7


Урок химии 'Оксиды' в 8 классе

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: Урок химии в 8 классе по теме "Бинарные соединения: оксиды и летучие водородные соединения". УМК О.С.Габриеляна. Урок представлен в виде работы по презентации с использованием интерактивной доски с любым ПО. По ходу урока проводятся демонстрационные опыты. Учащиеся делают
предварительный просмотр материала


Тема. ОКСИДЫ


Задачи. 1. Сформировать понятие об оксидах.

2. Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для би-

нарных соединений.

3. Расширить кругозор учащихся


Оборудование. Энциклопедии с изображением рубинов, бутылка газированного напитка, железные руды


Форма урока. Урок-презентация с использованием интерактивной доски


Ход урока

  1. Проверка знаний

- «Соберите» формулы следующих веществ:

Интерактивная доска: перетаскивание формул:


Хлорид железа(III)

Хлорид железа(II)

Сульфид марганца

Гидрид калия


- А теперь наоборот, назовите данные вещества:


FeS (cульфид железа)

Na3N (нитрид натрия)

MgCl2 (хлорид магния)

CаO (оксид кальция)

CuO (оксид меди II)

Хлорид железа (II)

Хлорид железа (III)

Гидрид калия

Сульфид марганца

Нитрид натрия


Сульфид железа


Хлорид магния


Оксид кальция


Оксид меди


FeCl3


FeCl2

KH


MnS

FeS

Na3N

MgCl2

CaO

CuO


  1. Актуализация знаний

- Что общего во всех этих соединениях?

- Как их называют?

- Что общего у двух последних?


  1. Новая тема

- Верно, в состав двух последних соединений входит химический элемент кислород.

- Как называются такие соединения, где они находятся в природе и как служат человеку, мы с вами узнаем на сегодняшнем уроке.

- Запишите тему урока.


1. Оксиды

- Итак, что же такое оксиды?

- Может кто-то может сказать?


Слайд 1

2. Разнообразие оксидов

- В природе существует множество соединений, являющихся оксидами. Посмотрите внимательно на слайд, возможно, некоторые из них вы сразу узнаете.

Слайд 2



3. Номенклатура оксидов

- Напомню вам, что некоторые окси известны вам с первых уроков, поэтому в некоторой степени это облегчит нам более подробное знакомство с этим

классом соединений.

- Согласно основным правилам международной номенклатуры любой оксид называется оксидом с указанием названия элемента в родительном падеже. При этом если элемент имеет несколько степеней окисления, то это отражают в названии, ставя в скобках соответствующую римскую цифру.


Интерактивная доска 2 : схема

НАЗВАНИЕ

ОКСИДА


=

"ОКСИД"


+

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА В РОДИТЕЛЬНОМ ПАДЕЖЕ


+

(С.О. РИМСКИМИ ЦИФРАМИ)

- Существуют и некоторые особенности номенклатуры для оксидов: названия оксидов зависят от числа атомов кислорода в формуле.

Интерактивная доска 3


СО

СО2

N2О

NO

моноксид углерода

диоксид углерода

оксид углерода (II)

оксид углерода (IV)

угарный газ

углекислый газ

оксид азота (I)

закись азота

оксид азота (II)

окись азота


- Существуют ещё и тривиальные названия: угарный газ, углекислый газ. До сих пор в химической литературе встречаются старые названия - закись

(для более низких), окись (для более высоких с.о.)


Интерактивная доска 4


- Попробуйте дать названия следующим соединениям самостоятельно

PbO

SiO2

As2O3

SO2


SO3

K2O

FeO


Fe2O3


4. Вода

- Скажите, пожалуйста, а какой оксид известен всем без исключения? Мы знаем его с самого детства.

- Правильно - это вода.

Слайд 3,4


СООБЩЕНИЕ №1

ВОДА, Н2О,

жидкость без запаха, вкуса, цвета (в толстых слоях голубоватая); плотность 1,000 г/см3 (3,98°С), tпл 0°С, tкип 100°С.

Одно из самых распространенных веществ в природе (гидросфера занимает 71% поверхности Земли). Воде принадлежит важнейшая роль в геологической истории планеты.

Без воды невозможно существование живых организмов (ок. 65% человеческого тела составляет вода).

Вода - обязательный компонент практически всех технологических процессов как промышленного, так и сельскохозяйственного производства. Вода особой чистоты необходима в производстве продуктов питания и медицине, новейших отраслях промышленности (производство полупроводников, люминофоров, ядерная техника), в химическом анализе.


Вода - топливо


«- Какое топливо заменит уголь?

  • Вода, - ответил инженер.

  • Вода? - переспросил Пенкроф...

