Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебнику О. С. Габриелян

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Ордынского района Новосибирской области -

Рогалевская средняя общеобразовательная школа

Утверждаю

Принята на педсовете

Протокол №

От г

Директор школы М.Р.Лосева

Приказ № от г

Рабочая программа

Основного (общего ) образования

по химии

Учитель: Прачева В.В.

2014

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе:

Рабочая программа по химии составлена на основе:

• Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования ( приказ Минобрнауки от 05.03.2004 г. № 1089)

• Примерной программы по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г № 03-1263)

• Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждении, автор О.С. Габриелян, Дрофа, Москва 2010 г.

К учебнику: « Химия» 8 класс, автор О.С. Габриелян, издательство Москва, Дрофа 2009 г;

« Химия» 9 класс, автор О.С. Габриелян, издательство Москва, Дрофа 2009 г.

Рабочая программа разработана на основе учебного плана, на изучение курса химии на ступени основного общего образования на базовом уровне по стандарту выделено 140 часов, 72 часа 2 час в неделю в 8 классе, 68 часов в 9 классе 2 часа в неделю. Промежуточная аттестация проводится в конце года в форме контрольной работы.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (140 час)

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ ( 8 час).

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ВЕЩЕСТВО ( 25 час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (15 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (62 час).

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ - свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ ( 10 час).

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия

Изготовление моделей углеводородов.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 6 час).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

РЕЗЕРВ СВОБОДНОГО УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ - 14 ч.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка письменных работ

1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ 8 класс (70 час)

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ ( 8 час).

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ВЕЩЕСТВО ( 30 час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (32 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тематическое планирование 8 класс

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 8 классе

№п/п

Тема урока

Основное содержание

Введение (6 часов)

1

Предмет химии. Вещества. Инструктаж по Т.Б. в кабинете химии.

Химия как часть естествознания. Химия- наука о веществах, их свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества, хим. элемент.

Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.

Физические явления, химические реакции, условия и признаки хим. реакций.

3.

Практ.работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование, устройство лабораторного штатива, спиртовки.
Правила безопасности
* Нагревательные приборы. Проведение химических реакций при нагревании: Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием.

4

Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.

Знаки хим. элементов, их символы. Периодическая таблица Д. И. Менделеева, периоды большие и малые, группы и подгруппы Атомы и молекулы. Химический элемент как вид атомов. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента в веществе. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе;

6

Решение задач: расчет массовой доли химического элемента в веществе; относительная молекулярная масса.

Знаки химических элементов, химические формулы.

химические формулы. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе;

Тема 1. Атомы химических элементов (10ч.)

7

Основные сведения о строении атома.

Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны. :

опыты Резерфорда, планетарная модель атома.

8

Электроны. Строение электрон. оболочек атомов элементов №1-20.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПС Д. И. Менделеева Изотопы.

9

Изменение числа протонов и нейтронов в атоме.

10

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Физич.смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Изменения свойств хим. Эл-тов в периодах и группах

11

Ионная связь.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

12

Ковалентная химическая связь.

1 Ковалентная неполярная хим. связь. Электронные и структурные формулы.

13

Ковалентная полярная химическая связь.

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

14

Металлическая химическая связь.

Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

15

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Выполнение упражнений и заданий разного уровня сложности

16

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Контроль знаний, умений, навыков.

Тема 2. Простые вещества (7ч.)

17

Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия.

Положение элементов-металлов в ПСХЭ Металлич.связь (повторение). Физич. свойства металлов. Аллотропия

18

Простые вещества-неметаллы Общие физические свойства.

Аллотропия

Положение элементов-неметаллов в периодической системе. Ковалентная связь (повторени). Физические свойства неметаллов Аллотропия неметаллов..

19

Количество вещества.

Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль, постоянная Авогадро.

20

Молярная масса.

Молярный объем газов.

Молярная массса. Молярный объем.

21

Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещ-ва», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Решение задач и упражнений с использованием характеристик: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, молярная масса, постоянная Авогадро.

22

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества»

Повторение, обобщение и закрепление знаний

Тема 3. Соединения химических элементов (14ч.)

23

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.

24

Важнейшие классы бинарных соединении - оксиды, летучие водородные соединения. Оксиды.

Составление формул бинарных соединений , общий способ их названий.

25

Основания.

Состав и названия оснований , их классификация. Расчеты по формулам оснований.

26

Кислоты.

Кислоты, отдельные представители. Сложные и простые ионы.
Качественные реакции на кислоты, понятие о кислой среде.
Состав и названия, классификация. Расчеты по формулам кислот.

27-

Соли.

Состав, классификация и номенклатура солей.
Генетический ряд химических элементов.
Расчеты по формулам солей. Представители: NаCl, CаCO₃, Cа₃(PO₄)солей.

28

Соли, как производные оснований и кислот

29

Урок - упражнение

Упражнения в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам соединений

30

Аморфные и кристаллические вещества, кристаллические решетки

Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов хим. связи. Закон постоянства состава.

31

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей, основанные на их физических свойствах.
Значение смесей в природе и жизни человека. Очистка питьевой воды.

32

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Способы разделения смесей.
Очистка веществ. Фильтрование.
Выпаривание.
Получение кристаллов солей.

33

Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

Массовая доля. Объемная доля. Примеси
Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы и V вещества в смеси по его доле. Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических величин.

34

Решение задач Массовая доля вещества

35

Практ.работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей вещества.
Взвешиванме. Приготовление растворов.

36

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения хим. элементов».

Контроль знаний, умений, навыков.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11ч.)

37

Физические явления в химии.

Явления - как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, испарение и возгонка веществ, центрифугирование.

38

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Признаки и условия протекания хим.реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Понятие о хим. уравнении. Составление уравнений хим. реакций. Сущность реакций разложения..

39

Реакции разложения.

40

Реакции соединения

Реакции соединения. Примеры
реакций соединения, их особенности, условия протекания, признаки.
Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Каталитические и некаталитические процессы.
Понятие об обратимости химических реакций.

41

Реакции замещения

Сущности реакции замещения, их особенности, условия протекания, признаки. Первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.
Взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.
Закрепление умений составления уравнений химических реакций по предложенным схемам с предсказанием продуктов
реакции, выполнение расчётов.

42

Реакции обмена

Реакции обмена, их особенности, условия протекания, признаки.
Реакции нейтрализации.
Первоначальные понятия об условиях течения реакций между растворами, идущие «до конца» (правило Бертолле).
*Взаимодействие с водой некоторых бинарных соединений (необратимый гидролиз)

43-

Расчеты по химическим уравнениям

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакци2и по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия « доля»

44

Решение задач « решение задач по химическим уравнениям»

45

Практ.работа №4 «Признаки хим. реакций»

Рассмотреть признаки химических реакций.

46

обобщение и систематизация знаний по теме; «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.

2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.

47

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контроль знаний, умений, навыков.

Тема 5. Растворение. Растворы Свойства растворов электролитов

(24 ч)

48.

Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы растворов

Растворение, как физико-химический процесс. Понятие о гидратах, кристаллогидратах, насыщенных, ненасыщенных и перенасыщенных растворах. Растворимость. Различная растворимость веществ и зависимость ее от температуры.
Тепловые явления при растворении.
*Кривые раств -сти.

49-

Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.

Электролитическая
диссоциация. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации. Классификация веществ по степени диссоциации. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по водной оболочке. Гидратированные ионы.

51

Степень диссоциации

52

Ионные уравнения.

Реакции обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения.
Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости

53-

Кислоты и основания, их классификация и свойства.

Определение кислот и оснований, как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот и оснований по различным признакам. Общие свойства кислот и оснований. Электрохимический ряд напряжения металлов.

54

Общие свойства кислот и оснований. Электрохимический ряд напряжения металлов.

55

Оксиды, их классификация и свойства.

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие( кислотные и основные), свойства кислотных и основных оксидов.

56-

Соли, их классификация и свойства.

Определение солей как электролитов, их классификация и диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, с кислотами и щелочами...

57

Взаимодействие солей с металлами, с кислотами и щелочами...

