Урок - практикум по химии в 11 классе по теме «Влияние условий на скорость реакций» (отчет групп)

Отчет работы группы № 2.

Влияние температуры на скорость химической реакции.

Ход работы:

1) Налили в стаканы на 1/2 высоты воду:

1. в первый стакан - водопроводную,

2. во второй - смесь водопроводной и горячей (температура должна быть на 10^оС выше, чем в первом стакане),

3. в третий - горячую (температура на 10^о выше, чем во втором стакане).

2) В три пробирки набрали по 10 капель 1н раствора тиосульфата натрия и опустили по одной в стаканы.

3) Замерили температуру в стаканах.

4) Не вынимая пробирку с тиосульфатом, добавили в нее 1 каплю 2н серной кислоты и измерили время по секундомеру от момента добавления кислоты до появления легкой опалесценции. Повторили опыты с раствором тиосульфата и серной кислотой при двух других температурах.

5) Произвели отсчет времени реакции по секундомеру.

6) Результаты наблюдений внесли в таблицу.

7) Оформили результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат - относительную скорость реакции.

8) Сделали вывод о влиянии температуры на скорость реакции, отметив, почему графическая зависимость от температуры не может выражаться прямой линией.

Влияние температуры на скорость реакции.

№ наблюдения

Температура опыта, ^оС

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)

1 Холодная

+ 19 ^оС

90сек.

0.01

2 Теплая

+ 33 ^оС

45сек.

0.02

3 Горячая

+ 44 ^оС

15сек.

0.06

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O

Вывод: В большинстве случаев при повышении t скорость реакции увеличивается, потому что частицы реагирующих веществ начинают интенсивнее двигаться и чаще сталкиваться -удачных, эффективных соударений становится больше, так как увеличивается доля «активных» частиц (энергия которых достаточна для преодоления энергетического барьера).