- Учителю
- Календарне планування з хімії 8 клас на 2015-2016 навчальний рік
Календарне планування з хімії 8 клас на 2015-2016 навчальний рік
Календарне планування на 2015/2016 навчальний рік
ПРОГРАМА
для загальноосвітніх навчальних закладів
12 - річної школи
Календарне планування
8-й клас
(Усього 52 години, 1,5 год на тиждень, із них 5 год - резервних)
К-ть
г-н
Зміст навчального матеріалу
Лабораторні роботи
2
Повторення основних питань курсу хімії 7 класу
Вступний інструктаж з ТБ під час занять з хімії. Інструкція з Т.Б.*
-
Найважливіші поняття хімії.
-
Найважливіші поняття хімії.
8
Тема 1. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
-
Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. Число Авогадро .
-
Розрахункові задачі: 1. Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини. Молярна маса.
-
Розрахункові задачі: 2. Обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси і кількості речовини.
-
Молярний об'єм газів.
-
Розрахункові задачі: 3. Обчислення об'єму газу за нормальних умов. Відносна густина газів.
-
Розрахункові задачі: 4. Обчислення відносної густини газів.
-
Розрахунки за хімічними формулами.
-
Розрахунки за хімічними формулами.
-
Узагальнення знань з теми.
25
Тема 2. Основні класи неорганічних сполук.
11
Т.2.1. Оксиди, кислоти
-
Оксиди, їх склад, назви.
-
Фізичні та хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, кислотами
-
Хімічні властивості оксидів: взаємодія з лугами іншими оксидами.
-
Класифiкація оксидів. Оксиди в природі. Використання оксидів.
-
Кислоти, їх склад, назви. Класифiкація кислот.
-
Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатори.
-
Хімічні властивості кислот: взаємодія з металами. Поняття про ряд активності металів. Реакції заміщення.
-
Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами та основами, солями. Реакції обміну.
-
Хімічні властивості кислот.
-
Розрахункові задачі: 5. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.
-
Узагальнюючий урок. Проміжне оцінювання й коригування знань учнів.
Демонстрація 1. Зразки оксидів. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 10.
Демонстрація 2. Взаємодія кислотних і основних оксидів із водою. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
Демонстрація 3. Зразки кислот. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10.
Лабораторний дослід №1 Дія розчинів кислот на індикатори. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
Лабораторний дослід №2 Взаємодія хлоридної кислоти з металами. Інструкція з №1, 3, 6, 7, 8, 10, 12.
Демонстрація 4. Хімічні властивості кислот.
Демонстрація 5. Добування хлоридної кислоти і досліди з нею. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Використання кислот.
14
Тема 2.2. Основи, солі.
-
Основи, їх склад, назви. Фізичні властивості основ. Класифікація основ.
-
Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації
-
Розкладання нерозчинних основ під час нагрiвання.
-
Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання основ. Поняття про амфотерні гідроксиди.
-
Солі (середні), їх склад, назви.
-
Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, лугами
-
Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з кислотами та з іншими солями. . Поширення солей у природі та їхнє практичне значення.
-
Практична робота №1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.
-
Генетичні зв'язки між класами неорганічних сполук.
-
Загальні способи добування оксидів, кислот, основ, солей.
-
Значення експериментального методу в хімії.
-
Практична робота №2. Розв'язування експериментальних задач.
-
Розрахункові задачі: 5. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.
-
Узагальнюючий урок.Проміжне оцінювання й коригування знань учнів.
-
Контрольна робота № 1
Демонстрація 6. Зразки основ. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 7, 8, 10.
Демонстрація 7.
Хімічні властивості основ.
Лабораторний дослід №3. Дія розчинів лугів на індикатори. №4. Взаємодія розчинів лугів із кислотами. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 7, 8, 10, 12.
Лабораторний дослід №5. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами. №6. Розкладання нерозчинних основ під час нагрівання. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
Демонстрація 8. Доведення амфотерності цинк гідроксиду. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
Демонстрація 9. Зразки солей. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 10. Фізичні властивості середніх солей
Демонстрація 10.
Хімічні властивості солей.
Лабораторний дослід №7. Взаємодія солей із металами. №8. Взаємодія солей із лугами в розчині. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
Лабораторний дослід №9. Реакція обміну між солями в розчині. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
Демонстрація
11. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження утвореного розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин. 12. Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор (V) оксиду у воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація його лугом.
Лабораторний дослід №10. Розв'язування експериментальних задач.
Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
15
Тема 3 Тема 3. Періодичний закон і перiодична система хiмічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома .
-
Історичні відомості про спроби класифiкації хiмічних елементів.
-
Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.
-
Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
-
Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.
-
Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні та радіоактивні).
-
Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів.
-
Будова електронних оболонок атомів хiмічних елементів.
-
Поняття про радіус атома. Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні.
-
Структура періодичної системи.
-
Взаємозв'язок між розмiщенням елементів у перiодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном
-
Взаємозв'язок між розмiщенням елементів у перiодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном.
-
Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.
-
Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.
-
Значення періодичного закону. Життя і наукова дiяльність Д. І. Менделєєва
-
Узагальнення знань з теми.
Демонстрація 13. Взаємодія натрію, кальцію, магнію з водою. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 7, 8, 10, 12.
Лабораторний дослід №11. Дослідження характеру гідратів оксидів Натрію, Алюмінію, Сульфуру(VІ). Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
Демонстрація 14. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (довга і коротка форми). Інструкція з Т.Б. №1, 6.
10
Тема 4. Хімічний зв'язок і будова речовини
-
Електронна природа хiмічного зв'язку. Поняття про електронегативність елементів
-
Ковалентний зв'язок, його види - полярний і неполярний. Утворення ковалентного неполярного зв'язку
-
Утворення ковалентного полярного зв'язку
-
Електронні формули молекул речовин.
-
Йонний зв'язок.
-
Йонний зв'язок.
-
Залежність фiзичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.
-
Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів.
-
Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома
-
Узагальнюючий урок. Проміжне оцінювання й коригування знань учнів.
-
Контрольна робота № 2
Екскурсія №1 до краєзнавчого або мінералогічного музею. Інструкція з Т.Б. №1, 2, 3, 6, 10.
Демонстрація 15. Моделі кристалічних ґраток різних типів. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 10.
Демонстрація 16. Фізичні властивості речовин із різним типом кристалічної ґратки. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 10.