Полугодовая контрольная работа 10 класс

Вариант 1 Уровень А

1. Если вещество имеет запах, то в узлах его кристаллической решётки находятся

А) атомы неметаллов Б) катионы В) молекулы Г) атомы металлов

2. Ковалентная полярная связь в молекулах веществ группы

А) НCl, Cl₂ Б) Cl₂, NH₃ В) CaCl₂, NaBr Г) NH₃, SiO₂

3. Окислительно- восстановительными являются все реакции

А) обмена Б) замещения В) соединения Г) разложения

4. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает элемент 4-го периода

А) калий Б) цинк В) кальций Г) германий

5.Элементы V группы образуют высшие оксиды с общей формулой

А) ЭО₃ Б) Э₂О₃ В) Э₂О₅ Г) ЭО₂ .

6. Степень окисления марганца наибольшая в соединении

А) МпО₂ Б) Н₂MnO₃ В) Na₂ MnO₄ Г) КМпО₄

7. Катион Э³⁺некоторого элемента имеет электронную конфигурацию Is²2s²2p⁶. Число протонов в ядре атома данного элемента А) 10 Б) 13 В) 16 Г) 17

8. Ядро атома изотопа ⁸⁴Kr содержит А) 84 протона и 36 нейтронов Б) 48 протонов и 36 нейтронов В) 36 протонов и 48 электронов Г) 36 протонов и 48 нейтронов

9. Скорость химической реакции CH₄ +2O₂ = CO₂ + 2H₂O при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза повышается в А) 6 раз Б) 9 раз В) 18 раз Г) 27 раз

10. Единица измерения скорости гомогенной реакции

А) л/моль Б) г/моль В) моль/с Г) моль/л∙с

В-1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью подвергаться гидролизу:

1) Al₂S₃A) по катиону

2) K₂SO₃ Б) по аниону

3) CrCl₃ В) по катиону и аниону

4) K₂SO₄ Г) гидролизу не подвергается

5) KF

В-2. Установите соответствие между названиями соли и средой её водного раствора:

название соли среда

1. хлорид натрия А) кислая

2. фосфат калия Б) нейтральная

3. нитрат цинка В) щелочная

4. сульфат цезия

5. силикат лития

6. хлорид магния

В-3. Электролизом раствора можно получить металл

1. медь

2. калий

3. цинк

4. натрий

5. серебро

Уровень C

V₂O₅

1. а) Дайте характеристику реакции: 2 SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃+Q .

б) В какую сторону сместится химическое равновесие этой реакции при:

А) понижении температуры Б) повышении давления В) увеличении концентрации кислорода

в) Определите скорость реакции при 50⁰С, если при 30⁰С скорость реакции 0,2 моль/л∙с,

а температурный коэффициент равен 3.

2. Напишите схемы анодного и катодного процесса и суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II). Определите массу вещества, выделившегося на аноде (выход 75%) при электролизе раствора, содержащего 80г сульфата меди (II).

3. Расставьте коэффициенты со схемой электронного баланса P + HNO₃ + H₂O→ NO + H₃PO₄

Вариант 2 Уровень А

1.Если вещество тугоплавко и не проводит электрический ток, то в узлах его кристаллической решётки находятся А) атомы неметаллов Б) катионы В) молекулы Г) атомы металлов

2. Ионная связь в молекулах веществ группы А) НCl, Cl₂ Б) Cl₂, NH₃ В) CaCl₂, NaBr Г) NH₃, SiO₂

3. Окислительно- восстановительной не является реакция взаимодействия воды с

А) гидридом калия Б) натрием В) углекислым газом Г) хлором

4. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает элемент VI группы

А) сера Б) кислород В) селен Г) теллур

5.Элементы IV группы образуют высшие оксиды с общей формулой А) ЭО₃ Б) Э₂О₃ В) Э₂О₅ Г) ЭО₂ .