58

Генетическая связь между классами веществ.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

59

Практ.работа №5 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Реакции ионного обмена, идущие «до конца».
Общие химические свойства основных классов неорганических соединений.

60

Окислительно-восстановительные реакции.

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к К.Р.

61

Классификация химических реакций.

Контроль знаний, умений, навыков.

62

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме « ТЭД»

Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление. Классифик. хим. реакций по изменению степени окисления.Метод электронного баланса.
Определение степ. окисл. элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окисл.-восст. и реакции ионного обмена, их отличия.

63

Контрольная работа №4по теме «Растворы. Теория ЭД»

64

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Характеристика свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

65

Генетическая связь различных классов

66

Упражнения в составлении ОВР.

67

Упражнения по составлению реакции ионного обмена

Выполнение упражнений.

68

Решение расчетных задач различных типов

Выполнение упражнений.

69

Обобщение и систематизация знаний по теме.

70

Итоговая контрольная работа №5

71

Анализ контрольной работы

72

Итоговый урок

Основное содержание 9 класс

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (50 час).

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ - свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ ( 10 час).

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия

Изготовление моделей углеводородов.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 8 час).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Тематическое планирование 9 класс

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 9 классе.

№п/п

Тема урока

(тип урока)

Основное содержание

1

Повторение основных вопросов курса химии

8 класса. Введение в курс 9 класса (6 часов)

1

Т.Б. в кабинете химии.

Периодический закон п.с.х.э.

Д.И.Менделеева. характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Группы и периоды ПС. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПС

2

Генетические ряды металлов и неметаллов. окислительно-восстановительные реакции.

Основные классы неорганических веществ. Простые вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

3

Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.

(семинар-практикум)

Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена.

4

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Амфотерность оксидов и гидроксидов

5

Решение задач и упражнений по теме: Периодический закон, периодическая система.

6

Контрольная работа №1 по теме:

Периодический закон п.с.х.э.

Д.И.Менделеева.

ТЕМА 1,2. Металлы.(18 часов)

7

Положение металлов в п. с. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства.

Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка

8

Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений

Восстановительные свойства металлов:взаимодействие с неметал, кислотами,солями. Ряд напряжений металлов.

9

Коррозия металлов. Сплавы

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии

Сплавы, их классификация. Черная металлургия. Цветные сплавы. Хар-ка сплавов, свойства, значен.

10

Металлы в природе, общие способы их получения

Самородные металлы. Минералы.Руды. металлургия,ее виды

11

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы(щелочные металлы)

Хим. элементы главных подгрупп П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий

12

Соединения щелочных металлов

Обзор соединений щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов

13

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы)

Строение атомов, физические, химические свойства

14

Соединения щелочно-земельных металлов и магния

Важнейшие соед. щелочно-земельных металлов. Применение.Роль кальция, магния

15

Алюминий: его физические и химические свойства

Хим. элементы главных подгрупп П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий

16

Соединения алюминия.

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.Соли. Применение

17

Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного

Вычисления по химическим уравнениям

18

Железо. Физические и химические свойств

Железо-элемент побочной подгруппы 8 группы.Строение атома, физич., химич. Свойства. применение

19

Соединения железа +2 и +3

Соединения железа(II) (III) Железо - основа современной техники. Роль железа в жизне-деятельности организмов

20

Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения

21

Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения

22

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения

23

17. Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов». (УПЗУ)

Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физич. и химич. свойства металлов и их важнейших соединений.

24

Контрольная работа №2 по теме «Металлы» .

Контроль знаний по теме

Тема 3, 4. Неметаллы.(26 часов)

25

.Общая характеристика неметаллов.

Положение неметалловПСХЭ, строение атома, свойства и строение простых в-в неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха

26

Водород.

Положение в ПСХЭ Строение атома и молекулы. Физич. и химич. свойства ,получение и применение.

27

Галогены

Строение атомов, завис-сть от строения атомов свойств элементов

Физич., химич. свойства. Изменение ОВР у галогенов

28

Соединения галогенов.

Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Галогеноводороды . галогениды. Свойства и применение, качеств. реакции, природные соед. галогенов

Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение, применение

29

Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение .

Роль кислорода в природе, получение и применение кислорода, св-ва кислорода. Горение, медлен. окисление. Фотосинтез, дыхание

30

Сера, ее физические и химические свойства.

Химические свойства серы , атомное строение и возможные степени окисления, природные соединения серы.

Аллотропия. Демеркуризация

Сера в природе. Биологическое значение . применение

31

Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли

Свойства важнейших соединений серы: сероводорода, оксидов серы

32

Серная кислота и ее соли

Свойства конц. серной кислоты и раствора, получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений. Сульфаты . качественная реакция на сульфат-ион

33

Решение задач и упражнений . Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий

34

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

35

Решение задач , если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Избыток, недостаток

36

12. Азот и его свойства

Строение атома и молекулы азота, физические и хим. свойства азота, получение, роль азота в природе.

37

13. Аммиак. Соли аммония

Строение молекулы NH₃водородная связь донорно - акцепторный механизмом, свойства аммиака.

Физ. и хим. свойства солей аммония

38

Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Получить аммиак и изучить его свойства

39-

Кислородные соединения азота.

Оксиды азота, свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры

40

Азотная кислота и ее соли.

41

Фосфор и его соединения.

Строение атома на примере атома фосфора, аллотропия. Химич.свойства

Фосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора

42

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий

43

Углерод. Оксиды углерода.

Строение атома углерода, виды аллотропных модификаций, кристал.решетки

Строение молекул СО и СО₂, хим.свойства и получение.

-44

Топливо

45

Угольная кислота. Карбонаты

Жесткость воды.

Биологическое значение углерода - это основной эле­мент живой природы. карбонаты, гидрокарбонаты. Жесткость воды, методы ее устран.

46

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

Кремний как хим.элемент и простое вещество, его соединения, свойства, значен. и применение. Силикатная промышленность.

47

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»

Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий

48

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода» (П)

Применить знания на практике

ТБ

49

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

50

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

Контроль знаний, умений и навыков

Тема 5. Органические вещества.(10 часов)

51

Предмет органической химии

Первоначальные понятия о строении органич.веществ. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Значение орг. химии. Изомерия, гомология

52

Предельные углеводороды

Строение алканов. Номенклатура. Углеводороды, особенности химич. и физич. свойств.

53

Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Бензол.

Этилен, строение, двойная связь. Полимеризация, реакции присоединения. Ацетилен. бензол

54

Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Общая формула и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, номенклатура.

Этанол и метанол, их физиологич. свойства,значение

Этиленгликоль глицерин, ,их значение.

Окисление спиртов в альдегиды

55

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Сложные эфиры.

Карбоксильная группа. Общая формула. Муравьиная, уксусная кислоты, их строение, свойства . реакция этерификации.

56

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Биологически важные орг.вещества: жиры, углеводы. Физические и химические свойства.

Глюкоза, её свойства и значение. Биологическая роль. Крахмал. целюлоза

57

Аминокислоты. Белки.

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.

58

Полимеры

Основные понятия химии ВМС. Представл. о пластмассах, волокнах.

59

Обобщение сведений об органических веществах

Решение упр. по теме «Первонач. представления об орг.соединениях». повтор.ключевых понятий

60

Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»

Контроль знаний по теме

Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (8 часов)

61

ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Обобщение и систематизация знаний

62

Значение Периодического закона

63

Химическая связь и кристал. решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ.

Обобщение и систематизация знаний

64

4. Классификация химич.реакций по различным признакам.

Обобщение и систематизация знаний

65

Простые и сложные вещества

Обобщение и систематизация знаний

66

Решение расчетных задач

67

Контрольная работа № 5, итоговая, за курс основной школы

68

Итоговый урок

Учебно-методический комплекс:

для учителя:

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

2. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. - М.: ВАКО, 2007. - 368с.

3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.

4. Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 2005. - 350с. г.

для учащихся:

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007. - 267с.

2. Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. - М.: Дрофа, 1997. -64с.

3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М.: Дрофа, 2009. - 176с.

Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

1. Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 8 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.

2. Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»

3. 1С: Репетитор. Химия.

4. компьютерные презентации в формате Ppt.