Билеты по химии (на экзамен) для 11-х классов

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение периодической системы. Закономерности, выявляемые в периодической системе. Значение периодического закона.

2. Алканы, общая формула гомологов данного ряда, электронное и пространственное строение. Химические свойства метана, применение.

3. Задача. Сколько грамм хлорида цинка можно получить, имея 0,5 моль соляной кислоты?

Билет № 2

1. Современные представления о строении атома. Изотопы.

2. Ненасышенные углеводороды ряда этилена, общая формула, состав, электронное и пространственное строение. Химические свойства этилена, применение.

3. Опыт. Определите с помощью характерных реакций, каждое из предложенных неорганических веществ: NaCl, Na₂CO₃, BaCl₂.

Билет № 3

1. Виды химических связей: ионная, металлическая, водородная, ковалентная (полярная, неполярная), одинарные и кратные связи.

2. Алкадиены, их строение, свойства, нолучение и практическое значение. Каучуки.

3. Задача. Вычислите массу выделившегося газа, полученного при взаимодействии 0,3 моль меди с концентрированной азотной кислотой.

Билет № 4

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2. Ацетилен - представитель алкинов. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтезе.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трёх органических веществ: глицерина, крахмала, белка.

Билет № 5

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условие его смещения. Принцип Ле Шателье.

2. Пространственное строение предельных и непредельных углеводородов.

3. Задача. Сколько м³ воздуха потребуется для сжигания 1 м³ газа, содержащего 96% метана и 4% азота?

Билет № 6

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, в концентрации веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.

2. Арены. Бензол, структурные формулы, свойства и получения. Применение бензола и его гомологов.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

Билет № 7

1. Насышенные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта,его физиологическое действие на организм человека.

2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

3. Задача. Вычислить массу ацетилена необходимую для получения 0,7 моль этилацетата?.

Билет № 8

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова, её значение.

2. Железо, положение в периодической системе, физические и химические и свойства. Сплавы железа и их применение.

3. Опыт. Получение этилена и проведение реакций, характеризующих его свойства.

Билет № 9

1. Генетические связи между классами органических и неорганических соединений. Причины многообразия химических соединений.

2. Производство аммиака. Выбор оптимальных условий. Охрана труда и окружающей среды.

3. Задача. Вычислить массу 20% раствора хлорида бария и 40% раствора серной кислоты, необходимых для получения 23,3г. осадка.

Билет № 10

1. Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы, их свойства. Соединения щелочных металлов.

2. Амины. Строение атомов. Анилин. Его получение и использование.

3. Опыт. Испытание индикаторами солей образованных: а) карбонат натрия; б) сульфат цинка. Объясните результаты наблюдений.

Билет № 11

1. Металлы побочных подгрупп, особенности их строения и свойства.

2. Углеводы. Состав. Строение. Моно-, ди-, полисахариды. Значение в природе и жизни человека.

3. Задача. Вычислить массу этилового спирта, которая образуется из 22 тонн картофеля, массовая доля крахмала 20% от массы сырья.

Билет № 12

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, способствующие прохождению коррозии. Способы защиты от коррозии.

2. Жиры. Их состав, свойства. Жиры в нрироде, нревращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах. Защита природы от загрязнения СМС.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав хлорида натрия. А) Распознать вещество. Б) Составить молекулярное уравнение и уравнение в ионном виде, указать характерные признаки.

Билет № 13

1. Теория электролитической диссоциации.

2. Насышенные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3. Задача. При сгорании 2,3г. вещества образуется 4,4г. оксида углерода (4) и 2,7г. воды, плотность паров этого газа по воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу вещества.

Билет № 14

1. Общие физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

2. Альдегиды, их строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3. Задача. Углеводород содержит 85, 7 % углерода и 14,3% водорода. Относительная плотность вещества по водороду равна 28. Определить формулу углеводорода. Написать все изомеры и назвать их.

Билет № 15

1. Аллотропия неорганических веществ.

2. Фенол, его строение, свойства, получение и применение.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства уксусной кислоты:
   
   А) Проделать качественные реакции; Б) Написать уравнения в молекулярном виде.
   
   
   
   

Билет № 16

1. Изомерия органических соединений и ее виды.

2. Азотная кислота, физические и химические свойства. Нитраты. Применение.

3. Задача. Вычислить массу осадка, который образуется при пропускании 0,28 л. углекислого газа через 12 г. раствора щелочи, с массовой долей гидроксида бария в размере 20%.

Билет № 17

1. Электролиз раствор и расплавов солей.

2. Закон Авогадро. Научное и практическое значение закона Авогадро.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства этанола:
   
   А) Проделать качественные реакции; Б) Написать уравнения в молекулярном виде.

Билет № 18

1. Электрометаллургия. Получение алюминия. Производство алюминия в Казахстане.

2. Аминокислоты. Состав, строение, физические и химические свойства, применение.

3. Опыт. Получить гидроксид цинка и доказать его амфотерность, составить уравнения в молекулярном и в ионном виде.
   
   
   
   

Билет № 19

1. Серная кислота. Свойства разбавленной и концентрированной кислоты, применение.

2. Белки как природные биополимеры. Состав, структура белка, физические и химические свойства. Развитие микробиологической промышленности в Казахстане.

3. 3. Задача. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди и составьте уравнения в молекулярном в ионном виде.

Билет № 20

1. Природные источники углеводородов. Добыча, переработка, перспективы использования. Проблемы, связанные с природными источниками углеводородов. Основные газовые, нефтяные и угольные месторождения Казахстана.

2. Соли с точки зрения ТЭД.

3. Опыт. Проделать реакции: сульфат меди(II)→гидроксид меди(II)→оксид меди(II) и записать уравнения в молекулярной и в ионной форме.
   
   
   
   

Билет № 21

1. Понятие о высокомолекулярных соединениях. Природные и синтетические ВМС. Значение ВМС.

2. Азот. Строение атома. Положение в ПСХЭ. Свойства азота. Аммиак, соли аммония, свойства и применение.

3. Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида железа(III) и составьте уравнения в молекулярном в ионном виде..

Билет №22

1. Классификация органических карбоновых кислот. Представители многоосновных и непредельных карбоновых кислот. Их особенности

2. Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ. Особенности строения атомов и особенности химических свойств хлора и его соединения.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх выданных неорганических веществ. (хлорид натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия). Распознать щелочь, сульфат, хлорид, написать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

Билет № 23

1. Металлургия. Основные процессы в металлургии. Производство чугуна и стали. Металлургическая промышленность Казахстана.

2. Углерод. Положение углерода в ПСХЭ. Соединения углерода. Многообразие соединений углерода.

3. Задача. Составить термохимическое уравнение р., если известно, при сгорании метана объемом 105л. (н.у) выделилось 4187 кдж теплоты. Ответить на вопросы:
   
   а) что такое тепловой эффект? б) экзотермическая реакция?

Билет № 24

1. Общие свойства неметаллов.

2. Простые и сложные эфиры. Физические, химические свойства и применение.

3. Опыт. Доказать, что глюкоза - альдегидоспирт и составить уравнения 2-х химических реакций.

Билет № 25

1. Мыло и моющие средства. Получение мыла и его свойства. Синтетические моющие средства. Защита природы от загрязненийя С.М.С.

2. Кислогы с точки зрения ТЭД.

3. Задача. Вычислить объём газа, который выделится при взаимодействии 27,86г. цинка (массовая доля-70%) с азотной кислотой (конц).

Билет № 26

1. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

2. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды и способы ее устранения.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх выданных неорганических веществ. (хлорид натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия). Распознать щелочь, сульфат, хлорид, написать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.