Учителю
Рабочая программа Химия 8 класс 2 часа

Рабочая программа Химия 8 класс 2 часа

Автор публикации: Хадеева Н.Н.

Дата публикации: 08.08.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Круглянская средняя общеобразовательная школа

Азовского района

«Согласовано» «Утвержаю»

Заместитель директора Руководитель МБОУ

По УВР МБОУ Круглянской СОШ

Круглянской СОШ Азовского района

Азовского района ____/Шкондина Т.Л.

___/Девяткина Т.Л. Приказ № _______от

«____»__________2016г.

Рабочая программа

по учебному предмету

«Химия»

для обучающихся 8 класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании ШМО

Протокол № от

Руководитель ШМО

Хадеева Н.Н.

Рассмотрено на заседании педсовета

протокол № от

Составитель:

Хадеева Н.Н.

Учитель I квалификационной категории

1.Пояснительная записка.

1.Рабочая программа по химии 8 класса составлено на основании следующих нормативно-правовых документов:

Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году
Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ Круглянской СОШ Азовского района.
Федеральный перечень учебников,рекомендованных(допущеных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях.реализующих программы общего образования на 2016-2017 уч.год.
Положения МБОУ Круглянской СОШ Азовского района о составлении рабочих программ учебного курса.
Данная программа разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2010). Примерные программы по химии основного общего и среднего (полного) общего образования. Сборник нормативных документов. «Химия._--М.:Дрофа.2008г.Составители: Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев.

Место и роль учебного курса в достижении планируемых результатов освоения основной образовательной программы школы.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Данная программа содержит все темы, включенные в минимум содержания образования.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации. Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; его существования - атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах и солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

На основании Учебного плана МБОУ Круглянской СОШ Азовского района на 2016-2017 уч. год (утвержден директором школы Пр. №____от ______2016года) общее число учебных часов за год обучения- 70 часов

(2 часа в неделю). На основании годового календарного учебного графика МБОУ Круглянской СОШ Азовского района ( утвержден директором школы Пр.№ ___от _____2016года )программа расчитана на 70часов(2 часа в неделю).

Таким образом программный материал по такому предмету будет реализован за 70 часов.

Количество лабораторных работ-7

Практических работ- 7

Повторительно-обобщающих-3

Зачетных уроков-3

Контрольных уроков-4

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 6 часов вместо 4 часов

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №1,2.3.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 13 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4,5.

2.Уменьшено число часов на изучение тем:

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 17 час вместо 18.

- практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна)

Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю. Изменения допускается положением о рабочей программе.

В резерве -2 часа.

Работа с детьми ОВЗ.

Учащиеся с ОВЗ отличаются рядом особенностей, таких, например ,как понижение работоспособности неустойчивость внимания, импульсивность, слабость речевой регуляции. На уроках биологии и географии такие учащиеся не могут выделить существенные признаки ,характеризующие объекты и явления, трудность с историческими данными, затруднение мыслительных операций. Биология способствует формированию у детей с ОВЗ навыков и умений целесообразного поведения в окружающей среде, основ практической повседневной жизни. В процессе изучения биологии школьники приобретают опыт различных видов деятельности. Специфика коррекционной работы на уроках биологии-формирование опыта пространственного анализа и синтеза. При работе с детьми ОВЗ я использую следующие методические приемы: поэтапное выполнение заданий, последовательное выполнение заданий, повторение инструкции к заданию, обеспечиваю аудио-визуальными ТСО, перемена видов деятельности, чередование занятий и физкультурных пауз, использование индивидуальных листов-упражнений, обеспечение учащихся копиями печатных материалов, индивидуальное оценивание, ежедневная оценка, разрешение переделать задание или упражнение, оценка переделанных работ.Система планируемых результатов по биологии строится на основе уровневого подхода:ученик научится и получит возможность научиться(Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения».М.;Просвещение,2011-С61-66,п.1.2.3.10). Он определяет примерный круг учебно-познавательных и учебно-практических задач, которые предлагаются обучающимся в ходе изучения каждого раздела программы( Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения».-М.:Просвещение,2011,с.10.п.1.2.1).Досижение планируемых результатов выносится на итоговую оценку и обеспечивается с помощью заданий.Необходимр:1)планирование и анализ образовательных результатов,2)подбор видов УД,способствующих достижению новых образовательных результатов,с учетом особенности детей;3)выбор средств обучения,информационн0-коммуникационных технологий,обеспечивающих реализацию видовУД для достижения новых образовательных результатов с учетом учебной деятельности.

Работа с одаренными детьми.

Не менее важная задача-это выявление одаренных детей.На уроках методы и формы работы с ними должны органически сочетаться с методами и формами работы со всеми учащимися школы и в тоже время отличаться.Формыработы:урочная и внеурочная.Эти дети обучаются в классах с другими детьми.Это позволит создать условия для социалиации,адаптации этих ребят и одновременно для выявления скрытой до определенного времени одаренности, для максимально возможного развития всех учащихсядля выполнения пректной деятельности,творческих заданий. В конце года в школе проходит смотр-конкурс проектных и исследовательских и творческих работ учащихся, которые впоследствии могут продолжаться в старших классах. Дети получают заслуженные места и грамоты.

