Создание проблемной ситуации…6-8 мин.;

3. Изучение нового материала…………………………………… 13-15мин.;

1. Амфотерность оксида алюминия………………………………5 мин.;

2. Амфотерность гидроксида алюминия………………………. 10 мин.;

4. Проверка понимания и закрепления знаний……………………15 мин.;

5. Рефлексия……………………………………………………………2 мин.;

6. Инструктаж домашнего задания………………………………….2 мин.;

7. Подведение итогов урока………………………………………….2 мин.

ХОД УРОКА:

I. Организация начала урока

II. Проверка Д/з. Актуализация опорных знаний

Фронтальный опрос Слайд[1]

1. Какую тему мы изучили на прошлом уроке?

2. Охарактеризуйте физические свойства алюминия.

3. К каким металлам относят алюминий по его химическим свойствам?

4. Что называют амфотерностью?

5. Назовите известные вам амфотерные вещества.

6. Как доказать амфотерность алюминия? Ответ подтвердите химическими уравнениями реакций.

7. Способен ли алюминий растворяться в воде?

8. Как объяснить тот факт, что из него изготавливают кухонную посуду и линии электропередач?

Учитель: Как вы думаете: какими свойствами обладают оксид и гидроксид алюминия? Скажите: из каких веществ можно получить гидроксид алюминия? Как, по-вашему, имеет значение количество взятых веществ соли алюминия и щёлочи для получения гидроксида алюминия? Или - «от перестановки мест слагаемых сумма не изменяется»?

Сообщение темы и цели урока. Слайды [2,3]

III. Изучение нового материала

1. Амфотерность оксида алюминия

Рассказ учителя: Одно из самых распространенных соединений алюминия - это его оксид Al₂O_3. В природе он представлен в виде различных горных пород и минералов. Слайд[4]

Al₂O₃ - амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, взаимодействует с растворами кислот и щелочей при нагревании и может реагировать с расплавленной щелочью. Слайд[5]

1. Напишите уравнение реакции взаимодействия Al₂O₃ с:

1-й ряд: серной кислотой

2-й ряд: азотной кислотой

3-й ряд: соляной кислотой

2. Зная, как реагирует с раствором щёлочи алюминий, составьте уравнение взаимодействия оксида алюминия с раствором щёлочи: Слайд[6]

1-я парта: КОН

2-я парта: NaOH

Какой вывод можно сделать относительно химических свойств оксида алюминия?

3. Сплавление оксида алюминия с твёрдым гидроксидом натрия:

сплавление

Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O

2. Амфотерность гидроксида алюминия

Рассказ учителя: Гидроксид алюминия Al(OH)₃ - бесцветное твердое вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов. Гидроксид алюминия - типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах. Слайд[7]

1) Лабораторный опыт №4. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств Слайд[8]

Цель: Изучить условия получения гидроксида алюминия и доказать его амфотерность

Опыт 1. Получение гидроксида алюминия

а) В две пробирки налейте по 1 мл хлорида алюминия. В обе пробирки добавьте по 2-3 капли гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

б) Налейте в пробирку 1-2 мл гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли хлорида алюминия. Что наблюдаете? Как это можно объяснить?

Опыт 2. Изучение амфотерности гидроксида алюминия Слайд[9]

В одну пробирку с полученным гидроксидом алюминия добавьте по каплям раствор соляной кислоты. В другую - избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Сделайте вывод к работе согласно поставленной цели. Слайд[9]

2. Лабораторный опыт №5. Гидролиз солей алюминия. Слайд[10]

Цель: Изучить, как протекает гидролиз солей алюминия.

Налейте в 2 пробирки соли алюминия: в одну - хлорид алюминия, в другую - сульфат алюминия. Опустите в каждую пробирку универсальную индикаторную бумагу. Как изменилась окраска индикатора? Чему равно значение рН? О наличии каких ионов в растворах солей это говорит? Составьте уравнения реакций гидролиза.

Сделайте вывод к работе согласно поставленной цели.

3. Сплавление гидроксида алюминия с твёрдым гидроксидом натрия.

При сплавлении гидроксида алюминия с твёрдым гидроксидом натрия или калия, подобно тому, как сплавляется оксид алюминия, образуется метаалюминат натрия или калия. Составьте уравнение химической реакции.

IV. Проверка понимания и закрепления знаний Слайд[11]

1. Осуществите превращение:

NaAlO₂

Al(OH)₃ X Y Al(OH)₃ Na[Al(OH)₄]

Al₂(SO₄)₃

2. Решите задачу. Слайд[12]

Рассчитайте объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% (ρ = 1,2 г/мл), необходимого для превращения хлорида алюминия, содержащегося в 40 г раствора с массовой долей соли 5% в тетрагидроксоалюминат натрия.

V. Рефлексия Слайд[13]

Сегодня на уроке…

узнал… понял…

научился…

VI. Инструктаж домашнего задания Слайд[14]

Составьте уравнения химических реакций:

1. NaAlO₂ + H₂SO₄ =

2. Na[Al(OH)₄] + AlCl₃ =

Решите задачу.

Определите массу твёрдого остатка, полученного при прокаливании осадка, образовавшегося при сливании 25 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 8% с раствором гидроксида натрия массой 25 г с массовой долей щёлочи 8%.

VII. Подведение итогов урока

7