Учителю
Рабочая программа по химии (8 класс)

Рабочая программа по химии (8 класс)

Автор публикации: Бунечко Е.В.

Дата публикации: 01.04.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Ростовская область, Мартыновский район

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -

основная общеобразовательная школа №20 х.Сальский Кагальник

«Утверждаю»

Директор МБОУ - ООШ №20

х.Сальский Кагальник

________ Антоненко О.В.

Приказ №__ от«__» ___2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

для 8 КЛАССА

Количество часов ____103_______

Учитель: Бунечко Елена Владимировна

Программа разработана на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, автор - О.С.Габриелян, «Дрофа»,2012 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основании Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования, на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, автор - О.С.Габриелян, Москва «Дрофа»,2012 г. и учебника "Химия" 8 класс (автор Габриелян О.С. , "Дрофа", 2012г.)

Структура документа

Рабочая программа включает девять разделов:

1) пояснительную записку;

2) общую характеристику учебного предмета "Химия";

3) содержание курса "Химия";

4) тематическое планирование;

5) календарно-тематическое планирование;

6)учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса;

7) результаты освоения учебного предмета "Химия"

8) систему оценивания;

9) контрольно-измерительный материал.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место учебного предмета в учебном плане

Согласно Федеральному базисному учебному плану для общеобразовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе основной школы отводится 70 учебных часов, из расчета 2 часа в неделю.

В соответствии с Уставом школы, годовым календарным учебным графиком, учебным планом школы на 2015-2016 учебный год и расписанием на 2015-2016 учебный год на изучение химии в 8 классе основной школы отводится 103 часа, из расчета 3 часа в неделю, в том числе 1 час за счет компонента образовательного учреждения.

Количество учебных часов- 103

Количество контрольных работ (тест) - 5

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент государственного образовательного стандарта. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

В рабочую программу внесены следующие изменения:

Содержание, а так же последовательности изучения разделов и тем курса в рабочей программе находятся в полном соответствии с программой для общеобразовательных учреждений, за исключением замены раздела "Учебные экскурсии" на "Обобщение" (4 часа), в связи с отсутствием в местности аптек, производственных объектов и агрохимлабораторий.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ"

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Для этого основной теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений (9 класс). Такое построение программы дает возможность развивать первоначально полученные знания на богатом практическом материале. Курс обеспечивает необходимый минимум химической подготовки учащихся (базовый уровень обучения) и создает базу для изучения предмета в 10-11 классах.

Программа предполагает использование следующих методических подходов:

- использование обобщающих схем, проведение обобщения разного уровня;

- использование в системе различных типов урока и различных форм его организации (индивидуальной, парной, групповой и коллективной);

- использование современных технологий (ИКТ, технологии проектов и др.).

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

1. Материальное единство веществ природы, их генетическая связь.

2. Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ.

3. Познаваемость состава веществ и закономерностей протекания химических реакций.

4. Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов.

5. Представление о том, что любое химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и в химической эволюции.

6. Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.

7. Наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки.

8. Развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.

Теоретические основы курса:

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решеток), классификациях химических реакций.

Основное содержание курса химии 9 класса сводится к изучению отдельных, наиболее практически ценных веществ, закономерностях протекания химических реакций. Курс знакомит учащихся с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностнных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
понимания необходимости здорового образа жизни;
потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

правильного использования химической терминологии и символики;
потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ"

8 класс (103 часа, 3 часа в неделю)

Введение (6 часов)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле

3.*Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

Демострация.* Коллекции предметов - физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Тема 1

Атомы химических элементов (12 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (9 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов.

Получение озона. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (19 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Правило разбавления H₂SO₄.Изменение окраски индикаторов в растворах кислот.Очистка загрязненной поваренной соли

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2.Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3.Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ сгорящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 3а. Взаимодействие оксида магния с кислотами

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Простейшие операции с веществом. Химический практикум. (5 часов)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

3. Анализ почвы и воды.

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (26 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Растворение веществ в различных растворителях. Примеры реакций, идущих до конца. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2

Са→СаО→Са(ОН)2

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7

Химический практикум "Свойства растворов электролитов" (4 часа)

6. Ионные реакции.

