Урок по химии на тему: Жидкое состояние вещества (11 класс)

Урок № 11 Дата:

Тема: Жидкое состояние вещества

Цель:

Обучающая - Расширить знания обучающихся об особенностях жидкого состояния веществ Вода. Жёсткость воды и способы её устранения

Развивающая - Развивать логическое мышление, умение устанавливать закономерности, сравнивать, делать выводы, выделять главное.

Воспитывающая - Формировать экологическую грамотность, ответственность, умение объективно оценивать себя и других.

Тип урока: комбинированный

Вид урока: лабораторный

Методы: словесный: беседа, объяснение

наглядный: демонстрация пособий

интерактивный

практический: лабораторная работа

Оборудование и реактивы: мультимедийное оборудование, таблицы: ПСХЭ Д.И.Менделеева, растворимости солей, оснований, кислот в воде; Вода, сода, пробирки

Ход урока:

1. Орг. момент (3 мин)

Приветствие, проверка готовности класса к уроку.

Здравствуйте, ребята! Сегодня мы продолжим знакомство с агрегатными состояниями веществ. На этом уроке мы познакомимся с жидким состоянием вещества.

Откройте тетради и запишите число и тему урока со слайда № 1.

2. Изучение нового материала (20-25 мин)

Сегодня на уроке мы с вами выясним, чем отличается жидкое состояние вещества от газообразного и твёрдого узнаем, почему вода бывает "жесткой".

1. Рассмотрим состояние воды в природе.

Беседа по вопросам:

1. Почему, изучая жидкости, мы говорим в первую очередь о воде?

Ответ: Т.к. вода является самой распространенной жидкостью на Земле, покрывает 2/3 поверхности Земли.

2. Почему запасы воды неисчерпаемы?

Ответ: Потому что, постоянно происходит процесс круговорота воды в природе: испарение и конденсация.

3. Перейдем к изучению физических свойств воды (видео).

Прочитайте и запишите в тетрадь структурную формулу воды и величину угла НОН.

5. Рассмотрим аномальное свойство воды

Модель структурированной воды определяет почти все её аномальные свойства, имеющие огромное практическое значение - вода самое аномальное из всех известных природе веществ. Диаметр молекулы воды 2,8 А (1 ангстрем = 10-10м). Если рассматривать воду как простую совокупность молекул Н2О, то оказывается, что её удельный вес должен составлять 1,84 г/см3, а температура её кипения будет равна 63,5°С. Но, как известно, при нормальной температуре и давлении удельный вес воды равен 1 г/см3, а кипит вода при 100°С. Исходя из этого, следует предположить, что внутри воды должны быть пустоты, где нет молекул Н2О, то есть воде присуща особая структура. Это принципиальное открытие было сделано английским физиком Берналом. С тех пор в этой области проведено множество исследований, но полной ясности в этом вопросе еще нет.

• 5.1. Какая плотность льда?

Ответ: Плотность льда 0,92 г/см3.

• 5.2. Какое биологическое значение имеет низкая плотность льда?

Ответ: Водоемы не промерзают до самого дна и возможна жизнь в водоемах зимой.

2. Переходим к последнему разделу урока, познакомимся с жесткостью воды. Прочитайте предложения и найдите в каждом из них главную мысль.

Виды жесткости: постоянную и временную.

Для дальнейшего знакомства с видами жесткости, запишите в тетрадь: карбонатная и некарбонатная жесткости.

Вопрос: Сравните формулы гидрокарбонтов (кислых солей) и средних солей.

Почему гидрокарбонаты называют кислыми солями?

"Что такое жесткая вода?", по тексту слайда проводим беседу.

"Устранение жесткости" рассматриваем с учениками способы устранения жесткости, ученики записывают в тетрадь уравнение реакции разложения гидрокарбоната кальция Са(НСО₃)₂ = Са СО₃ + СО₂ + Н₂О.

3. Закрепление знаний: (5-7 мин)

Лабораторная работа №4

Тема: Испытание воды на жёсткость

Цель: изучить природу жёсткости воды и способы её устранения

Оборудование и реактивы:

Ход работы:

Что делаем

Что наблюдаем

Вывод

1. Определение жесткости воды:

В качестве эталона берем дистиллированную воду, добавляем по 1-2 мл в дистиллированную воду и в образец воды у вас по каплям раствор мыла. Размешиваем.

Сколько число капель потребовалось -

Образование осадка -

3-6 не имеет солей

10-15 - жесткая вода

2. Определение вида жесткости

Нагревание воды с добавление капель мыльного раствора.

Карбонатная жесткость

3. Определение солей в жесткой воде

К прокипяченной воде приливать по 1-2 мл реактивыв первую пробирку - AgNO₃ , во вторую - BaCl₂.

Вывод:

1. Дистиллированная вода не содержит солей. Вода дождевая почти не содержит солей Са²⁺ и Мg²⁺.

Так как после кипячения уменьшился расход мыльного раствора, то исследуемая вода обладала

карбонатной жесткостью, которая устраняется кипячением.

Са(НСО₃)₂= СаСО₃ + СО₂+ Н₂О

2. Постоянная жесткость воды обусловлена наличием хлоридов Са²⁺ и Mg²⁺.

СаСl₂ + 2АgNO₃ = Ca(NO₃)₂+2 AgCl

4. Д/з

Изучить записи в тетради. Творческое задание: составить кроссворд по данной теме

5. Подведение итогов