Разработка урока химии в 8 классе «Кислоты, свойства кислот, взаимодействие кислот с металлами».

Тема урока: «Взаимодействие кислот с металлами».

Цель урока: развитие критического мышления учащихся при работе с различными источниками информации,

развитие интеллектуальных способностей учащихся,

развитие интереса к химии, формирование естественно - научного мировоззрения, коммуникативных качеств учащихся, культуры общения.

Задачи обучения: Сформировать знания о физических свойствах кислот, их способности взаимодействовать с некоторыми металлами, дать понятие о вытеснительном ряде металлов.

Совершенствовать знания о типах химических реакций. Раскрыть сущность химических реакций на примере реакции замещения, раскрыть химическую сущность реакции замещения. Подготовить учащихся к восприятию материала о новом классе сложных веществ - солях, их составе и свойствах.

Задачи развития: Используя вытеснительный ряд металлов, обучать учащихся прогнозировать возможности протекания химических реакций между металлами и кислотам

Новое содержание: физические свойства кислот, взаимодействие кислот с металлами, вытеснительный ряд металлов, реакции замещения.

Тип урока: урок усвоения новых знаний, освоение практических умений и навыков.

Форма урока: моделирование мышления учащихся с помощью технологии развивающего обучения.

Стратегия: чтение текста с пометками.

Вид урока: урок самостоятельных теоретических и практических работ.

Оборудование: цинк (гранулы), медь (кусочки проволочки), растворы соляной и серной кислот. Пробирки, спиртовка (электропробирконагреватель), спички, пробка с газоотводной трубкой, лабораторный штатив, штатив для пробирок, медиапроектор для демонстрации ЦОР-ов, портрет Н.Н. Бекетова.

План урока:

1. Организация работы учащихся на уроке.

2. Стадия вызова. Подготовка к изучению нового материала через повторение и актуализацию опорных знаний.

3. Стадия осмысления. Изучение нового материала (стратегия «Чтение текста с пометками»).

4. Проведение лабораторных опытов.

5. Рефлексия. Закрепление полученных знаний.

6. Творческое задание.

Эпиграф:

О вы, которых ожидает

Отечество от недр своих

И видеть таковых желает,

Каких зовет из стран чужих,

О, ваши дни благословенны!

Дерзайте ныне ободренны

Раченьем вашим показать,

Что может собственных Платонов

И быстрых разумом Невтонов

Российская земля рождать". М.В. Ломоносов

( Слайд №3, №4).

• - Много славных имен оставил наш народ мировой науке.

Образ М.В. Ломоносова вызывает у нас чувство особой гордости и восхищения прежде всего по многогранности своего таланта, по глубине своих знаний. Ломоносов принадлежит к тому кругу немногочисленных ученых в истории мировой науки, чье имя связано с развитием целого ряда наук.

Академик М.В. Келдыш.

• «Ломоносов был великий человек…
  Он создал первый университет.
  Он, лучше сказать, сам был
  первым нашим университетом».
  А.С. Пушкин

Ход урока.

I.Организация работы учащихся на уроке:

Проверка подготовленности учащихся к уроку; организация внимания и внутренней готовности.

II. Стадия вызова. (Слайд№7). Подготовка к изучению нового материала через повторение и актуализацию опорных знаний.

1. Какой класс веществ вы изучили? (оксиды).

2. Что такое оксиды? Какие группы оксидов Вам известны? Приведите примеры.

3. Какие вещества получаются при взаимодействии оксидов неметаллов с водой?

Привести примеры. Подтвердить записью уравнений реакций.

4. Как определить наличие кислоты? (индикатором).

Лабораторный опыт.( Слайд №8).

Действие растворов кислот на индикаторы.

Класс делится на группы. (Работа в парах. Алгоритм проведения эксперимента в Приложении).

Заполнить таблицу: ( Слайд №9).

Индикатор.

Цвет при действии кислоты

1 - я группа.

2 -я группа

3 -я группа

Соляная кислота.

Серная кислота.

Азотная кислота.

Лакмус

Красный

Красный

Красный

Метиловый оранжевый.

Розовый

Розовый

Розовый

Фенолфталеин.

Бесцветный

Бесцветный

Бесцветный

Подумайте: если даны растворы двух веществ, как можно практически доказать , что одно из них является раствором кислоты?

Опираясь на свои наблюдения, дайте определение « индикаторы». ( Слайд №10).

( от лат. Indicator - указатель)

Учитель: Все закончили проведение эксперимента. ПОДВЕЛИ итоги, и мы разбираемся с первым свойством кислот - действием на индикаторы. ( Анализ таблицы).

Учитель: ( Слайд №11).Путешествие в «Царство кислот».

В славном царстве « Химии жили интересные Кислоты, все разные. Все разные да особенные. Образуются все они по- разному, да всё по своему. А отправляемся мы в путешествие по славному царству кислотному, в гости к Кислотушке, которая о себе так молвит: « Мои бабушка и дедушка были простыми и добрыми. Бабушка была красивой, желтоволосой, когда выходила замуж. Воды не любила, страх! Если её выкупать, то всегда сухой выходила. Дедушка был из старинного рода, сам лёгкий, свежий и прозрачный. Бабушка так его любила, что от любви и сгорела. Здесь и появился мой батюшка - их сын. Он был резкий, прозрачный.

Я родилась от его второго брака. Даже вступив во второй брак, он не изменил своего ядовитого характера, хотя и значительно потяжелел. Моя матушка подвижная, прозрачная, живая.

А кто же я?

Ученики отвечают и составляют генетический ряд:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ (Слайд №10).

_{III.Стадия осмысления.}

Учитель: Итак, мы отправляемся в царство Кислот, чтобы ближе ними познакомиться. По ходу урока вы будете знакомиться с текстом учебника, Делать пометки, выполнять необходимые опыты, чтобы узнать свойства кислот.

Портретная Галерея. (Слайд №13).

1. Задание №1. Прочитайте текст о Физических свойствах серной и соляной кислот и сделать пометки на полях:

V - это я знаю.

+ - Новая информация.

- - Информация, противоречащая моим знаниям.

? - Информация, требующая пояснений.

! - Это интересно.

Выписать предложения в таблицу:

v

+

-

?

!

( Слайд №14)

2. Работа в парах. Сравнивают записи, обсуждают согласия и разногласии во мнениях. Работают с дополнительной литературой. ( Крицман. Книга для чтения по химии).

3. Какие свойства характерны для каждой кислоты?

4. Как можно распознать серную и соляную кислоту по внешним признакам?

Задание №2. (Слайд №14).

1.Прочитайте текст, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ.

2.Обратите внимание на ФАКТЫ.

Сделайте пометки на полях и заполните таблицу.

Выписать предложения в таблицу:

v

+

-

?

!

3. Работа в парах. (Слайд №15, 16). Сравнивают записи, обсуждение.

4. Проверка знаний.

Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с концентрированной серной кислотой и соляной кислотой? Почему?

Объясните рис. №36.

Оригинальность:

Демонстрация ( Слайды №17,18,19): обугливания лучинки и фильтровальной бумажки серной кислой.

Обугливание сахарной пудры.(Слайд № 20,21).

Свойства плавиковой кислоты.(Слайд №20 ).

Задание № 3.

Учитель: ( Слайд №22). А теперь наши группы, продолжая путешествие по владениям Кислот ,въезжают на « Металлический мост».

Мы исследуем взаимодействие кислот с металлами. ( Слайд №23).

1. Прочитайте Лабораторный опыт №6. стр. 81. .

2. Выполните опыты.

Учащиеся выполняют исследование свойств разбавленной серной и соляной кислот с металлами Zn и Cu.В тетрадь фиксируют опыт, зарисовывая его, и записывают наблюдения.

3.Какие признаки химических реакций Вы наблюдаете?

4. В пробирках с цинком через слой жидкости проходят пузырьки какого-то газа. Можно ли его собрать и исследовать?

Задание № 4.

1. Прочитайте Лабораторный опыт № 7, стр.81.

2. Выполните опыты.

Учащиеся выполняют опыты, проводят наблюдения, зарисовывают и фиксируют наблюдения.

Учитель: Что за газ выделяется при взаимодействии кислот с металлами?

Это водород.

В чём же суть химической реакции?

Задание № 5.

1.Прочитайте текст учебника стр.82.

2.Обратите внимание на ОПРЕДЕЛЕНИЕ, ВЫПИШИТЕ ЕГО.

Сделайте пометки на полях и заполните таблицу.

Выписать предложения в таблицу:

v

+

-

+

3. Работа в парах. Сравнивают записи, обсуждение.

4. Проверка знаний.

Запишите уравнения реакций взаимодействия цинка с соляной и серной кислотой.

Zn + H₂ SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Zn + 2HCl = ZnCl ₂ + H₂↑

Какие реакции называют РЕКЦИЯМИ ЗАМЕЩЕНИЯ? (определение записывают в словарь). В результате реакций образовались соли, это ещё один класс сложных веществ: Zn SO₄ - соль серной кислоты;ZnCl ₂ - соль соляной кислоты (запись на доске или демонстрация слайдов).

Что такое ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ (Слайд № 23)

Учащиеся анализируют рис. на стр.79.

1) Где располагаются цинк и медь в этом ряду?

2) Почему цинк вытесняет водород из растворов кислот, а медь не вытесняет?

Демонстрация портрета Н.Н. Бекетова.

Учитель: ( Слайд №24). Вот и закончилось наше путешествие по «ЦАРСТВУ кислот».

Многое ещё нам предстоит узнать об их свойствах, но сейчас нам нужно ненадолго попрощаться с этим ЦАРСТВОМ, и чтобы его покинуть, нам нужно получить пропуск на выезд.

Тестовые задания (на карточках):

1. Соединение серы, для которого характерны следующие свойства: газ с резким запахом, при растворении в воде образует кислоту, соответствует формуле:

1) H₂ SO₄; 2) Cu S; 3) SO₂; 4) Na₂ S.

2. Соединение серы, для которого характерны следующие свойства: обугливает древесину, сахар, растворяется в воде, , имеет формулу:

1) FeS; 2) H₂ SO₄ 3) SO₂; 4) H₂ S.

3. При прибавлении лакмуса к раствору серной кислоты раствор окрашивается в:

1) синий цвет; 2) красный цвет; 3) жёлтый цвет; 4) малиновый цвет.

4. Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами:

1)магнием; 2) медью; 3) золотом; 4) серебром.

Учитель: Заканчиваем тестовую работу и результаты сдаём учителю.

IV. Рефлексия.

В заключении учитель предлагает учащимся зачитать заметки по путешествию в « царство КИСЛОТ».

Продолжите фразу (Слайд №25):

1. Сегодня на уроке…

2. Теперь я знаю…

3. Мне на уроке…

V. Задание на дом: Минченков Е.Е. А.А. Журин стр. 75-79, составить кластер о свойствах кислот.

1. Литература:

1. Химия. Первое сентября, №3, 2007год, стр. 26-29.Т.В. Сушкова. Технология критического мышления,Стр.40-43.

2. Е.О. Емельянова, А.Г. Иодко, Организация познавательной

деятельности учащихся на уроках химии, ч.2,Москва,«Школьная Пресса», 2002год.

3. Л.Ю. Аликберова, Занимательная химия, Москва, АСТ- пресс,2002 год.

4. Е.Е.Минченков,А.А. Журин,П.А. Оржековский, Т.В. Смирнова. Химия: 8 класс для общеобразовательных учреждений- М. Мнемозина, 2010