7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

9. Решение экспериментальных задач.

Тема 8

Портретная галерея великих химиков (5 часов)

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

Тема 9

Обобщение. (4 часа)

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕНаименование раздела и тем программы

Всего часов

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные работы

Примерные сроки

Введение

01.09.15-10.09.15

Атомы химических элементов

Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов"(тест)

15.09.15-08.10.15

Простые вещества

Контрольная работа по теме "Простые вещества" (тест)

13.10.15-29.10.15

Соединения химических элементов

Лабораторные опыты.

1.Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.Разделение смесей.

Контрольная работа по теме "Соединения химических элементов"(тест)

10.11.15-22.12.15

Изменения, происходящие с веществами

Лабораторные опыты.

3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. Взаимодействие оксида магния с кислотами

4.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7.Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Контрольная работа по теме "Изменения, происходящие с веществами"(тест)

23.12.15-02.02.16

Простейшие операции с веществом. Химический практикум

2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

3. Анализ почвы и воды.

4.Признаки химических реакций.

5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

03.02.16-11.02.16

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Лабораторные опыты.

8.Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9.Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10.Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

11.Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12.Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13.Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Контрольная работа по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов".(тест)

16.02.16-26.04.16

Химический практикум "Свойства растворов электролитов"

6.Ионные реакции.

7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

9.Решение экспериментальных задач.

27.04.16-05.05.16

Портретная галерея великих химиков

10.05.16-18.05.16

Обобщение

19.05.16-26.05.16

Итого

103

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

8 класс (103 часа, 3 часа в неделю)

п/п

№

п/п

теме

Тема урока

Основное содержание

Форма контроля

Дата

План

Факт

Введение (6 часов)

Предмет химии. Вещества.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

01.09

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

02.09

Краткие сведения по истории развития химии.

История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

03.09

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

Обозначение химических элементов, их названия. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д. И. Менделеева: периоды и группы. Таблица Д. И. Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

08.09

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химическая формула, индекс, коэффициент: запись и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

09.09

Массовая доля элемента в соединении.

Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества

Индивидуальный опрос

10.09

Атомы химических элементов (12 часов)

Основные сведения о строении атомов.

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

15.09

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

16.09

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 в таблице Д.И.Менделеева.

Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

17.09

Строение электронных оболочек атомов.

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

22.09

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов в периодах и группах

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

23.09

Ионная химическая связь.

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

24.09

Ковалентная неполярная химическая связь.

Схема образования двухатомных молекул (H2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

29.09

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и др.). Электронные и структурные формулы. Понятие об электроотрицательности и ковалентной полярной химической связи

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

30.09

Металлическая химическая связь.

Понятие о металлической связи. Единая природа химической связи

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

01.10

Обобщение знаний по теме "Атомы химических элементов"

Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе

Индивидуальный опрос

06.10

Обобщение и систематизация знаний по теме "Атомы химических элементов"

Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

07.10

Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов" (тест)

Контроль знаний

08.10

Простые вещества (9 часов)

Простые вещества-металлы.

Характеристика положения элементов металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов - простых веществ

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

13.10

Простые вещества - неметаллы.

Положение элементов неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов - простых веществ. Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

14.10

Аллотропия.

Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода, олова. Относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

15.10

Количество вещества.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

20.10

Молярная масса вещества.

Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса»

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

21.10

Молярный объем газообразных веществ.

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «масса», «количество вещества», «молярная масса»

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

22.10

Решение задач.

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро»

Индивидуальный опрос

27.10

Обобщение и систематизация знаний по теме "Простые вещества".

Решение задач и выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе

Индивидуальный опрос

28.10

Контрольная работа по теме "Простые вещества" (тест)

Контроль знаний

29.10

Соединения химических элементов (19 часов)

Степень окисления.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

10.11

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

11.11

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Представители: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

12.11

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

17.11

Основания.

Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, KОН, Са(ОН)2

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

18.11

Основания.

Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, KОН, Са(ОН)2

Индивидуальный опрос

19.11

Кислоты.