УМК: Рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное - М.: Дрофа, 2013.Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».:

Основными формами стартового,текущего, промежуточного .тематического .итогового контроля в своей работе я использую: зачетные работы,тесты,разные виды опросов и итогового контроля в форме контрольных работ,практические и лабораторные работы., работа с печатными тетрадями.Промежуточнаяаттестация проводится в форме зачета или теста.Также к итоговому контролю приобщается итоговая работа по проектной деятельности.

Система оценки на уроках химии.

Согласно ПОЛОЖЕНИЮ о текущем контроле и промежуточной аттестации обучающихся МБОУ Круглянской СОШ Азовского района Порядок, формы, периодичность, количество обязательных мероприятий при проведении текущего контроля успеваемости обучающихся определяются учителем, преподающим этот предмет, и отражаются в тематических планах рабочих программ учителя.

Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка. При оценке знаний

учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования географической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей учащихся, дифференцированный подход к организации работы. Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Формы организации учебного процесса:

индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
фронтальные;
практикумы.

Формы контроля ЗУН (ов);

наблюдение;
беседа;
фронтальный опрос;
опрос в парах;

практику

Оценка устного ответа учащихся

Отметка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

2.Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи.

Отметка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи.

Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Отметка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ

Отметка "5" ставится, если ученик:

1.Правильно определил цель опыта.

2. Выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений.

3.Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью.

4.Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы.

5.Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

6.Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Отметка "4" ставится, если ученик:

1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.

2. Или было допущено два-три недочета.

3. Или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

4. Или эксперимент проведен не полностью.

5. Или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Отметка "3" ставится, если ученик:

1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы.

2. Или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов.

3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения.

4. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Отметка "2" ставится, если ученик:

1. Не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов.

2. Или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.

3. Или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3".

4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Отметка"5" ставится, если ученик:

1. Выполнил работу без ошибок и недочетов.

2.Допустил не более одного недочета.

Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. Не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

2. Или не более двух недочетов.

Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:

1. Не более двух грубых ошибок.

2. Или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета.

3. Или не более двух-трех негрубых ошибок.

4. Или одной негрубой ошибки и трех недочетов.

5. Или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Отметка "2" ставится, если ученик:

1. Допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3".

2. Или если правильно выполнил менее половины работы.

2.Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс.

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся могут научиться:

основным формам существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
Основным сведениям о строении атомов элементов малых периодов,
Основным видам химической связи,
Типам кристаллических решеток,
Факторам, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
Типологии химических реакций по различным признакам,
Сущности электролитической реакции,
Названию, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления - восстановления.

Учащиеся получат возможность научиться:

Применению следующих понятий: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
Разъяснению смысла химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно - восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
Обращению с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

3.Содержание учебного предмета.8класс.

Введение.

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Тема 1. Атомы химических элементов .

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон, относительная атомная масса.

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о полярной ковалентной связи.

Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов .

Степень окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Модели атомов. Взрыв смеси водорода с воздухом. Разделение смесей.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей с помощью делительной воронки.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами .

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света - реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Тема 5. Практикум № 1 «Простейшие операции с веществом» .

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5 Получение кислорода и его свойства. 6. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие .

Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости химических реакций. Факторы, определяющие скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние температуры, величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Действие катализатора на скорость химических реакций. Понятие о ферментах.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его динамический характер. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип ЛеШателье.

Демонстрации. Примеры необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием газа, осадка или воды.

Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).

4.Тематическое планирование учебного курса «Химия» 8 класс .

п/п

Тема урока Тип урока

Элементы содержания

Учащиеся смогут научиться и получат возможность научиться

Измерители

Виды контроля

Эксперимент

Домашнее задание

ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 часов)

Предмет химии.

Урок формирования новых знаний.

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Предисловие, §1 (стр.5), упр.1.

Вещества.

Урок формирования новых знаний.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).

определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

§ 1. упр.З, 8, 9.

Вход кон-ль

Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ.

§ 1. упр. 6, 7.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Комбинированный урок.

Химическая реакция.

отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

§2, упр.2,4,5.

§ 2, 3, упр.4, 5.

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Комбинированный

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.

определять положение химического элемента в периодической системе. Уметь называть химические элементы.

З* знаки первых 20 химиче-

§ 4, упр.5. Назовите хим. элементы: Н, С1, Мд. Запишите знаки хим.элементов:

с\р

§ 4, упр.4, выучить знаки 20 первых элементов периодической сис-

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Комбинированный урок.

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

§ 5. упр. 1,2.3. Определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле: С0₂, Н_?,

с₆н₁₂о₆.

§ 5, упр.З, 4.

Расчеты по химической формуле вещества.

Комбинированный урок.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

§ 5, упр.7.

с\р

§ 5 (повторить), упр.8.

ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

Основные сведения о строении атомов.

Урок объяснения нового материала.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

§ 6. упр.З, 5.

§6, упр.1, 5.

Ядерные реакции. Изотопы.

Комбинированный урок.

Изотопы.

определение понятия «химический элемент».

§7.

Строение электронных оболочек атомов.

Урок объяснения нового материала.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

§8, упр. 1,2.

§8, упр.1,2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

формулировку периодического закона.

объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

§9, упр.1. Дать характеристику Р, №, С1 и т.д., исходя из их положения в периодической системе.

Пров\р

§ 9 (стр.53-55), упр.1. Дать характеристику серы, исходя из её положения в периодической

17.

Металлы.

Урок объяснения нового материала.

Ознакомление с применением и свойствами металлов.

общие свойства металлов?

П.13.

Простые вещества -неметаллы.

Урок изучения нового материала.

Простые вещества - неметаллы.

Умению характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Охарактеризовать физические свойства неметаллов.

Демонстрации. Образцы типичных неметаллов.

§ 14, упр.З.

Количество вещества. Молярная масса.

Комбинированный урок.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

§ 15, упр. 2а, За.

Пров.раб

Демонстрации. Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

§ 15, упр.2.

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Комбинированный урок.

Молярный объем газов.

определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

§ 16, упр. 1, 2.

Демонстрации. Модель молярного объема газов.

§ 16, упр.5.

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Урок-соревнование.

количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро

использовать полученные знания при решении задач.

Урок-соревнование

Повторить §15-16, упр.З на стр.82, упр.4 на стр.85.

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Обобщение и систематизация ,полученных знаний.

применять полученные знания на практике

с\р

Повторить § 13-16.

Зачетная работа №1 по теме «Простые вещества».

Урок контроля.

Обобщение и систематизация ,полученных знаний.

применять полученные знания на практике

З/р№1

ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)

Степень окисления и валентность.

Урок объяснения нового материала.

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Возможность научиться определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

§ 17, упр. 1,2.

тест

•

§17, упр.1, 2.

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

§ 17, упр.1. §18, упр.1. §21, упр.З а.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов.

§18, упр.4, 5.

Основания.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - основания.

определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.

§ 19, упр.2. §21, упр.З в.

тест

Демонстрации. Знакомство с образцами оснований.

§ 19, упр.4, 5.

Кислоты.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - кислоты.

определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.

§ 20, упр.З. §21, упр.З б.

Демонстрации. Знакомство с образцами кислот.

§20, упр.1, 4. Выучить формулы кислот (таблица 5 стр.109).

Соли.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений - соли.

определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

§ 21, упр.1,2, 3 г.

Демонстрации. Знакомство с образцами солей.

§ 21, упр.2, 3. Выучить названия солей (таблица 5 стр.109).

Кристаллические решетки.

Урок изучения нового материала.

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Охарактеризовать и объяснить свойства ЫаС1, алмаза, кислорода, воды, алюминия на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток кова-лентных и ионных соединений.

Л\р1

§22.

Чистые вещества и смеси.

Урок объяснения нового материала.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.

§ 23, упр.1-4.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Комбинированный урок.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

вычислять массовую долю вещества в растворе.

§24, упр.1.

§ 24, упр.2-4.

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

тест

§ 24, упр.5, 6.

Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа. 1

Знакомство с лабораторным оборудованием.

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности.

Проведение химических реакций при нагревании.

Знаниюь правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.Уметьобращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Стр. 174-175,175-180.

П\Р№1

Стр. 174-180. Стр. 174-175, 185.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства.

Стр. 174-175,175-180.

Практическая работа2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Наблюдение за горящей свечой

П\р№2.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа.3

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

готовить растворы заданной концентрации.

Приготовить 120 г 15%-ного раствора сахара.

П/р№3

Повт. § 24 упр.7.

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Обобщение и систематизация ,полученных знаний.

применять полученные знания на практике

Повторить § 17-24.

Контрольная работа по теме №2 «Соединения химических элементов».

Урок контроля.

Обобщение и систематизация ,полученных знаний.

применять полученные знания на практике

К\Р№2

ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 часов)

Физические явления.

Комбинированный

Урок.

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

способы разделения смесей.

§ 25, упр.З.

Демонстрации. Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Возгонка йода.

Лабораторные опыты. Разделение смесей.

§25.

Анализ почвы и воды. Практическая работа.3

Разделение смесей. Очистка веществ.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

Очистить загрязненную поваренную соль

П\р№4.

Повт. §25.

Химические реакции.

Комбинированный урок.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.

определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

Дать определение понятию «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо- и эндотермическим реакциям, привести примеры.

Демонстрации. Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

§26, вопр. 1-6.

Химические уравнения.

Комбинированный урок.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

определение понятия «химическая реакция». составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

§27, упр.1,2, 3.

С\р

Демонстрация опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ.

§ 27, упр.З, 4.42-43

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок; урок-соревнование.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

§28, упр.1,2, 3.

§ 28, упр.З, 4. § 28, упр.2, 5.

Реакции разложения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.

отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§29, упр.1,4.

Демонстрации. Разложение пер-манганата калия. Разложение перок-сида водорода. Электролиз воды.

§ 29, упр. 2. 5.

Реакции соединения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения). Каталитические реакции.

отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§ 30, упр.1,2.

Тест

Демонстрации. Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося Р₂0₅ с водой.

§30, упр.1, 8.

Реакции замещения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замещения. Химические свойства металлов - взаимодействие с растворами кислот и солей.

отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

§31, упр.1,2.

Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

§31, упр. 1,2, 3.

Реакции обмена.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции обмена).

отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

§32, упр.1,3, 4.

Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

§ 32, упр. 3, 5.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Комбинированный урок.

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

§33, упр.1.

§ 33. упр. 3, 4.

Практическая работа5. «Признаки химических реакций.»

Обобщение и систематизация ,полученных знаний.

полученные знания на практике.

Пр/р №5

Повт. § 25-33.

Контрольная работа по теме №3«Изменения, происходящие с веществами».

Урок контроля.

Обобщение и систематизация ,полученных знаний.

применять полученные знания на практике

К\р №3

ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 часов)

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Урок объяснения нового материала.

Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.

§34, упр. 1,2.

Демонстрации. Растворение веществ в различных растворителях.

§ 34, упр.3-6.

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный урок.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.

§35, упр.1.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

§ 35, вопр.2-5.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Ионы. Катионы и анионы.

основные положения теории электролитической диссоциации.

§36.

с/р

§36 (стр. 198-200), упр.1.

Диссоциация кислот, оснований,солей.

Комбинированный урок.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Смочь научиться определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.

§ 36, упр. 3,4,5.

§ 36 (стр. 200-202), упр.5,6.

Ионные уравнения.

Реакции ионного обмена.

составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять

§ 37, упр.1-3.

Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в

§ 37, упр. 3,4.

Комбинированный урок.

возможность протекания реакции ионного обмена.

присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Реакции ионного обмена.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

§ 37, упр.4, 5.

§ 37, упр.5.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок.

Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

§ 38, упр. 2, 4.

Л\р2

Лабораторные опыты. 2Взаимодействие оксида магния с кислотами.

§ 38, упр. 4, 5.

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакции, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

§ 39, упр.2,3.

Л\р3,4

Лабораторные опыты. 3,4Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

§ 39, упр.З, 4.

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

§40, упр.1, 2, 3.

Л\р5,6

Лабораторные опыты. 5.6 Взаимодействие углекислого газа с известковой кислотой.

§40, упр. 2, 5.

Соли в свете теории

электролитической

диссоциации.

Комбинированный урок.

Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства средних солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

§41, упр.1, 2.

Л\р7

Лабораторные опыты.7.Реакции, характерные для кислотных оксидов.

§41, упр. 2,3.

Генетическая связь между основными

Химические свойства основных | классов неорганических соеди-

Уметь составлять уравнения химических реакций, характери-

§ 42. упр.2,3,4,5.

§ 42, упр.З, 4.

классами неорганических соединений.

Комбинированный урок. Практическая работа № 6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

нений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

зующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

П\р6

Окислительно-восстановительные реакции.

Урок объяснения нового материала.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

§43, упр.1,2,3,4,7.

с/р

§43, упр. 7.

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Урок-упражнение.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

§ 43, упр.7.

с/р

§ 43, упр.4, 5, 6.

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.

Комбинированный урок.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях.

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, гидроксида калия, гидроксида меди (II), оксида натрия, оксида серы (IV), сульфата меди (II).

Подготовиться к практической работе № 9 стр.242-243.

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Практическая работа.7: «Решение эксперементальных задач».

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

П\р7

Практическая работа №7.

Повт. § 34-43.

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным Темам.

Повт. § 34-43.

Контрольная работа по темам №4«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Урок контроля.

■

К\Р№4

•

Анализ К\Р№4

Пров.р

Резерв

5.Календарное планирование.8класс.ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 часов)

Предмет химии.

Урок формирования новых знаний.

Вещества.

Урок формирования новых знаний.

Комбинированный урок.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Периодическая система ХЭ. Знаки ХЭ.

Комбинированный урок.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Комбинированный урок.

Расчеты по химической формуле вещества.

Комбинированный урок.

ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

Основные сведения о строении атомов.

Урок объяснения нового материала.

Ядерные реакции. Изотопы.

Комбинированный урок.

Строение электронных оболочек атомов.

Урок объяснения нового материала.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Ионная связь.

Комбинированный урок.

Ковалентная неполярная связь.

Комбинированный урок.

Ковалентная полярная связь.

Комбинированный урок.

Металлическая связь.

Комбинированный урок.

Повторение. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Контрольная работа по теме: « Атомы химических элементов»

Урок контроля.

ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)

Металлы.

Урок обьяснения нового материала.

Простые вещества -неметаллы.

Урок изучения нового материала.

Количество вещества. Молярная масса.Комбинированный урок.

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Комбинированный урок.

Урок-соревнование.

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме..

Зачетная работа №1 по теме «Простые вещества».

Урок контроля

ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)

Степень окисления и валентность.

Урок объяснения нового материала.

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

Комбинированный урок.

Основания.

Комбинированный урок.

Кислоты.

Комбинированный урок.

Соли.

Комбинированный урок.

Кристаллические решетки.

Урок изучения нового материала.Л\р1

Чистые вещества и смеси.

Урок объяснения нового материала.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Комбинированный урок.

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Знакомство с лабораторным оборудованием.

Практическая работа.1

Наблюдения за изменениями,происходящими с горящей свочой, и их описание.

Практическая работа.2

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа.3

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Контрольная работа по теме №2 «Соединения химических элементов».

Урок контроля.

ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 часов)

Физические явления.

Комбинированный

Урок.

Анализ почвы и воды поваренной соли. Практическая работа.4

Химические реакции.

Комбинированный урок.

Химические уравнения.

Комбинированный урок.

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок; урок-соревнование

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок; урок-соревнование

Реакции разложения.

Комбинированный урок.

Реакции соединения.

Комбинированный урок.

Реакции замещения.

Комбинированный урок.

Реакции обмена.

Комбинированный урок.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Комбинированный урок.

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

Контрольная работа по теме №3«Изменения, происходящие с веществами».

Урок контроля.

ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 часов)

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Урок объяснения нового материала.

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный урок.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Диссоциация кислот, оснований,солей.

Комбинированный урок.

Ионные уравнения.

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.

Л\р2 Комбинированный урок.

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.Л\р3,4

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.Л\п 5,6

Соли в свете теории

электролитической

диссоциации.

Комбинированный урок.Л\р7

Генетическая связь между основнымиклассами неорганических соединений

Практическая работа №7.

Окислительно-восстановительные реакции.

Урок объяснения нового материала.

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Урок-упражнение.

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.

Комбинированный урок.

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Практическая работа7»решение эксперементальных задач».

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным Темам.

Контрольная работа по темам №4«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Урок контроля.

Итого 68

Анализ К\Р№4

Резерв

Итого 70

Резерв

6.Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса.

1.Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1.Набор «Кислоты».

3.2. Набор «Гидроксиды».

3.3. Набор «Оксиды металлов».

3.4. Набор «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды». 4. Информационно-коммуникативные средства

3.7. Набор «Карбонаты». 4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 8 класса.

3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты». 4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.

3.9. Набор «Соединения марганца».

3.10. Набор «Соединения хрома».

3.11. Набор «Нитраты».

3.12. Набор «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

Основная литература:

1. Химия. 8 - 11 класс. М., «Дрофа», 2010Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 7-е изд. стереотип. - М.: Дрофа, 2013.

2. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 3-е изд., переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2010.

3.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.

4.Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2012.

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

5.Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - 6-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2012. - 176 с. : ил.

Дополнительная литература:

Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей - 5-е изд., испр и доп. - Москва: «БЛИК и К», 2004. - 224с.
Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Издательство «Экзамен», 2004. - 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. - 256с.
Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (school-collection.edu.ru/).

5.Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение».

6.Л.В.Комиссарова, И.Г. Присягина. Контрольные и проверочные работы по химии. Издательство «Экзамен».2008

7.М.А. Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии. Издательство «Экзамен».2009

8.«Химия. 8 класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия - 8».

9.him.1september.ru/index.php- журнал «Химия».

10him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

11www.edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования

www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

13djvu-inf.narod.ru/</ - электронная библиотека

7.Приложения

Контрольная работа :

Тема: Соединения химических элементов.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества - оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl₂, H₂O

2) KOH, K₂O, MgO

4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO₂

3) NH₃

2) NO

4) N₂O₅

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe₂ (SO₄)₃

2) FeSO₄

4) Fe₂(SO₃)₃

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)₃

Б) Серная кислота

2) Al₂ (SO₄)₃

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

В2. К кислотам относятся:

1) H₂CO₃

3) H₂SiO₃

5) HCl

2) Fe(OH)₂

4) Hg(NO₃)₂

6) SO₂

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества - основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH

3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂

4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО₃

3) СO₂

2) СH₄

4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl

3) CuCl₂

2) Cu(NO₃)₂

4) CuSO₄

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15 %

3) 30 %

2) 20 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl₂

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)₂

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl₂

6) MgO

В2. К солям относятся:

1) H₂CO₃

3) Ba(OH)₂

5)Na₂S

2) KNO₃

4) SO₂

6) CaCO₃

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Ответы.

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Баллы

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.

3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Решение

Дано: V (О₂) =V_воз • φ (О₂) V (О₂) =200 • 21 %

V_воз. = 200 л 100 % 100 %

φ (О₂) = 21 %

V (О₂) = X л V (О₂) =42 л

Ответ: объем кислорода 42 л

Решение

Дано: V_воз. =V(N₂) • 100 % V_воз. =39 • 100 %

V(N₂)_. = 39 л φ (N₂) 78 %

φ (N₂) = 78 %

V_воз. = X л V_воз. =50 л

Ответ: объем воздуха 50 л

Контрольная работа

Тема: Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl₂AlCl₃, равна:

1) 4

3) 8

2) 5

4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H₂ + Cl₂HCl

3) Zn +HCl ZnCl₂+H₂

2) 2Ca + O₂ 2CaO

4) H₂ + О₂H₂О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

1) железо

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть:

А) CuO + H₂SO₄=

1) CuSO₄ + H₂O

Б) CuCl₂ + 2NaOH =

2) CuSO₄ + 2H₂O

В) Cu(OН₂) +2HCl =

3) CuCl₂ + H₂O

Г) Cu(OН₂) + H₂SO₄=

4) Cu(OH)₂ + NaCl

5) CuCl₂ + 2H₂O

6) Cu(OH)₂ + 2NaCl

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO₂ = CaSiO₃

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

5) LiСl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl

3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

6) 2Ca + O₂ = 2CaO

Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)₂ = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-9 баллов - «3»

10-11 баллов - «4»

12-13 баллов - «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HClCaCl₂ + H₂, равна:

1) 6

3) 3

2) 5

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO₃ CaO + CO₂

3) Ca + O₂ CaO

2) Mg + HClMgCl₂ + H₂

4) CO + O₂ CO₂

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe₂O₃ + 3H₂ 2Х + 3H₂O

1) железо

3) водород

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H₂ + Cl₂ = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:

Правая часть:

А) Na₂O + H₂SO₄=

1) Fe(OH)₂ + KCl

Б) FeCl₂ + 2KOH =

2) Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

В) Fe(OН)₂ +2HNO₃ =

3) FeNO₃ + 2H₂O

Г) 2NaOН + H₂SO₄=

4) Fe(OH)₂ + 2KCl

5) Na₂SO₄ + 2H₂O

6) Na₂SO₄ + H₂O

В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO₂ = CaSiO₃

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

5) NaСl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

3) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

6) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Часть 3

C1. По уравнению реакции Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Ответы.

Часть 1

Часть 2

Часть 3

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные.

3. Составлена и решена пропорция, записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Дано: 39,2 г Х г

m (Cu(OH)₂) = 39,2 г Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

m (CuO) = Х г 1 моль 1 моль

98 г/моль 80 г/моль

98 г 80 г

Х = 32 г

Ответ: образуется 32 г оксида меди

Дано: 198 г Х г

m (Zn(OH)₂) = 198 г Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

m (ZnO) = Х г 1моль 1 моль

99 г/моль 81 г/моль

99 г 81 г

Х = 162г

Ответ: образуется 162 г оксида цинка

Итоговая контрольная работа.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3

3) 7

2) 4

4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p⁺ - 9; n⁰ - 10; ē - 19

3) p⁺ - 9; n⁰ - 10; ē - 9

2) p⁺ - 10; n⁰ - 9; ē - 10

4) p⁺ - 9; n⁰ - 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H₂S, P₄, CO₂

3) HCl, NaCl, H₂O

2) H₂, Na, CuO

4) CaO, SO₂, CH₄

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия

3) хлорид серебра

2) сульфат калия

4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-

3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2
-}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^- , SO₄^2-

4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) Н₃РО₄

1) соль

Б) SO₃

2) основный оксид

В) Сu(OH)₂

3) нерастворимое основание

Г) CaCl₂

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)

4) азотная кислота

2) оксид меди (II)

5) магний

3) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-14 баллов - «4»

15-16 баллов - «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3

3) 10

2) 6

4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p⁺ - 18; n⁰ - 18; ē - 18

3) p⁺ - 17; n⁰ - 18; ē - 18

2) p⁺ - 17; n⁰ - 17; ē - 17

4) p⁺ - 17; n⁰ - 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na₂S, KCl, HF

3) CO₂, BaCl₂, NaOH

2) K₂O, NaH, NaF

4) Ca, O₂, AlCl₃

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди

3) сульфат бария

2) нитрат калия

4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^- , NO₃^-

3) Zn²⁺, K⁺, Cl^-, SO₄^{2
-}

2) Fe²⁺, Na⁺, NO₃^- , SO₄^2-

4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота - двухосновная.

Б. Оксид калия - основный оксид.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) LiOH

1) соль

Б) SO₂

2) основный оксид

В) HNO₃

3) нерастворимое основание

Г) CaCO₃

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть

4) карбонат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид бария

3) оксид натрия

6) оксид серы (VI)

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Ответы.

Часть 1

Часть 2

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества

В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный

В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

Все элементы ответа записаны неверно

1) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения

гидроксид оксид вода

железа(III) железа(III)

2) Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О - реакция замещения

3) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ - реакция замещения

серная сульфат

кислота железа(II)

4) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ - реакцияобмена

гидроксид гидроксид сульфат

натрия железа (II) натрия

1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - реакция замещения

вода гидроксид

натрия

2) 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена

хлорид гидроксид хлорид

меди (II) меди (II) натрия

3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O- реакция разложения

оксид

меди(II)

4) CuO + H₂ = Cu + H₂O- реакция замещения

Практические работы:

Практическая работа

Тема: Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус;
Брать вещества руками;
Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;
Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;
Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;
Набирать ртом при помощи пипетки ядовитые и едкие жидкости;
Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества;
Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок;
Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;
Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня;
Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя;
Перебрасывать друг другу какие-либо предметы;
Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по собственному усмотрению, проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой;
Уносить с собой, что бы то ни было из предметов и веществ, предназначенных для проведения опытов;
Зажигать спиртовку без надобности;
Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом - накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

Рабочая программа Химия 8 класс 2 часа

1.Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5. Колпачок.

Практическая работа

Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.

Цель: познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.

С техникой безопасности знаком (а) ___________________________

Ход.

Получите загрязненнуюсоль. Поместите её в стакан и растворите в 20 мл воды (при растворении перемешивайте стеклянной палочкой).
Разделите получившуюся смесь фильтрованием:

А) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку

Б) проведите фильтрование. Помните, что жидкости надо наливать столько в воронку, чтобы она не доходила до краев 0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей

В) отфильтрованный раствор сохраните.

Проведите выпаривание:

А) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку

Б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите

4. Сравните полученную соль с выданной в начале работы

5. Оформите отчет о работе

Вывод:

Практическая работа

Тема: Признаки химических реакций.

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом - накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Кислоты - едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае - из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Оформление результатов работы в виде таблицы

Вывод:

Практическая работа

Тема: Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Цель работы:

закрепить важнейшие химические понятия: относительная молекулярная и молярная массы, количество вещества, моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества;
научиться выполнять такие лабораторные операции, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов;
практически закрепить химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.

Инструкция к работе

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл.

2. Рассчитайте массу сахара и приготовьте раствор сахара. Для этого:

соберите весы;
поместите на левую чашку весов кружок фильтровальной бумаги и уравновесьте весы, размещая разновесы на правой чашке.
на кружок фильтровальной бумаги поместите чайную ложку сахарного песка и взвесьте;
взвешенный сахар перенесите в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.

3. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном вами растворе:

ω = m_сахара : m_{раствора}; m_{раствора} = m_сахара + m_воды;

m_воды = V _воды · ρ _воды; ρ _воды = 1гр∕мл

4. Рассчитайте число молекул сахара в полученном вами растворе:

N_{молекул
сахара} = N_A · n_сахара; n_сахара = m_сахара : М_сахара

Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу С₁₂Н₂₂О₁₁.

Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.

5.^* Рассчитайте число молекул в одном глотке раствора сахара:

N_{молекул
сахара
в
одном
глотке} = N_{молекул
сахара
в
растворе} : 15, где 15 - число глотков.

6. Приведите свое рабочее место в порядок.

7. Составьте отчет о проделанной работе.

ОТЧЕТ:

Оборудование: ______________________________________________________________________

Реактивы: __________________________________________________________________________

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл

(рисунок)

V _воды = 50 мл

Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливается по __________________________ .

2. Взвесить __________на лабораторных весах.

(рисунок),

указать, на какую чашу весов ставят разновесы, а на какую - вещество.

m_сахара = ______гр

Для приготовления раствора нужно: ____________________.

3. Взвешенный сахар массой ____гр растворить в 50 мл воды.

m_{раствора} = m_сахара + m_воды;

m_{раствора} = _______гр

Полученный раствор представляет собой ___________________________

(Указать: однородную или неоднородную смесь)

4. Выполнить расчеты:

Дано:

V _воды = 50 мл m_сахара = ____грm_{раствора} = ____гр Найти: ω_сахара %

ω_сахара % = __________

N_{молекул
сахара} = __________

Практическая работа

Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей (стр.241, учебник 8 класса)

«Осуществить реакции, характерные для раствора соляной кислоты».

Цели :

- опираясь на теоретические знания общих химических свойств кислот, предположите химические свойства соляной кислоты;

- проверьте экспериментально ваши предположения;

- сделайте вывод.

Оборудование:

раствор соляной кислоты, универсальная лакмусовая бумажка, гранулы цинка, оксид меди (II), спички, спиртовка, держатель для пробирок, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, карбонат натрия, нитрат серебра, 5 чистых пробирок;

литература (учебник 8 класса), раздаточный материал с алгоритмом работы.

II. Ход работы:

1.При выполнении работы заполните таблицу, руководствуясь предложенным алгоритмом (см. ниже).

2. Таблица:

Прогнозирование

(предполагаемые химические свойства с уравнениями реакций в молекулярном виде)

Эксперимент (и уравнения реакций в сокращенном ионном виде)

Выводы

1.Изменение цвета индикатора.

2.Взаимодействие с металлами.

3.Взаимодействие с оксидами металлов.

4.Взаимодействие с гидроксидами металлов.

5.Взаимодействие с солями.

Практическая работа

Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель работы:

повторить свойства оксидов, оснований, кислот, солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач;
научиться распознавать вещества, помещенные в склянки без этикеток;
научиться оформлять экспериментальное решении задач этого типа в отчете о практической работе.

Инструкция к работе:

1. Особенностью экспериментального решения задач является то, что для опыта берут определенную порцию вещества - «пробу». При распознавании веществ, при проведении нескольких разных опытов с одним веществом или при решении задачи разными способами берут несколько проб. Чтобы не перепутать пробирки с растворами, ставьте их друг за другом в штатив для пробирок.

2. Каждую экспериментальную задачу можно решить несколькими способами - выберите из них самый рациональный, т.е. тот, в котором нужный результат достигается при выполнении меньшего числа операций.

3. Составьте план решения задач.

4. Проверьте наличие на рабочем месте необходимого оборудования, реактивов.

5. Решите задачи одного из предложенных учителем вариантов.

6. Вымойте посуду и приведите рабочее место в порядок.

7. Оформите отчет о проделанной работе.

Вариант 1.

Реактивы: вода, смесь железа и сахара, растворы хлорида бария, хлорида железа (III), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2.

Реактивы: вода, смесь железа и соли, растворы соляной кислоты, серной кислоты, нитрата серебра, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия, в склянке без этикетки раствор сульфата натрия, в пробирках №№1, 2, 3 растворы хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Задание 1.

Исходя из свойств веществ, разделите вам смесь. Ответ изобразите в виде рисунка с обозначениями.

Задание 2.

В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагается, что это:

Вариант 1: раствор хлорида калия

Вариант 2: раствор сульфата натрия.

Проведите опыт, подтверждающий данное предположение. Результат занесите в таблицу отчета. Уравнения запишите в молекулярной и ионной формах.

Задание 3.

В пробирках №№1, 2, 3 находятся растворы следующих веществ:

Вариант 1: растворы сульфата натрия, карбоната натрия, фосфата натрия.

Вариант 2: растворы хлорида калия, сульфата калия, фосфата калия.

Опытным путем докажите, в какой склянке находится каждое из веществ. Результаты внесите в отчет.

Практическая работа

Тема: Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

Стекло - хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 - 1, 5 см.
Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 - 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа

Тема: Анализ почвы и воды.

Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,

спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом - накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло - хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.
В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 - 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

Опыт №3. Определение прозрачности воды

8 класс

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»

1 вариант

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Tl, Al, Ga.

2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si

по плану:

химический символ и название элемента.
порядковый номер.
номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
заряд ядра атома.
число протонов и нейтронов в ядре.
общее число электронов.
число энергетических уровней.
число электронов на внешнем энергетическом уровне.
схема строения атома.
свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связив соединениях: O₂, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»

2 вариант

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.

2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl

по плану:

химический символ и название элемента.
порядковый номер.
номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
заряд ядра атома.
число протонов и нейтронов в ядре.
общее число электронов.
число энергетических уровней.
число электронов на внешнем энергетическом уровне.
схема строения атома.
свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связив соединениях: H₂O, F₂, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

1 вариант

Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO₂, NO, N₂O, H₃N.

(4 балла)

Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O₂ , H₃N, Mg, KCl.

(4 балла)

Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H₃PO4, CaCO₃, P₂O₅, Fe(OH)₃.

(8 баллов)

В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(30%), (4 балла)

Какой объём кислорода может быть получен из 5м³ воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%7

(1,05%), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «5»

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

2 вариант

Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO₂, SiH₄, H₃P, P₂O₅.

(4 балла)

Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO₃, N₂, Ca, FeCl₃.

(4 балла)

Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO₃, HCl, Cu(OH)₂, FeCl₃.

(8 баллов)

В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(20%),(4 балла)

Какой объём азота может быть получен из 12м³ воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%7

(9,36%), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «3»

8 класс

Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1 вариант

Даны уравнения:

FeO + 2H⁺ = H₂O + Fe²⁺
2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O
SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O
Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰↑

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.

Даны переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaCO₃

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.

Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).

Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

2 вариант

Даны уравнения:

H₂SiO₃ + 2ОН^- = 2H₂O + SiO₃^2-
H⁺ + ОН^- = H₂O
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓
SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂O
NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.

Даны переходы:

S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.

Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария.

Контрольная работа

Тема: Соединения химических элементов.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества - оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl₂, H₂O

2) KOH, K₂O, MgO

4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO₂

3) NH₃

2) NO

4) N₂O₅

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe₂ (SO₄)₃

2) FeSO₄

4) Fe₂(SO₃)₃

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)₃

Б) Серная кислота

2) Al₂ (SO₄)₃

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

В2. К кислотам относятся:

1) H₂CO₃

3) H₂SiO₃

5) HCl

2) Fe(OH)₂

4) Hg(NO₃)₂

6) SO₂

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

⇧

⇩

скачать материал