Учителю
Рабочая программа по химии 8 класс Габриелян (2 часа/нед)

Рабочая программа по химии 8 класс Габриелян (2 часа/нед)

Автор публикации: Котельникова О.А.

Дата публикации: 07.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее - Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2010 года).

Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.

Задачи программы обучения:

освоение теории химических элементов и их соединений;
овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между составом, свойствами и применением веществ;
применение на практике теории химических элементов и их соединений для объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;
осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе тема «Практикум No 1. Простейшие операции с веществами» является последующей по отношению к теме «Соединения химических элементов» (в авторской программе она рассматривается на этапе, следующим за темой «Изменения, происходящие с веществами»). Тема «Практикум No 2. Свойства растворов электролитов» была внесена в содержание темы «Изменения, происходящие с веществами» и является логическим ее завершением. Это позволило высвободить 2 часа, которые были перераспределены на изучение темы и «Изменения, происходящие с веществами. Также 2 резервных часа были направлены на обобщение знаний.

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О. С.. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2010. - 272 с.) и методическое пособие для учителя (Габриелян О. С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2010. - 78 с.).

Программа рассчитана на 70 часов, в том числе на контрольные и практические работы - по 5 часов соответственно.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молекулярная масса, молекулярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединения, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горячими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п

Дата проведения урока

Тема урока

Раздел учебника

Количество часов

ЭОР

Примечание

план

факт

теория

практика

Введение (4 часа)

1/1

01.09

Предмет химии. Вещества

§ 1

2/2

02.09

Превращение веществ

§ 2, 3

3/3

08.09

Знаки химических элементов

§ 4, § 5,

4/4

09.09

Химические формулы

§ 6

Презентация «Химические формулы

Атомы химических элементов (10 часов)

1/5

15.09.

Строение атомов

§ 7

ЦОР «Строение атома»

2/6

16.09

Ядра атомов. Изотопы

§ 8

3/7

22.09

Строение электронных оболочек атома

§ 9

ЦОР «Строение электронных оболочек атома»

4/8

23.09

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

§ 10

ЦОР «Ионная связь»

5/9

29.09

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой

§ 11

ЦОР «Ковалентная неполярная связь»

6/10

30.09

Ковалентная полярная связь

§ 12

ЦОР «Ковалентная полярная связь»

7/11

6.10

Металлическая химическая связь

§ 13

ЦОР «Металлическая связь»

8/12

7.10

Составление схем образования химических связей

§ 9-13

9/13

13.10

Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов»

§ 7-13

10/14

14.10

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

§ 7-13

Простые вещества (7 часов)

1/15

20.10.

Простые вещества - металлы.

§ 14

2/16

21.10

Простые вещества - неметаллы

§ 15

3/17

27.10

Количество вещества

§ 16

Презентация «Алгоритм решения задач на нахождение количества вещества»

4/18

28.10

Молярный объем газов

§ 17

5/19

10.11

Решение задач

§ 16-17

6/20

11.11

Обобщение знаний по теме «Простые вещества»

§ 14-17

7/21

17.11

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

§ 14-17

Соединения химических элементов (12 часов)

1/22

18.11.

Степень окисления

§ 18

ЦОР «Соединения химических элементов»

2/23

24.11

Важнейшие классы бинарных соединений

§ 19

Презентация «Классификация неорганических соединений»

3/24

25.11

Основания

§ 20

4/25

1.12

Кислоты

§ 21

5/26

2.12

Соли

§ 22

6/27

8.12

Упражнения в применении знаний

§ 18-22

7/28

9.12

Кристаллические решетки

§ 23

ЦОР «Кристаллические решетки»

8/29

15.12

Чистые вещества и смеси

§ 24

9/30

16.12

Массовая и объемная доля компонентов смеси

§ 25

10/31

22.12

Решение задач

§ 25

11/32

23.12

Обобщение знаний по теме «Соединения химических элементов»

§ 18-25

12/33

29.12

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

§ 18-25

Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

1/34

30.12.

Физические явления в химии

§ 26

2/35

12.01.

Химические реакции

§ 27

ЦОР «Виртуальная лаборатория»

3/36

13.01

Химические уравнения

§ 28

ЦОР «Химические уравнения»

4/37

19.01

Расчеты по химическим уравнениям

§ 29

5/38

20.01

Решение задач

§ 29

6/39

26.01

Реакции разложения

§ 30

7/40

27.01

Реакции соединения

§ 31

8/41

2.02

Реакции замещения

§ 32

9/42

3.02

Реакции обмена

§ 33

10/43

9.02

Типы химических реакций на примере свойств воды

§ 34

11/44

10.02

Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами»

§ 26-34

12/45

16.02

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

§ 26-34

Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (3 часа)

1/46

17.02

Практическая работа «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

ПР №1

ЦОР «Виртуальная лаборатория»

2/47

24.02

Практическая работа «Наблюдение за горящей свечой»

ПР №2

ЦОР «Виртуальная лаборатория»

3/48

1.03

Практическая работа «Анализ воды»

Практическая работа «Признаки химических реакций»

ПР №3

ПР №4

ЦОР «Виртуальная лаборатория»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

1/49

2.03

Растворение. Растворимость веществ в воде

§ 35

2/50

9.03

Электролитическая диссоциация

§ 36

Презентация «Электролитическая диссоциация»

3/51

15.03

Основные положения теории электролитической диссоциации

§ 37

Презентация «Основные положения ТЭД»

4/52

16.03

Ионные уравнения

§ 38

ЦОР «Ионные уравнения»

5/53

22.03

Составление ионных уравнений

§ 38

6/54

23.03

Кислоты, их классификация и свойства

§ 39

ЦОР «Кислоты в свете ТЭД»

7/55

5.04

Кислоты, их классификация и свойства

§ 39

8/56

6.04

Основания, их классификация и свойства.

§ 40

ЦОР «Основания в свете ТЭД»

9/57

12.04

Основания, их классификация и свойства.

§ 40

10/58

13.04

Оксиды, их классификация и свойства

§ 41

ЦОР «Оксиды в свете ТЭД»

11/59

19.04

Оксиды, их классификация и свойства

§ 41

12/60

20.04

Соли, их классификация и свойства

§ 42

ЦОР «Соли в свете ТЭД»

13/61

26.04.

Соли, их классификация и свойства

§ 42

14/62

27.04

Генетическая связь между классами веществ

§ 43

15/63

3.05

Окислительно-восстановительные реакции

§ 44

Презентация «ОВР»

16/64

4.05

Окислительно-восстановительные реакции

§ 44

17/65

10.05

Обобщение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

§ 35-44

18/66

11.05

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

§ 35-44

Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2 часа)

1/67

17.05

Практическая работа «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

ПР №8

ЦОР «Виртуальная лаборатория»

2/68

18.05

Практическая работа «Решение экспериментальных задач»

ПР №9

ЦОР «Виртуальная лаборатория»

Обобщение знаний (2 часа)

1/69

24.05

ПСХЭ и строение атомов. Химическая связь. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции

конспект

2/70

25.05

Решение расчетных задач изученных типов.

конспект

ИТОГО 70 ЧАСОВ ( 2 часа в неделю)

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

Введение (4 ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ». Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (3 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (2 ч)

1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 2. Решение экспериментальных задач.

Тема 8. Обобщение знаний (2 ч)

Подведение итогов, обобщение изученного материала. Установление генетических связей. Выявление отличительных признаков классов соединений неорганических веществ. Проведение интерактивных уроков с просмотрами презентаций, подготовленными учениками.

СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Формы контроля

четверть

Самостоятельная работа

Проверочная работа

Контрольная работа

Тест

Изложения

Сочинение

Зачет

Диктант

Лабораторная работа

Практическая работа

Проект

Реферат, доклад, сообщение

Научно-исследовательская работа

Экзамен

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

Учебный год

⇧

⇩

скачать материал