Состав и названия кислот. Их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот: HCl, H2SO4, H2CO3

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

24.11

Кислоты.

Состав и названия кислот. Их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот: HCl, H2SO4, H2CO3

Индивидуальный опрос

25.11

Соли как производные кислот и оснований.

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

26.11

Соли как производные кислот и оснований.

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2

Индивидуальный опрос

01.12

Обобщение знаний о классификации сложных веществ.

Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

02.12

Аморфные и кристаллические вещества.

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. Понятия о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с этим типом решетки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

03.12

Чистые вещества и смеси.

Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей

Индивидуальный опрос

08.12

Массовая и объемная доли компонентов в смеси, в том числе и доля примесей.

Понятие о доле компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле

Индивидуальный опрос

09.12

Массовая и объемная доли компонентов в смеси, в том числе и доля примесей.

Понятие о доле компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

10.12

Расчеты, связанные с понятием "доля".

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси

Индивидуальный опрос

15.12

Обобщение знаний по теме "Соединения химических элементов"

Решение задач и выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе

Индивидуальный опрос

16.12

Обобщение и систематизация знаний по теме "Соединения химических элементов"

Решение задач и выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

17.12

Контрольная работа по теме "Соединения химических элементов"(тест)

Контроль знаний

22.12

Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

Физические явления. Разделение смесей.

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

23.12

Химические реакции.

Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения. Экзо и эндотермические реакции

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

24.12

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль M. В. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

29.12

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определенную долю примесей)

Индивидуальный опрос

12.01

Расчеты с использованием понятия "доля"

Индивидуальный опрос

13.01

Реакции разложения.

Сущность реакций разложения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты

Индивидуальный опрос

14.01

Реакции соединения. Цепочки переходов.

Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции

Индивидуальный опрос

19.01

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами

Индивидуальный опрос

20.01

Реакции обмена. Правило Бертолле.

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца

Индивидуальный опрос

21.01

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция)

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

26.01

Обобщение и систематизация знаний по теме "Изменения, происходящие с веществами"

Решение задач и выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе

Индивидуальный опрос

27.01

Обобщение и систематизация знаний по теме "Изменения, происходящие с веществами"

Решение задач и выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

28.01

Контрольная работа по теме "Изменения, происходящие с веществами"(тест)

Контроль знаний

02.02

Простейшие операции с веществом. Химический практикум (5 часов)

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Урок - практикум

Практическая работа №1

03.02

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Урок - практикум

Практическая работа

№2

04.02

Анализ почвы и воды.

Урок - практикум

Практическая работа

№3

09.02

Признаки химических реакций.

Урок - практикум

Практическая работа №4

10.02

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли в растворе.

Урок - практикум

Практическая работа №5

11.02

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 часов)

Растворение как физико-химический процесс.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

16.02

Растворимость. Типы растворов.

Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

17.02

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

18.02

Электролитическая диссоциация.

Индивидуальный опрос

24.02

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения теории электролитической диссоциации.

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

25.02

Ионные уравнения реакций.

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

01.03

Ионные уравнения реакций.

Индивидуальный опрос

02.03

Кислоты, их классификация и свойства.

Кислоты как электролиты, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот

Фронтальная беседа

03.03

Кислоты

Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

09.03

Кислоты

Индивидуальный опрос

10.03

Основания, их классификация и свойства.

Основания как электролиты, их электролитическая диссоциация. Классификация оснований по различным признакам, взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

15.03

Взаимодействие оснований с кислотами и оксидами неметаллов.

взаимодействие оснований с кислотами (повторение).

Индивидуальный опрос

16.03

Взаимодействие оснований с солями.

Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

17.03

Оксиды.

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

29.03

Оксиды.

Индивидуальный опрос

30.03

Соли, их классификация и свойства.

Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение)

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

31.03

Соли, их классификация и свойства.

Индивидуальный опрос

05.04

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

Фронтальная беседа

06.04

Обобщение и систематизация знаний по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов".

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе

Индивидуальный опрос

07.04

Обобщение и систематизация знаний по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов".

