Контрольная работа по теме 'Химические реакции' (11 класс)

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

Вариант 1

1.Охарактеризуйте химическую реакцию по всем классификационным признакам:

Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂ +Q

2. При взаимодействии 1,8г алюминия с кислородом выделилось 54,7кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида алюминия из простых веществ.

3. При температуре 50 С продолжительность реакции равна 3мин 20сек. Температурный коэффициент реакции равен 3. Определите продолжительность данной реакции при 30 С.

4. В системе установилось равновесие:

N₂ + O₂ == 2NO -Q

Равновесные концентрации азота, кислорода и оксида азота(II) в системе соответственно равны 0,2; 0,1 и 0,2моль/л. Определите исходные концентрации азота и кислорода.

5. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно- восстановительной реакции

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄== KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

6. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих при электролизе растворов:

а) нитрата серебра(I); б) иодида натрия.

7.Какие воздействия смещают вправо равновесие реакции :

CO_(г) + Cl_2(г) == COCl_2(г) + Q

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 2

1. Охарактеризуйте химическую реакцию по всем классификационным признакам:

N_2(г) + O_2(г) == 2NO_(г) - Q

2. При образовании оксида фосфора(V) из 124г фосфора и избытка кислорода выделилось 740кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида фосфора(V) из простых веществ.

3. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. При температуре 80 С реакция заканчивается за 20сек. Определите продолжительность реакции при 20 С.

4. В системе установилось равновесие:

N₂ + 3H₂ == 2NH₃

В состоянии равновесия количество аммиака в системе равно 4моль. Определите исходную концентрацию водорода, если известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 80% водорода.

5. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно- восстановительной реакции

K₂MnO₄ + H₂SO₄ == KMnO₄ + MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O

6. Какие воздействия смещают влево равновесие реакции:

2SO_2(г) + O_2(г) == 2SO_3(г) +Q

Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества и химическая связь»

Вариант 1.

1. Из данного перечня веществ выпишите соединения с ковалентным полярным и металлическим типом связи; дайте названия этим веществам:

CaS; NH₃; H₂; Na; KOH; Fe; HF; H₂O; BaO; Au; CuSO₄.

2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

O₂; K₂Cr₂O_7; HNO₃; Na₂SO₃; MnO₂; H₂O₂; PH₃

3.Запишите схему образования химической связи для калий- хлорида. Найдите массу калия, вступившего в реакцию с хлором объёмом 6,72дм³.

4. Элементы А и Б с электронными конфигурациями соответственно 1S² и …2S²2P⁵ образуют бинарное соединение. Запишите схему образования химической связи в данном соединении, укажите вид связи в нём, тип кристаллической решётки и выскажите предположение о его физических свойствах.

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно- восстановительной реакции

MnO₂ + HCl ==MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Вариант 2

1.Из данного перечня веществ выпишите соединения с ковалентным неполярным и ионным типом связи; дайте названия этим веществам:

P₄; KI; CH₄; Ba; Na₂S; H₂SO₄; F₂; S₈; CuO; HCl

2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

KMnO₄; H₂SO₄; Cl₂O₇; NaH; Br₂; K₂CO₃; PbO₂

3. Запишите схему образования химической связи для молекулы воды. Найдите массу кислорода, вступившего в реакцию с водородом объёмом 3,36дм³.

4. Элементы А и Б с электронными конфигурациями соответственно …3S¹ и …3S²3P⁴ образуют бинарное соединение. Запишите схему образования химической связи в данном соединении, укажите вид связи в нём, тип кристаллической решётки и выскажите предположение о его физических свойствах.

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно - восстановительной реакции

Na₂S + Cl₂ + H₂O == Na₂SO₄ + HCL