Урок химии в 7 классе на тему«Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы»

ТЕМА: Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи.

Цель урока: Дать первые представления о химических формулах и об относительной атомной и молекулярной массах

Задачи:

Образовательные:

Сформировать понятия о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.

Развивающие: Развить у учащихся умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением

Воспитательные: Воспитать чувство коллективизма, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого школьника; воспитать чувство ответственности перед собой и товарищами.

Коррекционно-развивающие: Развивать речь, различные виды памяти, через выполнение заданий на правильное называние веществ. Корригировать и развивать логическое мышление обучающихся при расчете относительной атомной и молекулярной массы различных веществ.

Тип урока: комбинированный.

Методы: Рассказ, объяснение, беседа, упражнения.

I. Организационный момент.

II. Проверка домашнего задания.

Вопросы:

1. Как называются явления, при которых их одних веществ образуются другие.(химические явления)

2. Перечислите признаки химических реакций.(изменение цвета, выделение или поглощение тепла, выделение газа, выпадение осадка)

3.

III. Анализ химического диктанта и теста.(при необходимости повторить химический диктант)

IV. Объяснение нового материала.

1. Химические формулы

Напомнить аналогию:

Русский язык

↓

Химический язык

↓

Буквы (33)

↓

Слова

↓

Предложения

Знаки химических элементов

↓

Химические формулы

↓

Уравнения химических реакций

Химическая формула отражает состав вещества. Например:

Н2О молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 тома кислорода.

Н2О (аш два о)

индекс

Химическая формула - это условная запись состава вещества, а индексы - количественный состав.

Прочитайте (произнесите) формулы:

SiO2 (силициум о два)

CO2 (це о два)

HCl (аш хлор)

4Н2О - четыре молекулы воды

коэффициент

Пример: 3H2SO4 3 молекулы серной кислоты или три молекулы аш два эс о четыре.

V Первичная проверка знаний:

Прочитайте (произнесите) формулы: 2 HNO3 , 5 NaOH, 9 Ca(OH)2, Cu(OH)2.

Таким образом, индексы показывают, сколько атомов элемента содержит вещество, коэффициенты, сколько молекул вещества взято.

2. Относительная атомная масса

Масса молекул и атомов очень мала, поэтому ими неудобно, да и невозможно пользоваться. Невозможно взять для эксперимента 10 молекул кислорода и взвесить их на школьных весах. Масса атома кислорода в кг равна 26,667 · 10-27кг, т. е. 25 нулей после запятой. m(H) = 0,1674 · 10-26кг. Поэтому для микромира используют особую единицу измерения.

Определим отношение атомных масс водорода и углерода:

Масса углерода в 12 раз больше массы водорода. Масса водорода составляет массы углерода. И наоборот масса углерода составляет 12 относительно атомной массы водорода:

Относительная атомная масса элемента - это величина, показывающая, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.

Массу водорода и все известные массы элементов в кг раздели на массу водорода, также взятую в кг. Получились безразмерные величины, которые называются относительными атомными массами элементов, они и приведены в табл. Д. И.Менделеева.

Относительная атомная масса обозначается: Ar

r - означает «относительная»

3. Относительная молекулярная масса вещества Mr -

это сумма относительных атомных масс элементов, составляющих вещество.

Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44

Массовая доля элемента в веществе

Определяется по формуле:ω(Э)=, где

ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе

n - число атомов элемента Э в веществе

Ar - относительная атомная масса элемента Э

Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.

VI. Закрепление знаний:

Определим массовые доли элементов в оксиде натрия Na2O

Ar(Na) =23, Ar(O) = 16,

Mr(Na2O) = 2 · 23 + 16 = 62

ω(Na) = 2 · Ar(Na) : Mr(Na2O) = 2 · 23 : 62 = 0,74 или 74%

ω(Na) = Ar(O) : Mr(Na2O) = 16 : 62 = 0,26 или 26%

Проверка: 74% + 26% = 100

VII. Контроль и проверка знаний

1. Назовите новые понятия, с которыми вы познакомились на уроке.

2. Что означают записи: 3F2, F2, 10F

VIII. Домашнее задание:

§5, Упр.6, 8.

IХ. Итоги урока. Оценки.