Фронтальная беседа

12.04

Контрольная работа по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов"(тест)

Контроль знаний

13.04

Классификация химических реакций.

Различные признаки классификации химических реакций

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

14.04

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении

Фронтальная беседа

19.04

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

20.04

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Фронтальная беседа Индивидуальный опрос

21.04

Обобщение и систематизация знаний по теме "Окислительно-восстановительные реакции".

Выполнение упражнений.

Индивидуальный опрос

26.04

Химический практикум "Свойства растворов электролитов"(4 часа)

Ионные реакции

Урок - практикум

Практическая работа

№6

27.04

Условия протекания химических реакций.

Урок - практикум

Практическая работа

№7

28.04

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Урок - практикум

Практическая работа

№8

04.05

Решение экспериментальных задач.

Урок - практикум

Практическая работа №9

05.05

Портретная галерея великих химиков (5 часов)

Парацельс. Роберт Бойль. Атомно- молекулярная теория М.В. Ломоносова.

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие

Доклад или презентация

10.05

Антуан Лоран Лавуазье. Клод Луи Бертолле.

Доклад или презентация

11.05

Джон Дальтон. Закон Авогадро.

Доклад или презентация

12.05

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

Доклад или презентация

17.05

Теория С.Аррениуса. И. А. Каблуков.

Доклад или презентация

18.05

Обобщение (4 часа)

100

Атомы химических элементов. Простые вещества.

Решение задач и выполнение упражнений.

Индивидуальный опрос

19.05

101

Соединения химических элементов

Индивидуальный опрос

24.05

102

Изменения, происходящие с веществами.

Индивидуальный опрос

25.05

103

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Индивидуальный опрос

26.05

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

п/п

Содержание

Класс

Автор

Издательство

Год издания

Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений. Химия.

8-11

О.С. Габриелян

Москва «Дрофа»

2012

Учебник. Химия.

Габриелян О.С.

Москва «Дрофа»

2012

Рабочая тетрадь по химии

Габриелян О.С.

Москва «Дрофа»

2015

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Наглядные пособия

Набор № 17 ОС "ИНДИКАТОРЫ", наглядное пособие

Набор № 9 ОС "ГАЛОГЕНИДЫ", наглядное пособие

Классификация органических соединений.(1) учебное пособие

Окислительно-восстановительные реакции.(1) учебное пособие

Портреты химиков ( 16 шт, Ф А3 )

Оргтехника

Ноутбук ASUS N61VG

000000000000054

Принтер Hp

000000000000042

ИТОГО:

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЙ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ"

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
Основные виды химической связи,
Типы кристаллических решеток,
Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
Типологию химических реакций по различным признакам,
Сущность электролитической реакции,
Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления - восстановления.

Учащиеся должны уметь:

Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно - восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ

Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две - три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две - три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно - трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-20 вопросов используется для контроля знаний.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок - оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки - оценка «З»;

• три ошибки - оценка «2».

Для теста из 10-20 вопросов:

«5» - 90 - 100 %;

«4» - 78 - 89 %;

«3» - 60 - 77 %;

«2»- менее 59 %.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

___________/Бунечко Е.В./

____ ____________20___года

Контрольно-измерительный материал

Контрольная работа по теме "Атомы химических элементов"

(тест)

А1. Атом, в ядре которого содержится 18 нейтронов и 17 протонов имеет заряд ядра

1) + 35 3) + 18

2) +1 4) +17

А2. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду

1) S, O, F 3) S, P, As

2) B, C, Si 4) O, Br, F

А3. Электронная формула Na

1) 1 2 2 3 3

2) 1 2 2 3 3 4

3) 1 2 2 3

4) 1 2 2 3 3 3

А4. Металлический характер свойств элементов в ряду

Li Na K Rb

1) уменьшается

2) возрастает

3) не изменяется

4) уменьшается, а затем возрастает

А5. Частицы Ar, , имеют одинаковую (-ое, -ые)

1) массу 3) число электронов

2) число протонов 4) размеры

А6. Атомы одного химического элемента содержат

1) одинаковое число нейтронов в ядре

2) одинаковое число протонов и нейтронов

3) одинаковое число протонов и электронов

4) разное число протонов в ядре

А7. Какой из частиц соответствует формула 1 2 2 3 ?

1) 3)

2) 4)

А8. Ионный тип химической связи присутствует в веществе

1) N 3) KCl

2) B 4) FCl

А9. Полярность связи уменьшается в ряду

1) HF, HCl, HBr

2) O, S, HF

3) HCl, HI, HBr

4) S, O, HF

А10. В ряду NaH NaF NaCl NaBr длина связи

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) меняется периодически

А11. Число электронных пар, принимающих участие в образовании связей в молекуле , равно

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А12. Верны ли следующие утверждения?

А) ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар;

Б) ковалентная неполярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) ни одно из утверждений не верно

Контрольная работа по теме "Простые вещества"

(тест)

А1. Какое из указанных свойств характерно для всех металлов?

1) газообразное агрегатное состояние при обычных условиях

2) хрупкость

3) теплопроводность

4) хорошая растворимость в воде.

А2. Газообразным веществом является

1) бром

2) сера

3) хлор

4) фосфор

А3. Аллотропные модификации не образует

1) углерод

2) кислород

3) фосфор

4) водород

А4. Двухатомные молекулы образуют атомы элемента

1) Не 3) N

2) Fe 4) P

А5. Молярная масса P

1) 98 г / моль 3) 98 г

2) 98 4) 98 г/ммоль

А6. Масса 5 моль кислорода равна

1) 160 г 3) 6,4 г

2) 80 г 4) 3,2 г

А7. Количество вещества S, занимающего объем, равный 5,6 л (н.у.)

1) 2,5 моль

2) 0,25 моль

3) 0,0875 моль

4) 125,44 моль

А8. 6,02 молекул азота занимают объем (н.у.)

1) 224 л

2) 22,4 л

3) 28 л

4) 2,24 л

А9. Объем (н.у.) 28,8 г озона равен

1) 13,44 л

2) 40,35 л

3) 20,16 л

4) 23 л

А10. Число атомов, содержащихся в 28,4 г , равно

1) 1,204

2) 8,428

3) 8,428

4) 1,204

Контрольная работа по теме "Соединения химических элементов"

(тест)

А1. Степень окисления азота в HN равна

1) +3 3) -3

2) +5 4) -5

А2. Формула фосфида кальция

1) СаР 3)

2) 4)

А3. Монооксид углерода и угарный газ

1) С и СО 3) СО и С

2) СО 4) С

А4. Формула негашеной извести

1) 3) Ca

2) O 4) CaO

А5. Формула нерастворимого основания

1) MgO 3) Mg

2) Si 4) Na OH

А6. Двухосновная бескислородная кислота

1) HCl 3) S

2) Ba 4) Si

А7. Формула азотистой кислоты

1) HN 3) N

2) HN 4) H

А8. Оксид, соответствующий фосфорной кислоте

1) 3)

2) 4) нет соответствующего оксида

А9. Формула силиката натрия

1) Si 3) S

2) S 4) Si

А10. Ионный тип кристаллической решетки характерен для вещества

1) S 3) KCl

2) Al 4) алмаза

А11. Вещество твердое, имеет высокую температуру плавления, практически нерастворимо в воде, хрупкое, обладает высокой твердостью. Его кристаллическая решетка

1) атомная 3) ионная

2) металлическая 4) молекулярная

А12. Какое из веществ не подчиняется закону постоянства состава?

1) Ba 3) CO

2) 4) HN

А13. В растворе гидроксида натрия фиолетовый лакмус

1) станет синим

2) станет красным

3) станет желтым

4) не изменит окраску

А14. Объем воздуха, содержащий 5 л кислорода, равен

1) 1,05 л 3) 3,9 л

2) 23,8 л 4) 6,4 л

А15. Для приготовления 170 г 20%-ного раствора азотной кислоты потребуется

1) 136 г соли 3) 170 г воды

2) 34 г воды 4) 34 г соли

Контрольная работа по теме "Изменения, происходящие с веществами"

(тест)

А1. Смесь спирта и воды можно разделить с помощью

1) фильтрования

2) перегонки

3) выпаривания

4) отстаивания

А2. К признакам химической реакции не относится

1) изменение цвета

2) изменение формы

3) изменение запаха

4) образование газа

А3. Реакции горения являются

1) эндотермическими

2) каталитическими

3) обратимыми

4) экзотермическими

А4. Скорость реакции между веществами возрастает, если

1) охладить вещества

2) использовать катализатор

3) уменьшить площадь их соприкосновения

4) нельзя повлиять на скорость реакции

А5. К реакциям соединения относится реакция, уравнение которой

1) 2Na + 2O = 2NaOH +

2) NaCl + AgN = Na N + AgCl

3) CaO + O = Ca

4) 2Fe = + 3O

А6. Хлорид цинка может вступать в реакцию замещения с

1) Cu 3) Mg

2) Fe 4) Ni

А7. Реакция обмена возможна между нитратом бария и

1) KOH 3) KCl

2) C 4) Zn

А8. С образованием щелочи с водой взаимодействует

1) S 3) Fe

2) 4) BaO

А9. Сумма коэффициентов в реакции, соответствующей схеме

Al + S соль + водород

равна

1) 9 3) 4

2) 8 4) 7

А10. При восстановлении 3 моль

1) 3 моль железа

2) 6 моль железа

3) 4 моль воды

4) 12 моль воды

Контрольная работа по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов".

(тест)

А1. Верны ли следующие утверждения?

А) растворение - это чисто физический процесс;

Б) гидраты - это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) ни одно из утверждений не верно

А2. К хорошо растворимым веществам относится

1) карбонат кальция

2) хлорид серебра

3) нитрат цинка

4) оксид железа

А3. Растворимость сульфата меди при 20 С равна 22,2 г. Массовая доля сульфата меди в насыщенном растворе равна

1) 18,2% 3) 81,8%

2) 22,2% 4) 11,1%

А4. Электрической ток будет проводить

1) кристаллический хлорид натрия

2) жидкий хлороводород

3) жидкий кислород

4) раствор хлорида натрия

А5. Сильный электролит- это

1) S 3) HN

2) AgCl 4) Cu

А6. В 1 л воды растворили по 1 моль веществ. В каком растворе содержится большее число ионов?

1) S

3) Cr (N

4) S

А7. Какие частицы будут находиться в растворе сернистой кислоты?

1), S

2) , HS, S

3) S, , S

4) S, , HS, S

А8. Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе

1) , , N

2) , ,

3) , ,

4) , , N

А9. Сокращенное ионное уравнение

С + 2 = C + O

соответствует реакции между веществами:

1) C + S

2) C + Si

3) MgC + S

4) C + S

А10. Оксид кальция будет взаимодействовать со всеми веществами ряда

1) Al, S, O, NaCl, HN

2) HCl, S, O, , HN

3) HCl, С, O, , КN

4), S, O, NO, HN

А11. Серная кислота будет взаимодействовать со всеми веществами ряда

1) Fe, Cu, CaO, C

2) Cu, Ca, CuO, C

3) Zn, Fe, CO, S

4) Fe, Ba, CaO, NaCl

А12. Разлагается при нагревании

1) NaOH 3) Ba

2) KOH 4) Mn

А13. В цепочке превращений Zn A Zn B Zn

вещества А и В - это

1) ZnO, Zn

2) Zn, ZnO

3) Zn, ZnC

4) ZnO, Zn

А14. Окислительно-восстановительной реакцией является

1) + =

2) + 3O = 2 P

3) + 3O = 2 P

4) + 6NaOH = 2P + 3O

А15. В уравнении реакции Mn + HCl Mn + + O

коэффициент перед формулой окислителя

1) 1 3) 2

2) 4 4) 8

А16. В реакции 4N + + 2O = 4HN атом азота в степени окисления +4

1) принимает 1 электрон и является окислителем

2) принимает 1 электрон и окисляется

3) отдает 1 электрон и является восстановителем

4) отдает 1 электрон и восстанавливается

⇧

⇩

скачать материал