6. Степень окисления азота наибольшая в соединении А) NО₂ Б) НNO₃ В) N₂ O Г) NО

7.Анион Э ^2- некоторого элемента имеет электронную конфигурацию Is²2s²2p⁶. Число протонов в ядре атома данного элемента А) 10 Б) 13 В) 6 Г) 8

8.Ядро атома изотопа ⁷⁹Se содержит А) 79 протонов и 34 нейтрона Б) 34 протона и 45 нейтронов

В) 34 протона и 44 электрона; Г) 34 протона и 79 нейтронов

9. Скорость химической реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ при увеличении концентрации угарного газа в 4 раза повышается в А) 16 раз Б) 4 раза В) 64 раза Г) 8 раз

10. Формула определения скорости гомогенной реакции

А) V= C∙t Б) V= t₂-t₁/C₂-C₁ В)V= − C₂-C₁ /t₂-t₁ Г) V= C₂-C₁

В-1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью подвергаться гидролизу:

1) Al₂(SO₄)₃A) по катиону

2) K₂SO₄ Б) по аниону

3) CaCl₂ В) по катиону и аниону

4) K₂S Г) гидролизу не подвергается

5) (NH₄)₂CO₃

В-2. Установите соответствие между названиями соли и средой её водного раствора:

название соли среда

1. карбонат натрия А) кислая

2. фторид калия Б) нейтральная

3. нитрат алюминия В) щелочная

4. сульфит лития

5. хлорид бария

6. сульфат цинка

В-3. Электролизом раствора нельзя получить металл

1. медь

2. калий

3. золото

4. натрий

5. алюминий

Уровень C

1. а) Дайте характеристику реакции: 2 CO+ О₂ ↔ 2CO₂ + Q

б) В какую сторону сместится химическое равновесие этой реакции при:

А) повышении температуры Б) повышении давления В) уменьшении концентрации углекислого аза

в) Определите скорость реакции при 20⁰С, если при 50⁰С скорость реакции 0,8 моль/л∙с,

а температурный коэффициент равен 2.

2. Напишите схемы анодного и катодного процесса и суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида калия. Определите массу вещества, выделившегося на катоде (выход 50%) при электролизе раствора, содержащего 29,8г хлорида калия.

3. Расставьте коэффициенты со схемой электронного баланса CuO + NH₃ → N₂ + Cu + H₂O

Вариант 3 Уровень А

1. Если вещество твёрдое, электро- и теплопроводное, ковкое, то в узлах его кристаллической решётки находятся А) атомы неметаллов Б) анионы В) молекулы Г) атомы и катионы металлов

2. Ковалентная неполярная связь в молекулах веществ группы

А) НCl, Cl₂ Б) Cl₂, N₂ В) CaCl₂, NaBr Г) NH₃, SiO₂

3. Окислительно- восстановительной является реакция взаимодействия соляной кислоты с

А) оксидом цинка Б) гидроксидом натрия В) карбонатом калия Г) магнием

4. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает элемент 4-го периода

А) калий Б) бром В) мышьяк Г) германий

5.Элементы VII группы образуют летучее водородное соединение с общей формулой

А) ЭН₃ Б) ЭН₂ В) ЭНГ) ЭН₄

6. Степень окисления марганца наименьшая в соединении

А) МпО Б) MnO₂ В) К₂ MnO₄ Г) Са(МпО₄)₂

7. Катион Э²⁺ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию Is²2s²2p⁶. Число протонов в ядре атома данного элемента А) 12 Б) 13 В) 16 Г) 17

8. Ядро атома изотопа ⁷³Ge содержит А) 73 протона и 73 нейтрона Б) 32 протона и 41 нейтрон В) 32 протона и 41 электрон Г) 32 протона и 32 нейтрона

9. Скорость химической реакции N₂ +3H₂ = 2NH₃ при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза повышается в А) 6 раз Б) 9 раз В) 81 раз Г) 27 раз

10. Формула скорости гетерогенной реакции

А) V= C∙t Б) V= t₂-t₁/C₂-C₁ В)V= − C₂-C₁ /t₂-t₁ Г) V=Δν/S Δ t

В-1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью подвергаться гидролизу:

1) AlСl₃ A) по катиону

2) K₂S Б) по аниону

3) CаCl₂ В) по катиону и аниону

4) FeSO₄ Г) гидролизу не подвергается

5) KNO₃

В-2. Установите соответствие между названиями соли и средой её водного раствора:

название соли среда рН

1. силикат натрия А) кислая

2. нитрат серебра Б) нейтральная

3. хлорид бария В) щелочная

4. сульфат kbnbz

5. сульфит калия

6. хлорид аммония

В-3. Электролизом раствора и расплава можно получить металл

1. медь

2. калий

3. литий

4. ртуть

5. серебро

Уровень C

1.а) Дайте характеристику реакции: H₂ + Cl₂ ↔ 2 HCl + Q

б) В какую сторону сместится химическое равновесие этой реакции при:

А) повышении температуры Б) повышении давления В) уменьшении концентрации хлороводорода.

в) Определите скорость реакции при 20⁰С, если при 0⁰С скорость реакции 0,4 моль/л∙с, а температурный коэффициент равен 3.

2. Написать схемы анодного и катодного процесса и суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата меди (II). Определите массу вещества, выделившегося на аноде (выход 75%) при электролизе раствора, содержащего 37,6г нитрата меди (II).

3. Расставьте коэффициенты со схемой электронного баланса С + HNO₃ → СO₂ + NO+ H₂O

Вариант 4 Уровень А

1.Если вещество тугоплавко и проводит электрический ток в расплаве и растворе, то в узлах его кристаллической решётки находятся

А) атомы неметаллов Б) катионы В) молекулы Г) атомы металлов

2. Ковалентная полярная и ионная связь соответственно в молекулах веществ группы

А) НCl, Cl₂ Б) Cl₂, NH₃ В) CaCl₂, НBr Г) NH₃, SiO₂

3. Окислительно- восстановительными не могут быть реакции

А) обмена Б) замещения В) соединения Г) разложения

4. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает элемент I-ой группы

А) калий Б) натрий В) литий Г) цезий

5.Элементы V группы образуют летучие водородные соединения с общей формулой

А) ЭН₃ Б) ЭН₂ В) ЭО Г) ЭН₄ .

6. Степень окисления серы наименьшая в соединении А) SО₂ Б) Н₂SO₃ В) Al₂ (SO₄)₃ Г) Na₂S

7.Анион Э^3- некоторого элемента имеет электронную конфигурацию Is²2s²2p⁶. Число протонов в ядре атома данного элемента А) 10 Б) 13 В) 7 Г) 8

8.Ядро атома изотопа ⁸¹Br содержит А) 81 протон и 81 нейтрон Б) 35 протонов и 46 электронов

В) 35 протонов и 35 нейтронов Г) 35 протонов и 46 нейтронов

9. Скорость химической реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ при увеличении давления в 4 раза повышается в

А) 16 раз Б) 4 раза В) 64 раза Г) 8 раз

10. Вещества, замедляющие химические реакции

А) ингибиторы Б) катализаторы В)инициаторы Г) активаторы

В-1. Установите соответствие между формулой соли и её способностью подвергаться гидролизу:

1) CaBr₂A) по катиону

2) K₂SO₃ Б) по аниону

3) Cr₂S₃ В) по катиону и аниону

4) Li₂S Г) гидролизу не подвергается

5) (NH₄)₂SO₄

В-2. Установите соответствие между названиями соли и средой её водного раствора:

название соли среда

1. карбонат алюминия А) кислая

2. силикат калия Б) нейтральная

3. нитрат железа (II) В) щелочная

4. сульфид лития

5. хлорид калия

6. сульфат магния

В-3. Только электролизом расплава можно получить металл

1. серебро

2. ртуть

3. кальций

4. натрий

5. алюминий

Уровень C

1. а) Дать характеристику реакции: 2NO + O₂ 2NO₂ + Q

б) В какую сторону сместится химическое равновесие этой реакции при:

А) понижении температуры Б) понижении давления В) увеличении концентрации бурого газа.

в) Определить скорость реакции при 10⁰С, если при 30⁰С скорость реакции 0,81моль/л∙с,

а температурный коэффициент равен 3.

3. 3. Написать схемы анодного и катодного процесса и суммарное уравнение электролиза водного раствора бромида натрия. Определите массу вещества, выделившегося на катоде (выход 80%) при электролизе раствора, содержащего 41,2г бромида натрия.

3. Расставьте коэффициенты со схемой электронного баланса Н₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr