Учителю
Рабочая тетрадь по химии для учащихся 8 класса

Рабочая тетрадь по химии для учащихся 8 класса

Автор публикации: Смагулова Г.Е.

Дата публикации: 12.03.2014

Краткое описание: Химия занимает центральноеместо в ряду естественных наук, поскольку она изучает элементы и образуемые имисоединения, которые составляют Вселенную, и помогает нам понять окружающий насмир. В химии, как и в любой науке, есть информация, которую нужно запомнить иподружит

предварительный просмотр материала

Акмолинская область

Шортандинский район

Жолымбетская средняя школа №1

Рабочая тетрадь по химии

для учащихся 8 класса

(дополнительные задания для закрепления ЗУН)

Разработала: Смагулова Гульнар Елдесовна

учитель химии ЖСШ №1

Жолымбет-2013г

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Химия занимает центральное место в ряду естественных наук, поскольку она изучает элементы и образуемые ими соединения, которые составляют Вселенную, и помогает нам понять окружающий нас мир.

В химии, как и в любой науке, есть информация, которую нужно запомнить и подружиться с некоторыми понятиями как:

Химия - это наука о …………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………

Химия изучает ………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………….

Вещество - это………………………………………...............................................

Свойства - это признаки……………………………………………...........................

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

В природе вещества встречаются в………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………

Смеси по агрегатному состоянию делятся на ……………………………………...

………………………………………………………………………………………….

Определите однородные и неоднородные смеси: молоко, камень, песок, чай, мед, варенье, поваренная соль, бензин, воздух, известковая вода, спирт и заполните таблицу:

Однородная смесь

Неоднородная смесь

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

Физические и химические явления.

Признаки химических реакции.

Изменения, которые происходят с окружающими нас веществами и предметами называются явлениями.

Различают два вида явлении: ………………………………………………………..

При физическом явлений изменяется………………………………………………..

………………………………………………………………………………………но его …..………………………………………………………………………………….

При химическом явлении происходит ……………………………………………...

…………………………………………………………………………………………. и изменяется ………………………………………………………………………….

Подчеркните явления, которые относятся к химическим:

плавление, облачность, гниение, горение, ржавление, искривление гвоздя, испарение, изменение цвета, получение бензина из нефти, скисание молока.

Протекание химической реакции можно определить по следующим признакам: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Приведите примеры признаков химической реакции:

Выделение тепла:………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

Выделение газа………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………

Поглощение тепла……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Выпадение осадка ……………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

Появление запаха ……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………….

Изменение цвета ………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

Простые и сложные вещества.

Атомы и молекулы.

Из курса физики вы знаете, что молекулы состоят из атомов и молекул.

Молекула - мельчайшая частица. Атомы, соединяясь, образуют молекулу, а молекула, распадаясь, превращается в атомы.

Атомы и молекулы невидимы, но на примере разложения воды можно убедиться в их существовании:

Сложные вещества - это ……………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………….

Простые вещества - это ……………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………….

Обобщите данные о простых и сложных веществах и заполните таблицу:

Вещества и их характеристики

Простое вещество

Сложное вещество

Химически неделимо

Химически делимо

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

Химические элементы и их знаки.

Относительные атомные массы химических элементов.

Понятие о химическом элементе является основным в химии.

Относительная атомная масса обозначается знаком - А_r . Безразмерная величина.

Химические элементы делятся на две большие группы ………………………..

………………………………………………………………………………………….

Заполните таблицу, пользуясь периодической системой химических элементов:

Название элемента

Химический знак элемента

Относительная атомная масса

Водород

Кремний

Марганец

Серебро

Напишите названия и символы химических элементов соответствующие названию стран:

………………………………………………………………………………………………... …

! Химические элементы - это атомы определенного вида.

__________________________________________________________________

ЗНАТЬ

___________________________________________________________________

Химические формулы.

Относительная молекулярная масса вещества.

Массовая доля.

Химическая формула - это условное обозначение состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.

Относительная молекулярная масса обозначается буквой - М_r , является безразмерной величиной и вычисляется следующим образом:

М_r (Н₂ О) = 2 х А _r ( Н ) + А _r ( О) = 1х2 + 16 = 18.

! По химической формуле можно определить следующее:

Простое оно или сложное
Качественный состав (из каких видов атомов состоит)
Количественный состав (из скольких каждого вида атомов состоит)
Относительную молекулярную массу
Массовые отношения элементов

Массовая доля - это отношение массы атомов элемента, входящего в состав химического соединения, к массе молекулы данного вещества.

Она выражается в - % или в массовых долях, и обозначается греческой буквой - ω (омега).

n(э) х А _r (э)

ω (э) = ---------------------- х 100%

М_r (вещества)

ω (э) - массовая доля элемента

n (э) - число атомов элемента

! Коэффициент « 1 » перед формулой не пишется.

____________________________________________________________________

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

____________________________________________________________________

Опишите качественный и количественный состав молекул следующих веществ: Na₂CO₃ - cода, Cl₂ - хлор, Al ₂ (SO₄)₃ - сульфат алюминия.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Чему равны массовые доли элементов в следующих веществах: NH₃ , N₂O, HCl, P₂O₅, K₂S, CuO.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Сколько химических элементов встречается в природе?

Какие химические элементы наиболее распространены:

а) в земной коре;

б) в морской воде?

Напишите, как произносятся следующие формулы:

HCl…………………………………………………………………………………….

H₂SO₄ …………………………………………………………………………………..

NaNO₃ …………………………………………………………………………………

Mg (NO₃)₂………………………………………………………………………………

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________

Валентность химических элементов.

Составление химических формул соединений по валентности элементов.

При составлении химической формулы биэлементного соединения по известной валентности элементов, входящих в состав данного вещества, находят число атомов и ставят их в формуле в виде индексов.

III II

Например: Al O

находим наименьшее кратное число выражающее валентность обоих элементов: 2х3 = 6;
Это число делим на валентность каждого элемента:6:3=2; 6:2=3;
определим отношение атомов - 2:3;
эти индексы проставим рядом с элементами и записываем формулу оксида алюминия - Al ₂O₃ .

____________________________________________________________________

ЗАПОМНИ

Образец оформления решения задачи с объяснением:

Задача: Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора ( V).

Дано: Решение:

находим относительную молекулярную массу оксида фосфора (V):

Р₂ О₅

М_r (Р₂О₅) = 2А_r(Р) + 5 А_r(О) = 2х31 + 5х16 = 142.

ω - ? 2) вычисляем массовую долю фосфора в данном оксиде:

Ответ: ω(Р) = 43,7%

____________________________________________________________________

Задача: Выведите простейшую формулу соли, если известны массовые доли элементов, входящих в состав: К - 39,69%; Mn - 27.87%; O - 32,46%.

Дано: Решение :

ω (К)- 39,69% 1) находим отношение атомов. Для этого массовые

ω (Mn)-27,87% доли каждого элемента делим на его атомную массу:

ω (O) - 32,46% А_r(К) = 39; А_r(Mn)= 55; А_r(O)=16.

найти формулу

К_х Mn_у O_z -? 2) в формулах веществ отношение количества атомов

представляет собой отношение целых чисел, поэтому

полученные дроби делим на наименьшее число и получаем:

3) подставляем в формулу вместо обозначений х : у : z их численные значения: К₂ Mn O₄

Ответ: Формула соли- К₂ Mn O₄

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

Решите задачу:

1. Вычислите массовые отношения элементов, входящих в состав следующих веществ: а) Н₂ О; б) СаО; в) Са(ОН)₂

2. В формулах соединений: а) СаСО₃ ; б) С₂ Н₅ ОН; в) Аg NO₃; г) NaClO₃

рассчитайте массовую долю кислорода.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Напишите формулы водородных соединений следующих элементов, согласно их валентности: а) фосфора (III) …………………………………………………………

б) кремния (IV)………………………………………………

в) хлора (I)…………………………………………………...

г) серы (II)……….……………………………………………

4. Определите валентность всех элементов в следующих соединениях:

H₂ S; H₂ SO₄ ; NaOH; FeSO₄; H₃ PO₄; CrBr₃; FeCl₂; CuO; PH₃; B₂ O₃.

над символами элементов напишите значения валентности.

5. Относительная молекулярная масса кислородного соединения серы в два раза больше относительной молекулярной массы молекулы кислорода. Определите формулу этого удушливого газа.

……………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6. Определите формулу серосодержащей кислоты, если массовые отношения водорода, серы и кислорода равны 1:16:32 ……………………………………………

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Закон постоянства состава вещества.

Каждое химически чистое вещество, независимо от места

нахождения и способа получения, имеет один и тот же постоянный

состав.

Зная атомное отношение элементов в формуле, можно вычислить………………

.........................................................................................................................................

Пример: Рассмотрим образование оксида магния (MgO) из магния и

кислорода.

Из формулы оксида магния видно, что на 1 атом магния приходится

1 атом кислорода. Зная атомные массы магния и кислорода можно

определить, в каких массовых отношениях соединяются между собой

эти элементы:

т (Mg) : т (O) = 56а.е.м. : 32 а.е.м. = 56г:32г = 7:4

Ar (Mg ) : Ar (S) = 56 : 32 = 7:4

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Уравнения химических реакций

Закон сохранения массы веществ.

Для составления химических уравнений необходимо соблюдать ряд последовательных действий. Каких?

Завершите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты:

Na + Cl₂ = ………………………... S + O₂ = ………………………….

P + O₂ = …………………………. Fe + S = ………………………….. H₂ + Cl₂ = ………………………… N₂ + H₂ = ………………………….

Составьте уравнения следующих химических реакции и расставьте коэффициенты:

Fe + ….. = FeCl₃ H₂S + …. = H₂O + SO₂

Al + …. = Al₂S₃ …. + HCl = ZnCl₂ + H₂

…. + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu CaO + ….. = CaCO₃

Какую массу Fe₂O₃ и SnO₂ необходимо взять для получения 10 граммов чистого металла?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………….

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Количество вещества. Моль.

Число Авогадро. Молярная масса.

Количество вещества выражается в молях.

Моль - это количество вещества, которое содержит столько же частиц, сколько атомов углерода содержится в 0,0012кг (12 г )углерода.

v = [моль]

М - молярная масса вещества, показывает массу одного моля вещества.

М = [ г/моль]

Численное значение молярной массы вещества М равна численному значению A_r и M_r данного вещества.

(M_r (Н₂О)= 18, М (Н₂О) = 18 г/моль. A_r (Fe) =56а.е.м. A_r (Fe) =56 г/моль )

N_A - число Авогадро, показывающее число частиц, составляющих 1 моль вещества. N_A = 6,02 х 10²³моль^-1.

Взаимосвязь между количеством вещества и массой, числом частиц, объемом выражается следующими формулами и можно проводить расчеты:

v = ; v =; = ; ; N=N_A

Количество вещества обозначается…………… и определяется по формуле:

где М …………………………………………………………………….., которая показывает, ……………………………………………………………………………………

Задача: Определите количество вещества сульфата натрия (Na₂ SO₄), если

его масса равна 49,7г.

____________________________________________________________________

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

Образец вещества массой 6,6г содержит 9,03 х 10²³молекул. Определите молярную массу этого вещества. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Количество вещества сульфида натрия Na₂S равно 0,6 моль. Определите массу натрия, необходимого для получения данного образца сульфида. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
На одной чаше весов находится 30г мела СаСО₃. Если на другую чашу положить серу в количестве 1 моль, уравновесятся ли весы, если нет, то какого вещества больше.

Заполните таблицу:

Формула вещества

m - масса

М-молярная масса

v -количество вещества

N - количество молекул

CO₂

220 г

34 г

2 моль

80 г

3,01х10²³

H₂SO₄

12,04х10²³

5 моль

18 г/моль

3 моль

CaCO₃

10 г

Сколько будет весить 1 моль комаров, если один комар весит 0,2г……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. _________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Типы химических реакций.

Различают четыре типа химических реакции:

Реакции соединения
Реакции разложения
Реакции замещения
Реакции обмена

Реакции соединения - это…………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Реакции разложения - это …………………………………………………………….......

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Реакции замещения - это …………………………………………………………………

Реакции обмена - это ………………………………………………………………………

Самостоятельно заполните таблицу:

а) реакции разложения малахита,

б) взаимодействия алюминия с раствором хлорида меди,

в) реакцию между растворами сульфата меди и гидроксида натрия,

г) сжигание фосфора

Признаки, указывающие на появление новых веществ

Уравнение реакции

Тип реакции

Определение данного типа реакции

_______________________________________________________________

УМЕТЬ

Задание на закрепление усвоенных знаний:

Расставить коэффициенты и определить тип реакции:

CaCO₃ = Ca + CO₂ …………………………........................................................

H₂ + O₂ = H₂O……………………………………………………..........................

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂………………………………………..........................

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl ……………………………………………….

H₂ + Cl₂ = HCl ……………………………………………………………………..

CaBr₂ + Cl₂ = CaCl₂ + Br₂........................................................................................

H₂SeO₄ = H₂O + SeO₃ ……………………………………………........................

H₂S + K₂O = K₂S + H₂O ……………………………………………………….....

Дописать уравнения реакций и определить их тип:

III II

Al + O₂ = Al O ……………………………………………………………………

III II

Fe O + H₂ = Fe + H₂O ……………………………………………………………

II II II II IV II

Zn S + O₂ = Zn O + S O ………………………………………………………...

I I III I

Al + H Cl = Al Cl + H₂ ……………………………………………………………...

III II I I III I

Fe O + H Cl = Fe Cl + H₂O ……………………………………………………...

III II II II

Fe O + C = Fe + C O …………………………………………………………….

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

Решение разноуровневых задач:

А.

1. Найти массу Al₂O₃ по уравнению: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃, если объем кислорода равен 11,2 литра………………………………………………………………………………

2. Найти количество вещества HCl по уравнению: H₂ + Cl₂ = 2HCl, если объем водорода равен 44,8 литра. ……………………………………………………….

3. Найти количество вещества FeCl₃ по уравнению реакции:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ , если масса железа равна 5,6 грамм…………………………

4. Найти объем, количество вещества и количество молекул 440 граммов СО₂.

Состав вещества выражен формулой SO₃.

Определите:
a) Название вещества ………………………………………………………………………..
б) Качественный состав………………………………………………………………….....
в) Количественный состав …………………………………………………………………
г) Валентность химических элементов…………………………………………………..
д) Молярную массу……………………………………………………………………………
е) Массовые доли элементов, образующих вещество…………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ж) Массу вещества количеством 1,5 моль……………………………………………....
...…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

В.

1. В 160 г образца соединения содержится 128 г меди и 32 г кислорода. Установите формулу соединения……………………………………………………........

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Составить формулы соединений элемeнтов: K (I); Al (III); Mg (II); S (IV);

As (V)с каждым из элементов: O (II); F (I); C (VI); N (III).

3. Заполните таблицу:

Формула вещества

масса

Молярная масса

Количество вещества

Количество молекул

MgCO₃

5 моль

Na₂O

25 г

HCN

18,06х10²³

88 г

моль

4.Какая масса HCl потребуется для реакции с 5 молями NaOH по уравнению: NaOH + HCl = NaCl + H₂O………………………………………………………………

5. Какой объем водорода получится из 8 граммов кальция в реакции:

H₂SO₄ + Ca = CaSO₄ + H₂. ………………………………………………………………......

6. Дополнительное задание - определить валентности:

Fe₂O₃, SO₂, SO₃, Cl₂O₇, Cr₂O₃, NH₃, CH₄

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

формула

М

m



V

N

C₃H₈

2 моль

SO₂

40 л

O₂

80 г

N₂

9,03х10²³

96 г

134,4 л

1. Заполните таблицу.

2. Какой объем H₂S выделяется в реакции: Zn + H₂SO₄ = H₂S + ZnSO₄, если в реакции участвует 3 моль H₂SO₄…………………………………………………………...............................

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………...... .....................

Найти массу, количество вещества и объем, занимаемый 9,03х10²³ молекул NO.…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............................................................................

4. Масса золы составляет 1,2% от массы сожженного дерева, а массовая доля кальция в золе равна 25%. Вычислить массу магния в дереве массой 700 кг.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………........

5.Составить формулы оксидов (бинарных соединений с двухвалентным кислородом) и хлоридов (бинарных соединений с одновалентным хлором) серы (IV) и (VI), азота (I), (II), (III), (IV) и (V) , марганца (I), (II), (IV), (V) и (VII).

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Найдите ошибку.

I II IV I V I I V II IV

Ag₂O, FeO, Fe₂O₃, N₂O, SO₂, CaO, Mn₂O₇, RuO₄

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ.

Лавуазье Антуан Лоран

Французский химик. Один из основоположников

классической химии. Ввел в химию строгие

количественные методы исследования.

Получил кислород. Доказал сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и «удушливый воздух» (азот). Доказал сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и водорода.

Кислород - «оxygenium» - рождающий кислоты.

O₂ - газообразное вещество, молекула которого имеет кратные связи, (O=O).

Горение - это реакции, при которых происходит окисление веществ с выделением тепла и света.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Простое вещество + кислород = оксиды.

4 Fe + 3 O₂ = 2 Fe₂O₃

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

1. Опишите химические и физические свойства кислорода и напишите уравнения соответствующих реакций: …………………………………………………..

Li + O₂ = СН₄ + О₂ =

Cu + O₂ = С₂Н₅ОН + О₂ =

Н₂S + O₂ = NH₃ + O₂ =

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

KClO₃ → O₂ → CO₂ → O₂ → H₂O → O₂ → P₂O₅

3. Какую роль играет кислород в жизни живых организмов?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................................................

4. Какое явление называется аллотропией? ............................................................

........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

5. Какие инертные элементы содержатся в составе воздуха? ............................

6. Какие газы опасные газы могут присутствовать в воздухе и какие меры защиты предлагаете?..................................................................................................

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Тепловые эффекты химических реакций.

Эндотермические реакции - это...............................................................................

Экзотермические реакции - это..............................................................................

В термохимических уравнениях реакции указывается ..........................................

........................................................................................................................................

Величина теплового эффекта зависит от: ..............................................................

По термохимическим расчетам можно проводить различные расчеты, например: Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля СаСО₃,

если при образовании 10 г СаСО₃ по реакции СаО + СО₂ =СаСО₃

выделилось 16 кДж теплоты.

Решение: 1. Найдем количество теплоты, которое выделяется при образовании

1 моля СаСО₃ ( М_r (СаСО₃) = 100 г/моль):

при образовании 10 г СаСО₃ выделилось 16 кДж теплоты

при образовании 100 г СаСО₃ выделилось х кДж теплоты

2. Термохимическое уравнение реакции образования 1 моля СаСО₃:

СаО + СО₂ = СаСО₃ + 160 кДж

3. Термохимическое уравнение реакции разложения 1 моля СаСО₃:

СаСО₃ = СаО + СО₂ - 160 кДж

Ответ : В результате разложения 1 моля СаСО₃ поглощается 160 кДж

теплоты.

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Закон Авогадро. Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давление) содержится одинаковое число молекул.

объем газа определяется не размером его молекул, а расстоянием между ними;
объем одного моля любого газа (N_A=6,02х10²³ молекул)при определенных условиях есть величина постоянная;
Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается.............. ;
Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль.

V = V_M x ν

ν = V/ V_M

Нормальные условия (н.у.)

нормальная температура нормальное давление

0⁰С, или 273К 1 атм = 750 мм.рт.ст. или

101,325кПа

Объем при н.у. V_н.у.=22,4 л/моль

Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс -D.

D = M_r (газ₁) / M_r газ₂ , М(возд)=29;

например: D_(возд) (Н₂) = М(возд) / М(Н₂) = 29/2 = 14,5.

1 моль любого газа при н.у. всегда занимает один и тот же объем, равный 22,4л, коэффициенты в уравнениях реакции показывают число молей и число объемов газообразных веществ.

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

Практические задачи

При решении практических задач необходимую информацию найдите в учебнике .

Задание к этапу актуализации знаний:

I. Найти массу, количество молекул 5 моль Mg₂C. Найти количество вещества, количество молекул 9,8 г. H₂SO₄.

II. Найти количество вещества, количество молекул 440 г CO₂. Найти массу, количество молекул 6 моль SO₃.

Задания для закрепления усвоенных знаний (фронтальная работа):

Найти объем, занимаемый 3 моль СО₂ (5 моль Н₂).
Найти массу 40 л СО₂ (50 л О₂).

Задания для индивидуальной работы для закрепления усвоенных знаний:

Заполнить таблицу

формула



H₂

2 моль

N₂

10 л

40 г

SO₂

12,04*10²³

56 г

44,8 л

формула



CO₂

3 моль

N₂

20 л

O₂

15 г

30,1*10²³

176 г

89,6 л

формула



H₂S

6 моль

CH₄

50 л

H₂

35 г

SO₂

15,05*10²³

108 г

67,2 л

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

Задание на закрепление усвоенных знаний:

Плотность газа по воздуху 2. Какова его молярная масса?
Плотность газа по гелию 0,5. Какова его молярная масса ?
Соединение фосфора с водородом имеет такую же плотность, что и сероводород H₂S. Найдите его формулу.
Плотность паров цинка по водороду 33. Каков состав молекулы цинка?
Плотность паров фосфора по водороду 62. Найдите его формулу.
Сколько атомов в молекулах серы при 500 С^о и 1160 С^о, если плотность паров серы при этих условиях соответственно равны 6,62 и 2,2.
Легче или тяжелее воздуха NH₃ ?
Найдите массу 20 см³ гелия.
Сколько молекул находятся в 560 мл SO₂ ?
Какой воздух тяжелее: сухой или влажный?

Вычисления по уравнениям реакций:

1. В реакцию: 2NO + O₂ = 2 NO₂ вступило 78,4 литра NO. Какой объем

кислорода при этом вступило в реакцию?

2. В реакцию: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O вступило 8 грамм CuO. Сколько

грамм CuSO₄ при этом образуется?

3. Относительная плотность газа равна 15. Найдите его относительную

плотность по воздуху, и плотность в г/л.

4. Определите объем, который занимают 0,07 кг азота N₂ при 21⁰ С и

давлении 142 кПа.

5. Из нижеследующих реакций определите экзотермические и

эндотермические реакции:

N₂ + 3H₂ = 2 NH₂ + 92 кДж Н₂ + Сl₂ - 185 кДж = 2 HCl

Ca (OH)₂ = CaO + H₂O - 67 кДж 2HgO + 180 кДж = Hg +O₂

N₂ + O₂ + 180 кДж = 2 NO S + O₂ = SO₂ + 297 кДж

H₂ + O₂ = 2 H₂O + 570 кДж 2H₂O = 2 H₂ + O₂ - 570 кДж

6. При взаймодейтсвии 3,2 железа с серой выделилось 9,5 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

7. В реакции взаймодействия 9 г алюминия с кислородом выделяется 273,5

кДж теплоты. Определите количество теплоты, которое выделится при

окислении 3 молей алюминия.

_________________________________________________________________

⇧

⇩

Рабочая тетрадь по химии для учащихся 8 класса

формула

М

m



V

N

C3H8

2 моль

SO2

40 л

O2

80 г

N2

9,03х1023

96 г

134,4 л

2. Какой объем H2S выделяется в реакции: Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4, если в реакции участвует 3 моль H2SO4…………………………………………………………...............................

4. Масса золы составляет 1,2% от массы сожженного дерева, а массовая доля кальция в золе равна 25%. Вычислить массу магния в дереве массой 700 кг.

Найдите ошибку.

I II IV I V I I V II IV

Ag2O, FeO, Fe2O3, N2O, SO2, CaO, Mn2O7, RuO4

C₃H₈

SO₂

O₂

N₂

9,03х10²³

2. Какой объем H₂S выделяется в реакции: Zn + H₂SO₄ = H₂S + ZnSO₄, если в реакции участвует 3 моль H₂SO₄…………………………………………………………...............................

Ag₂O, FeO, Fe₂O₃, N₂O, SO₂, CaO, Mn₂O₇, RuO₄