Конспект урока по химии Слабые и сильные электролиты 9 класс

Урок № 11

Тема: Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

Цель: сформировать знания о степени диссоциации и силе электролитов.

Задачи:

Образовательные

1. Углубить понятия об электролитах и ЭД.

2. Показать влияние разбавления, температуры на степень диссоциации.

3. Определить понятие «степень ЭД», сильные и слабые электролиты.

Развивающие

1. Развивать умение написания реакции диссоциации.

2. Формировать понятие диссоциированных и недиссоциированных молекул.

3. Умение определять силу электролита в зависимости от степени диссоциации.

4. Развивать умение учащихся на основе теоретических знаний сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, делать выводы, развивать устную речь.

Воспитательные:

1. Воспитывать интерес к знаниям, взаимопомощь, чувство товарищества, коммуникабельность, критичность по отношению к себе и другим, развивать самооценку.

Тип урока: изучение нового материла.

Методы: словесный, наглядный, практический.

Основные термины и понятия: степень ЭД, сильные и слабые электролиты.

Оборудование: прибор для определения электрической проводимости, концентрированные растворы хлорида натрия и уксусной кислоты.

Ход работы:

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний

1.Фронтальный опрос.

- Сформулируйте определение кислот с точки зрения теории ЭД.

- В чем сущность взаимодействия кислоты с водой?

- Сформулируйте определение оснований с точки зрения ТЭД.

- В чем сущность взаимодействия оснований с водой?

- Сформулируйте определение солей с точки зрения ТЭД.

2. Проверка домашнего задания.

Упр. 2 (с.29).

(Вызываю учеников к доске для обработки и закрепления уравнений ступенчатой диссоциации)

Упр.3 (с.29).

Задание в тетради:

;

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Fe(OH)2 = Fe(OH)+ + OH-

Fe(OH)+ = Fe2+ + OH-

Учащиеся часто испытывают трудности при определении зарядов сложных ионов, образующихся при ступенчатой диссоциации. Следует научить их простому правилу.

Зарядность сложного иона изменяется с каждой ступенью на единицу. Проверим это правило для Н₃РО₄. Заряды ионов кислотных остатков изменяются следующим образом: -1; -2; -3. На первой ступени диссоциации зарядность сложного иона - 1, на второй - 2, на третей - 3. То же относится и к основаниям.

3. Изучение нового материала.

Демонстрация эксперимента по исследованию электропроводности концентрированных растворов хлорида натрия и уксусной кислоты. Учащиеся фиксируют результаты в тетрадях. Далее растворы разбавляются дистиллированной водой. Результаты также фиксируются.)

Сформулируем выводы выполненного эксперимента.

1. Разбавление концентрированного раствора хлорида натрия водой практически не влияет на его электропроводность (лампочка в обоих случаях горела ярко).

- От чего зависит яркость свечения лампочки? ( От числа ионов в растворе: чем их больше, тем ярче горит лампочка.

Вывод. Число ионов в растворе хлорида натрия не зависит от разбавления, то есть даже в концентрированных растворах этот электролит диссоциирует практически полностью на ионы.

2. Разбавление концентрированного раствора уксусной кислоты водой приводит к значительному увеличению его электропроводности, так как яркость свечения лампочки при этом усиливается.

Вывод. Число ионов в растворе уксусной кислоты зависит от разбавления водой. В концентрированных растворах этот электролит диссоциирует незначительно. При разбавлении его водой диссоциация электролита увеличивается. В концентрированных растворах уксусной кислоты содержится мало ионов, при разбавлении раствора число ионов увеличивается.

(Необходимо обратить внимание учеников на тип химической связи в обоих случаях: в хлориде натрия ионная связь, в уксусной кислоте - ковалентная полярная. Затем записывается уравнения диссоциации этих соединений на доске и акцентируется внимание ребят на знаках равенства (первая реакция) и обратимости (вторая реакция).)

NaCl = Na⁺ + Cl^-,

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

Уксусная кислота диссоциирует частично. При разбавлении таких растворов равновесие реакции диссоциации смещается вправо, в сторону образования ионов; при увеличении концентрации раствора - влево, в сторону реакции ассоциации. Поэтому в уравнении реакции ставят знак обратимости.

Ассоциация - это процесс, обратный диссоциации.

Диссоциация хлорида натрия не зависит от концентрации раствора, даже в концентрированных растворах этот электролит полностью диссоциирован на ионы, поэтому в уравнении ставится знак равенства.

Вывод. Существуют два типа электролитов. Диссоциация одних зависит от разбавления раствора, других - не зависит. Одни электролиты диссоциируют частично, другие - полностью.

(Вводится понятие о степени электролитической диссоциации и фиксируется формула на доске.)

,

где α (альфа) - степень диссоциации, п - число диссоциированных молекул, N- общее число молекул.

Степень диссоциации равна отношению числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе.

Степень диссоциации α может иметь значения от 0 до 1 (или 100%). Таким образом, степень диссоциации является долей диссоциированных молекул.