Да, но вода, разложенная на составные части, - пояснил Сайерс Смит. -Без сомнения, это будет делаться при помощи электричества, которое в руках человека станет могучей силой. Да, я уверен, что наступит день и вода заменит топливо; водород и кислород, из которых она состоит, будут применяться и раздельно; они окажутся неисчерпаемым и таким мощным источником тепла и света, что углю до них далеко! Наступит день, друзья мои, и в трюмы пароходов станут грузить не уголь, а балло­ны с двумя этими сжатыми газами, и они будут сгорать с огромнейшей тепловой отдачей... Вода - это уголь грядущих веков»


В виде топлива можно использовать газ водород, т.к. при его горе­нии выделяется большое количество теплоты. Особенно большое значе­ние в перспективе будет иметь водород как экологически чистое топли­во, ибо при его сгорании образуются водяные пары, не отравляющие атмосферу. Для осуществления этой идеи, потребуется разработать экономически выгодные условия проведения реакции электролиза воды.


4. Углекислый газ

- Ещё один известный оксид, название которого вы скажите после того, как отгадаете загадку:


Чтоб появиться я сумел,

Прокаливают белый мел,

Меня дает огонь в печи

И пламя маленькой свечи,

И стоит только сделать вдох,

Чтоб я на свет явиться смог.

Я в газированной воде,

Я в хлебе, в соде, я - везде!

Думаю, узнали вас. Это -... (углекислый газ)


Слайд 5


СООБЩЕНИЕ №2

Диокси́д углеро́да

(двуо́кись углеро́да, углеки́слый газ, окси́д углеро́да (IV), диокси́д углеро́да, у́гольный ангидрид, углекислота́) - CO2, бесцветный со слегка кисловатым и .

Концентрация углекислого газа в составляет 0,038 %.

Плотность при 1,98 г/л.

Углекислый газ легко пропускает лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй лучи и является одним из , в следствие чего принимает участие в процессе . Постоянный рост уровня этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.

В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.

В пищевой промышленности диоксид углерода используется как и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.

Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) - сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (~ 65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве и для производства и . Углекислый газ используется в качестве инертной среды при проволокой. Углекислота в баллончиках применяется в и в качестве источника энергии для двигателей в .

Твёрдая углекислота - сухой лёд - используется в качестве в ледниках и морозильных установках.

5. Негашёная известь

- Многие из вас помогали делать ремонт дома или в школе и обязательно сталкивались с этим оксидом.


Слайд 6

СООБЩЕНИЕ №3

ИЗВЕСТЬ

(от греч. asbestos - неугасимый), обобщенное название продуктов обжига (и последующей переработки) известняка, мела и других карбонатных пород. Различают известь негашеную (СаО), гашеную [Ca(OH)2], натронную (смесь гашеной извести с NaOH) и др. Известь используют в строительстве (для приготовления кладочных и штукатурных растворов, силикатных бетонов), сельском хозяйстве (для известкования почв) и т. д.

Известь белильная, химический продукт, образующийся при взаимодействии хлора с гашеной известью. Хлорная известь представляет собой сложный комплекс Ca(OCl)2, CaCl2, Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Зернистый белый порошок с резким запахом. Применяют для дезинфекции, дегазации, отбеливания целлюлозы и тканей.

6. Оксиды кремния и алюминия

- Один из этих оксидов можно найти прямо под ногами, особенно в нашей местности, а вот второй любят все девушки.


Слайд 7, 8




Оксид алюминия - изумруд


А.И. Куприн сочинил монолог Соломона: «Это кольцо со смарагдом ты носи постоянно, возлюбленная, он зелен, весел и нежен, как трава весенняя, и когда смотришь на него долго, то светлеет на сердце; если поглядеть на него с утра, то весь день будет для тебя легким. У тебя над ночным ложем я повешу смарагд, прекрасная моя: пусть он отгоняет от тебя дурные сны, утешает биение сердца и отводит черные мысли. Кто носит смарагд, к тому не приближаются змеи и скорпионы».

(Зеленый смарагд - это изумруд (разновидность минерала корунда Al,Os с приме­сью Сr203.)


Оксид алюминия - рубин


«Это ярче глаз Багиры», - сказал Маугли... «Многие люди убива­ли бы трижды в ночь ради одного этого красного камня, - заметил Каа».


-О каком камне упоминает Р. Киплинг?


(Драгоценный камень рубин А1203 с примесью Cr2O3)

  1. Физминутка

  1. Закрепление

- Выполним упражнение №1 на странице 97.

- Решим задачу: Какой объём займут 44 мг оксида углерода (IV) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул CO2 содержится в данном объёме?


Решение на интерактивной доске

  1. Рефлексия

- С какими классами бинарных соединений мы познакомились?

- Сможете ли вы их узнать?

- Смотрите внимательно на экран.


Слайд 9


(Показывается рисунок или фото оксида, а дети должны назвать вещество)

  1. Отметки за урок

  2. Домашнее задание

- На дом § 18 с.91-95 и творческое задание: напишите сказку об одном из тех веществ, которые вы узнали.


15




 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал