Моделирование урока химии в 8 классе по технологии развития критического мышления

Моделирование урока химии на развитие критического мышления учащихся 8 класса

Тема урока Оксиды: классификация, физические свойства.

Цели и задачи урока:

Обучающие цели:

- сформировать понятие «оксиды»;

- дать представление о классификации оксидов;

- продемонстрировать физические свойства оксидов.

Развивающие цели:

- сформировать умение создавать проблемные ситуации и видеть пути их решения;

- развивать умение аргументировано излагать свою точку зрения.

Воспитательные цели:

- формировать коммуникативность;

- воспитывать социальную компетентность.

Задачи урока:

- развивать образовательную мотивацию путём повышения интереса к процессу обучения и активного восприятия учебного материала;

- формировать информационную грамотность развитием способности к самостоятельной аналитической и оценочной работе с информацией любой сложности;

- способствовать становлению социальной компетентности через формирование коммуникативных навыков и ответственности за знания.

Тип урока: усвоение новых знаний.

Обеспечение урока:

- таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;

- образцы оксидов металлов и неметаллов;

- электронная презентация «Физические свойства оксидов»;

- компьютер, проектор, экран;

- раздаточный материал - карточки с текстом «Оксиды», таблица для анализа текста по приёму INSERT, информационные карточки «Классификация оксидов».

Ход урока

1. Этап вызова (актуализации)

Чтение текста с пометками - применение приема INSERT (инсерт). Этот прием дает возможность по-новому работать с текстом - повторить уже известное, выделить новое, определить вопросы для углубленного изучения, поставить для себя проблемы и определить пути их решения.

На доске написана расшифровка приёма, учащимся предоставлены раздаточные карточки с текстом «Оксиды». Работа в парах. Каждому учащемуся представлена карточка с аналитической таблицей.

Надпись на доске

Дата урока

Тема урока

INSERT:

I - interactive - самоактивизация - "v" - уже знал ;

N - noting - новая информация - "+" - новое;

S - system - системная разметка - "-" - думал иначе;

E - effective - эффективная информация - "?" - не понял, есть вопросы;

R, T }- reading and thinking - чтение и обдумывание.

Карточка 1

Оксиды

Окси́д (о́кисел) - бинарное соединение химического элемента с кислородом. Оксиды - это сложные химические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых обязательно кислород.

Оксиды - весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются глина, вода, песок, стекло, хрусталь, углекислый газ. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом.

Общая формула оксидов: Э_mО_n (m- число атомов элемента, n- число атомов кислорода). Примеры формул оксидов: K₂O, CaO, SO₂, P₂O₅. Формулы оксидов составляются по валентности химического элемента, а валентность кислорода в оксидах - II.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na₂O - оксид натрия, Al₂O₃ - оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu₂О - оксид меди(I), CuO - оксид меди(II), FeO - оксид железа(II), Fe₂О₃ -оксид железа(III), Cl₂O₇ - оксид хлора(VII).

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом или моноокисью, если два -диоксидом или двуокисью, если три - то триоксидом или триокисью. Например: монооксид углерода - CO, диоксид углерода - СО₂, триоксид серы - SO₃.

Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например, угарный газ - CO, серный ангидрид - SO₃ и др.

Задание

Прочитайте текст, проанализируйте информацию и заполните таблицу «Мои знания об оксидах». Время выполнения задания 10 мин.

Карточка 2

Мои знания об оксидахv - знакомая информация

(это я уже знаю)

+ - новая информация

(это для меня новое)

- -противоречивая информация (я думал иначе)

? - недостаточная информация (об этом хотелось бы узнать больше)

Заполненная таблица является опорным конспектом по теме.

2. Этап реализации (осмысления)

2.1. Обсуждение маркировки текста INSERT сначала в парах, потом в группах и всем классом. Диалогическая беседа. (10 мин).

Вопросы

1. Какие знания, которые вы имели, помогают вам понять новый материал?

2. Какую дополнительную информацию вы получили из текста?

3. Какие вопросы возникли у вас при чтении текста? Каковы пути решения этих вопросов?

2.2. Составление кластера «Классификация оксидов» - 10 мин. Учащиеся объединяются в малые группы по 4-5 человек.

Карточка 3

Классификация оксидов

В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразующие оксиды:

- основные оксиды (например, оксид натрия Na₂O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I-II;

- кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO₃, оксид азота(IV) NO₂): оксиды металлов со степенью окисления V-VII и оксиды неметаллов;

- амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al₂О₃): оксиды металлов со степенью окисления III-IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N₂O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.

Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.

</</span>

2.3. Представление учащимися кластеров. Обсуждение результатов работы.- 5 мин.

Вопросы

1. Какие знания вы использовали при составлении кластера?

2. Что нового вы узнали об оксидах?

2.4. Демонстрация электронной презентации «Физические свойства оксидов», демонстрация образцов оксидов металлов и неметаллов - 5 мин.

Физические свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe₂O₃ и др.), некоторые - жидкости (Н₂О, Сl₂О₇ и др.) и газы (NO, SO₂ и др.).

3. Этап рефлексии (консолидации) - 5 мин.

Методический прием «Верные и неверные суждения» - 3 мин

Учащимся предлагаются суждения, из которых они должны выбрать верные.

Тема «Оксиды»

1. Оксиды - это сложные вещества.

2. Оксиды - это простые вещества.

3. Оксиды состоят из 2-х атомов.

4. Оксиды состоят из атомов 2-х химических элементов.

5. Оксиды образуются при взаимодействии простых веществ металлов с кислородом.

6. Все оксиды являются твердыми веществами.

7. Оксиды образуются только при взаимодействии простых веществ с кислородом.

8. Все вещества состоят из атомов 2-х химических элементов.

9. Все вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых является кислород называются оксидами.

Подведение итогов урока, домашнее задание - 2 мин.

Домашнее задание

1. Составление сенкана по алгоритму:

1-я строка - одно существительное: главное, о чем идет речь в данной теме; 2-я строка - два прилагательных: описывают изученное явление (представлено в первой строке);

3-я строка - три слова: глаголы или описание действия;

4-я строка - четыре слова: фраза, которая предусматривает личностное отношение к теме;

5-я строка - одно - два слова: синоним к существительному в 1-й строке.

2. работа с опорной таблицей, заполнение памятки по химии, ответы на возникшие вопросы, чтение материала учебника.