Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ Галогеноводороды

Галогеноводороды: HF_{фтороводород} , HCL - хлороводород; HBr, HJ

1.Получение: HF → CaF₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2 HF ↑ (CaF₂ ^{плавиковый шпат)}

HCL - в промышленности: H₂ + CL₂ = 2HCL

в лаборатории NaCL + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCL↑

2.Свойства: Г, Ц, с резким запахом, растворимы в воде, образуя кислоты.

1)HF→HCL→HBr→HJ Сила кислот возрастает HF - слабая кислота

2)HFраствор - плавиковая кислота, т.к. H-F прочная связь

H-F … H-F … H-F (40%) и молекулы связаны водородными связями.

4HF + SiO₂ = SiF₄ + 2H₂O, HFраствор нельзя хранить в стеклянных сосудах, т.к. взаимодействует с SiO₂

С Ме взаимодействует, но образуется защитная пленка, в частности Рb соли ядовиты

3)HCL (40%), кислота не окислитель, взаимодействует с Ме (до H₂ в ЭХР), с оксидами, основаниями, солями.

Fe + 2HCL → FeCL₂ + H₂

Na₂O + 2HCL → 2NaCL + H₂O фториды, за исключением щелочных металлов и NH₄F, хорошо растворимы в воде, мало растворимы в AgCL, PbCL₂, CuCL, HgCL₂

Cu(OH)₂ + 2HCL = CuCL₂ + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2HCL = PbCL₂↓ + 2HNO₃

4) Глогеноводороды проявляют восстановительные свойства, они усиливаются от HCL→HJ

2HJ + O₂ → 2J₂ + 2H₂O при комнатной t

2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

6HJ + H₂^SO₄ ^{= 3J}₂ ^{+ S +4H}₂^{O или 8HJ + H}₂^SO₄ ^{= 4J}₂ ^{+ H}₂^{S +4H}₂^O

Поэтому HBr и HJ трудно получить действием H₂SO₄ на НBr и HJ, а получают действием воды на бром и йод и на соединения брома и йода с фосфором - PBr₃, PJ₃

^PBr₃ ^{+ 3H}₂^{0 = H}₃^PO₄ <sup>+ 3HBr

PJ</sup>₃ ^{+ 3H}₂^{0 = H}₃^PO₄ <sup>+ 3HJ

J2 + H</sup>₂^{S = S +2HJ}

5)Качественные реакции на галогены

CL + Ag → AgCL↓ Br + Ag = AgBr↓ J + Ag = AgJ↓

белый творожистый светло-желтый желтый